DANS CETTE ETUDE

Lo Détermination de lo pesanternr spécifique. La houille où les lignites ont été réduits à l'état de grosse poudre en les pulvérisant dans un mortier de fer, en ayant soin de ne pas employer plus de force qu'il n'était néces saire pour arriver à ce résultat, atin d'éviter autant que possible de produire des particules trop fines et du poussier, La matière fut ensuite dégagée de ce dernier en la sassant sur un tamis de quatre-vingt-dix trous au pouce linéaire. L'échantillon ayant été introduit dans le flicon de gravité, après y avoir mis assez d'eau pour le submerger, il fut placé sous la cloche d'une machine pneumatique, et la raréfaction à été faite graduellement, et le procédé de raréfaction fut renouvelée à plusieurs reprises, par intervalles, jusqu'à ce qu'il ne S'échappât plus de bulles d'air. Le flacon fut ensuite enlevé, et, les ajustements nécessaires ayant été faits, il fut pesé, après quoi une partie de l'eau en ayant été retirée, il fut de nouveau placé sous la cloche de la machine pneumatique, ecc. Température, 60° KE, la même, dois-je dire ici--ayant omis de le faire alcrs--que celle adoptée dans la constatation du poids spécifique des divers spécimens de graphite et d'apatite qui ont fuit le sujet de quelques rapports antérieurs. —Comptesrendus des Opérations, 1876-77, p. 548, et ISTT-T8, p. Lu

IL Détermination de l'eau. La perte par dessiecation à 10°C, à été estimée comme eau hygroscopique.

[IT Détermination du soufre. —Cette détermination fut faite par la méthode proposée pau Mr Nakamura # Ce procédé est excessivement simple et donne des résultats très exacts. Les détails de sa méthode, tels

Voir sous le titre ‘ Généralisation sur les caractères physiques et chimiques, et emplois de ces combustibles,” pages 9-15M.

Journ., Chem. Soc., XXXV, p. 785.

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que donnés par lui-même, sont comme il suit # Prenez trois ou quatre parties d'un mélange de carbonate d'alcalis, ou de carbonate de sodium, pour une partie de houille réduite en poudre très fine,

ment le tout dans un grand plateau où un creuset de platine avec une

baguette de verre sèche, et chauflez ce mélange dans le |

Mélangez intime

luteau où le creu set, légèrement couvert, d'abord assez doucement pour ne pas volatiliser

les hydrocarbones, c'est-h-dire, de manière que l'on ne sente aucune odeur

où seulement une très faible odeur: aromatique, ce qui est beaucoup plus

facile à exécuter qu'on pourrait le supposer, Employez une lunpe Argand à esprit-de-vin plutôt qu'un brûleur Bunsen, atin d'éviter |

absorption pos sible du soufre dégage de la flamme du vaz de houille,

Tenez à une tem pérature basse pendant quelque temps; élevez ensuite la chaleur lentement et graduellement, sans lui laisser atteindre le degré de rougeur visible, jus qu'à ce que la surface, qui est d'abord d'un gris foncé,

devienne d'un gris tres pâle,

Ine doit s'échapper ni fumée ni gaz odorant pendant toute

l'oxydation. Lorsque la surface n'a plus qu'une teinte grisâtre, élevez la

température & une chaleur rouge pâle, et tenez-la stationnaire pendant qua rante à soixante minutes, apres quoi lt masse deviendra presque parfuitement blanche, où rougeñtre si la houille contient du fer,

par la combustion complète de la houille,

La masse est ensuite traitée à l'eau, filtrée, et le sulfate est déterminé dans le produit de la filtration. apres acidification.”

comme d ordinaire,

Il est important que la houille soit très finement pulvérisée, Le mé

lange ne doit pas être agité pendant la combustion, car ceci, loin de hâter l'opération, la retarde, La combustion peut se faire dans un plateau ou

un creuset d'iridium, mais le premier est préférable,

Le vase que j'ai employé était un plateau d'iridium mince, à fond plat, avant à la base un diamètre de quatre centimètres et demi, Réactif, car Source de chaleur, lunpe Argand à esprit-de-vin, de Berzélius. ,

bonate de sodium.

Le soufre existant sous forme de sulfate (gypse) fut estimé en faisant bouillir la houille finement pulvérisée avec une solution de carbonate de sodium, etc., ete,

IV. Détermination du carbone et de lhydrogène,-%La combustion tut effectuée dans un courant de gaz

oxygène, dans un tube ouvert aux deux outs, dont lun fut mis en rapport avec les bulbes et tubes de r'uréfaction, l’autre avec l'appareil pour purifier et assécher l'air et le gaz oxywene, Tel qu'il était préparé pour la combustion, le tube en commençant par le bout antérieur —présentait la disposition suivante :--Un tampon d'asbeste, immediatement suivi d'une colonne de quatre pouces d’un mélange lâche d'asbeste fibreuse et de dioxyde de plomb, ensuite un autre tampon d’asbeste, suivi d’une colonne d'oxyde cuprique tenu en place par un tampon

d’asbeste lâche, et en arrière de celui-ci la nacelle de platine contenant la

matière à analyser, Le chauffage fut fait dans un fourneau Erlenmeyer, à l'une des extrémités duquel était fermement attaché un bain d'air en tôle de quatre pouces et demi carrés, dans lequel il était pratiqué deux trous, un de chaque côté, pour le passage du tube de combustion, et portant sur le dessus une tubulure pour recevoir un thermomètre__ce dernier étant posé un peu à côté du centre, en avant, la bulbe étant de niveau avec le tube de combustion et le touchant presque, Lorsque ce dernier fut en position, la partie qui contenait la colonne d'asbeste et le mélange de io. xyde de plomb s'étendait au delà du fourneau proprement dit, en passant dans le bain d'air, qui entourait complètement cette partie du tube, Le bain, qui était chauffé par un brûleur séparé, fut constamment tenu à une température de 1500 à 1700 C, pendant l'opération,

