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exactement la loi de Beer mais elle se montre reproductible, et stable. L'erreur maximum serait de | %.
— Colorimétrie en présence de citrate de sodium (L. Jendrassik et M. Holész, 32) : l'acétate triple étant dissout dans une solution de citrate de sodium à 20 %,, il se développe une coloration jaune que les auteurs examinent au photomètre de Pulfrisch.
— Colorimétrie en présence de salicylate de sodium [A. Elias, (18) : l'acétate triple étant mis en solution aqueuse avec du salicylate de sodium à 2 %, la mesure se fait par comparaison.
— Colorimétrie après addition de ferrocyanure de potassium.
En 1927, H.-K. Barrenscheen et Mlle L. Messiner (4) donnent le principe de cette méthode. Après avoir mis l'acétate triple en solution acétique diluée, ils ajoutent une solution de ferrocyanure à 20 %. La coloration brunâtre obtenue, qu'ils mesurent par comparaison avec un témoin, est dûe à une suspension de ferrocyanure d'uranyle suffisamment stable pour ne donner ni trouble ni floculation, même après plusieurs heures.
L'année suivante, Leif T. Poulsson (58) étudia un dosage colorimétrique basé sur ce principe, mais s'attacha surtout à perfectionner l'obtention de l'acétate triple, employant pour les lavages de l'alcool à 99-100° et des microfiltres.
En 1928, H. Bénard et Mlle M. Tissier (6) examinent cette réac-
tion de façon très détaillée et aboutissent aux conclusions suivantes :
— l'intensité de la teinte est maximum pou les concentrations en acide acétique comprises entre 0,4 et 5 % :
— elle croît avec la concentration en ferrocyanure de potassium, mais si cette concentration dépasse 2,5 %, le ferrocyanure d'uranyle menace de floculer :
— entre de larges limites, l'intensité de la teinte obtenue est proportionnelle à la concentration en ions uranyle, donc en sodium.
Ils oréconisent le réactif suivant :
Ferrocyanure de potassium... ! | gr.
Acide acétique cristallisé. ........ gr:
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