I.e sodium » chaleur spécifique

, a ou le produit 6,7.

» » poids atomique 23,043 )

I e potassium » chaleur spécifique 0,1655 / ,, , , , ■ ^

■ . , d ou le produit 6,5.

» » poids atomique 39,137 '

Pour les corps solides, la moyenne ou la constante est 6,4. Pour les corps gazeux parfaits, elle est 3,0 ^).

1) « Les chaleuis spécifiques des solides à pressiou constante, qui sont données par l'expérience, augmentent d'une façon continue avec la température entre 0° et 1000". » Cfr. Bauer, Les quantités élémentaires d'énergie, p. 123 (Les idées modernes sur la constitution de la viiticrc). Paris, Gauiiiier- Villars, 1913.

« Les chaleurs spécifiques des gaz polyatomiques ne sont pas constantes, mais augmentent d'une façon absolument continue avec la température. C'est ainsi que la chaleur moléculaire de l'oxygène et de l'azote passe de 5 à 6 lorsque la température s'élève de 0° à 1400". » Bauer, op. cit., p. 122.

2) « La chaleur spécifique des gaz monoatomiques (à volume constant) est de 3,0, environ la moitié de ce qu'exige la loi de Dulong et de Petit pour les corps solides. » Xerxsï, Traité de chimie générale, t. I, p. 196.

Quant aux autres corps, elle oscille entre ces deux chiffres, en se rapprochant de l'un ou de l'autre, selon que le corps tend davantage vers l'état solide ou vers l'état gazeux ').

Plus tard, Régnault, Kopp, Woestyn ont étendu la loi aux composés eux-mêmes et établi « qu'au poids moléculaire de chaque composé solide correspond une chaleur spécifique qui est, au moins approximativement, la somme des chaleurs spécifiques des atomes contenus dans la molécule ».

C'est, on le voit, un moyen précieux de découvrir le nombre d'atomes d'une combinaison donnée.

Ainsi, le produit de la chaleur spécifique de l'iodure de plomb Pblo^ par le poids de la molécule, donne 19,65. Or, si l'on divise ce produit par 3, on obtient 6,55, c'est-à-dire un chiffre à peu près équivalent à celui qu'on obtiendrait en multipliant la chaleur spécifique d'un atome par son poids.

Mais la conclusion importante qui se dégage de ces lois, c'est que chaque corps simple ou composé jouit d'une capacité calo-

') Cette loi n'est pas rigoureusement vraie, puisque la chaleur atomique, c'est-à-dire le produit du poids atomique par la chaleur spécifique, peut varier considérablement avec la température, avec l'état d'agrégation et d'autres circonstances physiques.

« Si nous tenons compte, dit l.othar Meyer, que, généralement, la loi n'est plus vraie dans le voisinage du point de fusion ou à l'état liquide, on peut admettre... que la loi de Dulong et Petit est vraie pour tous les éléments métalliques, ou sinon absolument pour tous, du moins pour tous entre carlaines limites de température déterminées, parce que, dans l'intervalle de ces limites la chaleur spécifique ne varie que peu avec la température... » Les théories modernes de la clii>nie, p. 90. Paris, Carré, 1887. — C-fr. de Thierry, Introductioji à l'étude de la chimie, p. 355. Paris, Masson, 1906. — Perrin, Les atomes, p. 31. Paris, Alcan, 1913. — C. Marie, Revue de chimie physique (Revue générale des Sciences, 30 mars 19 13), p. 234.

« Les expériences de Weber et de Pionchon ont montré, dit M. Bauer, que les exceptions connues à la loi de Dulong et de Petit disparaissent vers 900° (pour les corps solides), mais aux basses températures les phénomènes présentés par le carbone, le silicium et le bore deviennent absolument généraux ; au dessous de —80° les chaleurs atomiques sont toutes inférieures à la valeur exigée par la loi de Dulong et de Petit » B.\uer, J.es quantités élémentaires d'é7iergie (Les idées modernes sur la constitution de la matt'etc, Paris, Gauthier-Villars, 1913, p. 123).

rifique spécifique, laquelle, dans beaucoup de cas, et mo3xunant certaines conditions de température, est inversement proportionnelle à son poids atomique ou moléculaire.

gi. Point de fusion ou de vaporisation — Sous pression ordinaire, tout corps entre en fusion à une température déterminée, invariable et qui lui est propre. L'étain fond à 228°, le plomb à ^^=), le zinc à 350, le platine à 1775.

Le point de fusion peut dépendre de certaines causes accidentelles ; « il ne semble pas néanmoins, écrit 'SI. Xernst, qu'aucune autre constante naturelle soit aussi appropriée à la caractérisation d'un composé chimiquement défini » ').

De même, sous une pression donnée, la vaporisation ne commence qu'à une température fixe et spéciale pour chaque substance.

Q2. Chaleur latente de fusion et de vaporisation. —

Pendant toute la durée de ces phénomènes, et quel que soit le calorique communiqué, la chaleur sensible du corps reste constamment la même. On appelle « chaleur latente de fusion et de vaporisation » le nombre de calories absorbées par un kilogramme d'un corps donné pour passer, sans élévation de température^ de l'état solide à l'état liquide, ou de celui-ci à l'état gazeux.

Ce nombre varie d'une substance à l'autre.

93. Conductibilité calorifique. — La vitesse avec laquelle la chaleur se transmet à travers la matière, dépend aussi de la nature des corps, ou, comme s'expriment les physiciens, la conductibilité calorifique est une propriété spécifique.