U NO

Fluor '9

Chlore

Manganèse

Brome

Iode 126,86

Oxygène "16

Soufre 32,06

Chrome

Sélénium 79,1

Molybdène

Tellure '25

Praséodymc 143.6

ÛJC°°

Azote 14,041

Phosphore

Vanadium

Arsenic

Ni obi u m

Antimoine 1 20,3

Néodyme 140J8

Tantale

Bismuth

Carbone

Silicium

Titane 48,1

Germanium

Zirconium

Étain 118,1

Cérium 140,2

Plomb 206,91

Thorium 232,1

Bore 11,01

Aluminium

Scandium

Gallium

Ittrium

Indium "3,7

Lanthane 138.5

Sir 5H g

Glucinium 9,10

Magnésium 24,38

Calcium

Zinc 65.S

Strontium

Cadmium 112,1

Baryum

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le fer, le cobalt et le nickel d'une part, le rubidium, le ruthénium et le palladium de l'autre. Plus bas dans l'échelle des poids atomiques, se rencontre encore un groupe semblable constitué de l'osmium, de l'iridium et du platine.

Cependant, de toutes les constatations, la plus importante pour nous est celle qui regarde la variation des propriétés.

Si l'on examine par exemple les éléments des deux premières séries sous le rapport de l'atomicité, de la densité, du volume atomique et du caractère électrique, voici les particularités que l'on observe :

Atomicité

Densité

Vol. atomique

Caract. élect.

Atomicité

Densité

Vol. atomique

Caract. élect.

L'atomicité, relativement au chlore ou à l'hydrogène, s'accroît régulièrement de i à 4 pour diminuer ensuite de 4 à i .

Les densités augmentent graduellement de manière à atteindre un maximum vers le milieu des séries ; puis elles diminuent jusqu'au dernier terme.

Quant aux volumes atomiques, qui sont les quotients des poids atomiques par les densités, ils suivent une marche

décroissante et atteignent un minimum vers le milieu des groupes sériés.

Enfin, le caractère électrique, très positif au début de chaque période, s'atténue bientôt et devient très négatif à la fin.

Ce travail dont nous ne donnons ici qu'un court aperçu '), fut étendu par les chimistes à presque toutes les autres propriétés de la matière, et le résultat des expériences ne fit que confirmer davantage la belle conclusion énoncée par Mendéléeff : Les propriétés des éléments se trouvent en relation périodique avec leurs poids atomiques.

Loin de progresser d'une manière continue du corps simple le plus léger au corps le plus lourd, les propriétés changent de terme en terme, mais de façon qu'au delà d'un certain nombre de corps on retrouve les mêmes propriétés ou tout au moins des propriétés analogues. Elles parcourent donc des cycles ou périodes, et, dans une même période, tantôt la gradation est progressive du premier memb^-e au dernier, tantôt elle est en partie ascendante et en partie descendante.

168. Système périodique rajeuni. — Le système de Lothar Meyer a dû subir des modifications importantes à la suite de la découverte de nouveaux corps simples, notamment du radium et des cinq corps qui forment la famille naturelle des gaz inertes, l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, et le xénon. Ces corps, on le sait, n'ont pas d'affinité chimique, ne forment aucune combinaison, ne sont donc ni négatifs, ni positifs. Pour les faire rentrer dans le tableau général et

') Les analogies les plus frappantes apparaissent surtout dans la faculté de former des acides ou des bases. Ainsi la première série verticale comprend les métaux alcalins à caractère basique très prononcé ; la seconde, les alcalino-terreux dont les bases sont aussi très énergiques ; la troisième, les terreux dont les oxydes constituent des bases faibles. La famille du carbone a des ox}'des faiblement acides. Les termes de la sixième série présentent un caractère acide très net qui atteint son maximum d'intensité chez les corps de la septième.

éliminer en même temps, des familles naturelles, des éléments qui y prenaient place à raison de leurs poids atomiques, mais en diffèrent considérablement par leurs propriétés, Ramsay ') a imaginé une autre classification qui répond assez bien à ces exigences.