Les résultats d’une analyse préliminaire de sucre de canne furent les suivants : — Employé 03083 gramme de sucre chimiquement pur, séché à 1000 C!,, quidonna 04755 granme de dioxyde de carbone et 0:1794 grammes

d'eau : d'où la composition du sucre :

FHOUVE, CALCULE, DIFFEÉRENCE,

Carbone... 12:06 1210 0‘04 Hydrogène . 646 643 + 003 Oxygène Eye 51'48 51°47

Les échantillons numéros 2, 26, 28, 30, 31, 32, 33 et 35 contenuient tous plus ou moins de caleite. La quantité totale de dioxyde de carbone fut déterminée dans chaque eus, de même que celle qui restait dans la cendre, et les corrections furent faites en conséquence en calculant la composition de ces combustibles,

V. Pouvoir calorifique (expérimental).--Ces déterminations furent faites dans un calorimètre Thompson. La manière de procéder recommandée dans l'usage de cet instrument fut suivie à la lettre, et la plus grande attention fut apportée aux différents détails qu'une expérience récente avait démontrés être essentiels pour obtenir des résultats certains, Ces derniers sont exprimés en calories (calorie = quantité de chaleur nécessaire pour élever d’un degré centigrade la température d’un gramme d'eau), et en livres d’eau évaporée par livre de combustible : les chiffres donnés dans le texte, à propos des analyses, sont ceux indiqués par l’instrument. Les corrections à faire pour la chaleur perdue à cause de l'eau hygroscopique et combinée sont données dans les Observations sir les | tableaux Let II, page 50 x.

V1, Pouvoir calorifique (théorique ) — Données employées dans le caleul:

pouvoir caloritique du carbone, SO80,- pouvoir caloritique de l'hydrogène, 34,462,—pouvoir calorifique du soufre, 2221,—chaleur latente de la vapeur, 37° C. Comme la quantité de soufre dans ces combustibles, sauf

ANADA,

érlenmeyer, in d'air en atiqué deux ion, et por-

ce dernier niveau avec mier fut en nge de io.

en passant 1 tube, Le tenu à une

» furent les ur, séché à

34 grammes

‘ÉRENCE, 0‘04 0‘03

contenuient * de carbone tait dans la lant la com-

ions furent ‘éder recome, et la plus

expérience its certains, de chaleur Pun gramme : les chiftres és par l’insuse de l’eau

ions sur les

ns le calcul:

l'hydrogène, tente de la

istibles, sauf

HOFFMANN | HOUILLES ET LIGNITES DU TERRITOIRE DU NORD OUEST, um Une exception, est très faible, les unités du « bhaleur dus à la combustion de cet élément ont été négligés,

[En caleulant le pouvoir caloritique d'un combustible d'après sa compo

our principe que l'oxygène est en combinaison l'excédant seul de cet élément faut pour cette combinaison, est

#ition élémentaire, on prend [l

avec l'hydrogène et que , À part ce qu'il en utilisable comme source de chaleur pose de plus que le pouvoir calorifi

existe dans le combustible est le

: l'on que du carbone et de l'oxygène tel qu'il même que lorsque ces éléments sont ñ l'état libre où non combiné, Nous ne savons pas en réalité, cependant,

comment ces éléments sont combinés, ni quel est leur

état de condensation dans la houille, en sorte que les

résultats obtenus en caleulant le pouvoir

caloritique d'après sa composition élémentaire ne peuvent être regardés

que comme Une approximation de la

vérité, mais assez rapprochée, cependant, }

our être utile comme résultat pratique, Le D: Percy, en parlant de ce sujet, observe * : diate de la houille est tout à fait inconnue :

absorbé de ja

“ La constitution imiménous ignorons s'il est dégagé

force pendant la décomposition-avant où au

moment même de la combustion

des divers éléments de carbone, d'hydrogène et à portion organique de la houille doit & plus, l'hydrogène et l'oxygène sont présents d est impossible de déterminer quelle

d'oxygène, dont | tre composée, De

ans son état solide, et il ous

quantité de force peut être absorbée pendant leur transformation à l'état gazeux.” |

VI. Traitement avec une solution de Polasse caustique, Ces expériences ont été conduites presque simultanément et dan

s des conditions exactement identiques, en sorte que les résult Il I

ats peuvent être facilement comparés

Les combustibles furent tous réduits au même degré de finesse poils spé

cifique de la solution de potasse, 112, La quantité de solution alealine, le

poids du combustible employé, et l'espace de temps occupé à la digestion furent les mêmes dans tous les cas.