Comme on peut le voir d'après le tableau suivant, le radium a sa place dans la famille du calcium à laquelle il se rattache par l'ensemble de ses propriétés, et la famille de l'hélium se trouve interposée entre la famille des corps halogènes très négatifs et celle des alcalins très positifs, formant ainsi la transition de l'une à l'autre.

Notons aussi qu'il existe plusieurs autres essais de classification ^).

H He

Gl j »

1 F Ne

Cl A

Cu Zn

GajGe

Br Kl-

Yb ?

169. Critique de cet argument. — Que conclure de là? Que la découverte du savant russe est pour le mécanisme un échec, une preuve manifeste de son insuffisance.

') Ramsay, La chimie moderne, F® partie, p. 70. Paris, Gauthier-Villars, 1909. — Cfr. De Thierry, I)itroductio7i à l'éùiidc de la chimie, p. 433. Paris Masson, 1909.

2) Cfr. Nernst, 7>(i//^' de chimie générale, i''« partie, p. 213. Paris, Hermann, 1911. — Voir surtout la classification donnée par M'"" CuRiE, Les radioéléments et leur classification (Revue du mois, 10 juillet 1914), p. 40.

Puisque la variation des propriétés suit une loi de périodicité compliquée, il n'est évidemment plus permis d'en attribuer la cause à un simple changement quantitatif de matière homogène. Car, de toute nécessité, la progression continue des masses atomiques aurait pour corrélatif soit l'amoindrissement, soit l'enrichissement progressif et continu de leurs propriétés.

Or introduire dans la substance même un principe de différenciation, autre que la quantité, c'est saper par la base la théorie mécanique et souscrire à l'hypothèse des natures spécifiques.

« Après avoir considéré l'établissement du système périodique comme une découverte des plus importantes et cru pouvoir v rattacher de vastes spéculations sur l'unité de la matière, écrit M. Nernst, on est revenu dans ces derniers temps k une conception plus modérée de ces régularités qui, certainement très dignes d'attention, sont encore bien voilées... C'est pourquoi nous voyons avec joie qu'une recherche réfléchie et consciente du but à atteindre s'occupe actuellement de ce sujet d'une importance fondamentale pour la chimie théorique » ').

Au surplus, on aurait tort de s'imaginer que cette œuvre de systématisation est arrivée à sa perfection définitive. Telle qu'elle est, elle a sans doute rendu d'immenses services à la chimie, mais on y trouve encore bon nombre de points obscurs, des incertitudes, voire même des anomalies.

« Aucune théorie, jusqu'à ce jour, dit Perrin, n'a rendu compte de cette loi de périodicité » ").

« S'il est vrai de dire d'une manière générale, écrit Wurtz, que les propriétés des corps subissent des modifications périodiques avec l'accroissement des poids atomiques, la loi

1) Nerxst, Traité de chimie générale, F^ partie, p. 215. Paris, Hermann '-) Perrix, Les atomes, p. 37. Paris, Alcan, 1913.

de ces modifications nous échappe, et cette loi ne paraît pas simple ; car, d'une part, on constate que ces accroissements sont loin d'être réguliers, les différences entre les poids atomiques d'éléments voisins variant entre des limites assez étendues, et sans qu'on puisse découvrir des régularités dans ces variations ; d'autre part, il faut reconnaître que les dégradations des propriétés, ou, si l'on veut, les écarts plus ou moins grands entre les propriétés d'éléments voisins, ne paraissent pas dépendre de la valeur des différences entre le^ poids atomiques . Ce sont là des difficultés » ').

« Il ne faut jamais oublier dans ces considérations, dit Lothar Me5'er, que la loi générale qui régit les relations entre le poids atomique des corps et leurs propriétés est jusqu'ici peu connue... nous ne sommes pas assez avancés pour pouvoir déduire cette théorie d'une ou de quelques lois générales ; nous devons bien plutôt procéder par induction, avec une extrême prudence, et en ayant toujours présente à l'esprit cette pensée de Bacon : « Gestit enim mens exilire ad magis generalia, ut acquiesçât, et post parvam moram fastidit experientiam » ^).

L'analyse spectrale du monde stellaire