L'atomicité dépend de la nature des corps

L'atomicité n'est pas plus que le poids atomique et l'affinité, livrée aux caprices du hasard ou des circonstances variées dans lesquelles s'exerce l'activité de la matière. Plusieurs chimistes de marque, dont l'opinion toutefois n'a point prévalu, lui ont même attribué une constance absolue.

Aujourd'hui la grande majorité des auteurs admettent qu'elle est susceptible de certaines variations, dans des limites déterminées et très restreintes.

Toute théorie qui prétend expliquer le fait de l'atomicité ou de la valence des corps, a donc une double tâche à remplir : elle doit d'abord justifier la constance de cette propriété, et de plus, rendre compte de ses variations, de manière que les exceptions n'entraînent pas la ruine de la loi reconnue.

Examinons si les principes de la cosmologie scolastique satisfont à cette double condition.

Le composé chimique, avons-nous dit, est le but primordial vers lequel convergent les corps simples, chaque fois que, dociles aux sollicitations de leurs affinités mutuelles,

ils déploient les plus puissantes énergies de leur être. Lui seul, dit Aristote, fixe le terme de leur tendance native.

C'est aussi, à raison de ce rôle, que le composé forme un type nettement défini, d'une physionomie invariable, exclusivement dépendante de la nature des générateurs. Qu'arriverait-il, en effet, si toutes les circonstances infiniment changeantes de la combinaison pouvaient exercer une influence réelle sur la constitution du composé ? Au lieu d'être une fin naturelle pour les corps qui l'engendrent, il serait un produit du hasard aussi variable que le milieu où il prend naissance — hypothèse condamnée d'avance par les faits.

Or la nature d'un composé ne dépend pas seulement du caractère des composants, mais aussi, et pour une large part, du nombre d'atomes qui les représentent. Citons, entre mille (exemples, la comijinaison du chlore et du mercure. Ces éléments constituent par leur union deux composés très distincts, l'un le chlorure mercurique HgCl-2, l'autre le chlorure mercureux HgîCla. Cependant, la diversité spécifique de ces deux chlorures tient à une simple différence dans le nombre d'atomes de mercure.

Mais ce nombre d'atomes d'où dépend-il ? De Tatomicité, puisqu'il en est la mesure.

L'atomicité relève donc, elle aussi, de la nature des générateurs. Elle jouit avec le composé chimique d'une même constance, vu qu'elle en est une des causes déterminantes et doit avec lui se rattacher à une même source originelle.

282. Variations de ratomicité. — 11 ne faudrait pas s'imaginer cependant qu'appuyée sur un tel fondement, cette propriété soit exempte de toute variation.

Si la complexité atomique des composés, expression réelle de l'atomicité relative, a pour cause éloignée la nature des composants, elle a aussi pour cause prochaine les attractions

et les répulsions exercées par les agents immédiats de la combinaison. Car, ne l'oublions pas, les phénomènes chimiques sont des actions de contact, et le contact entre tel nombre déterminé d'atomes plutôt qu'entre tel autre, suppose d'évidence l'intervention de forces mécaniques appropriées.

Sans doute, les forces qui président au rapprochement des atomes et préparent de la sorte leur fusion définitive en un corps nouveau, émanent comme les autres du fond substantiel de l'être. Elles demeurent sous sa dépendance, suivent ses directions, règlent leur mode d'activité d'après ses exigences naturelles ').

On ne peut nier néanmoins qu'elles sont les plus extérieures de toutes les énergies corporelles et, partant, les plus exposées aux influences du dehors. De plus, l'expérience le prouve, elles sont toujours les premières en exercice, et ont pour rôle primordial de mettre en mouvement la matière. Ne serait-il pas surprenant qu'elles restassent insensibles à toutes les excitations des agents physiques ? Aussi, dans certains cas, la force antagoniste par excellence, la chaleur, diminue l'atomicité en exaltant les forces répulsives. Parfois elle assure la prédominance des attractions sur les répulsions et favorise le contact. Parfois encore l'excès de l'une des masses réagissantes suffit à modifier la complexité atomique de la combinaison.

Quoi qu'il en soit, le cercle restreint de ces variations et les circonstances déterminées où elles se produisent, montrent une fois de plus combien il est indispensable de rattacher la constance relative de l'atomicité aux principes fonciers des agents chimiques.

') « Chaque atome a évidemment, en dehors des actions spécifiques qu'il peut exercer sur des groupements voisins, une propriété particulière, la valence qui est douée de la qualité du nombre et de celle d'orientation. D'où vient "cette propriété mystérieuse de la matière ? Nous ne le savons pas, nous ne la connaissons pas dans sa nature. » Freundler, La stéréochimie, p. ()5. Paris, G. Carr« et Naud.

283. Application de l'hypothèse scolastique aux combinaisons des corps saturés 'j. - Le mécanisme, on s'en souvient, se heurte, dans l'interprétation de cette sorte de composés, à d'insurmontables difficultés.

Le cas typique qu'il avait lui-même choisi comme exemple, est la formation du carbonate calcique CaCOa à l'aide de deux molécules respectivement saturées CO2 et CaO. Aucun de ces corps, semble-t-il, ne tend à une union nouvelle, puisque leurs atomes constitutifs ont dépensé, en s'unissant, toutes leurs atomicités disponibles. Comment donc les river l'un à l'autre ? On eut recours à une hypothèse subsidiaire, celle de < l'échange d'atomicités *.

D'après cette conception mécanique, les atomes immuables des générateurs n'acquièrent point, pour la circonstance, de capacité nouvelle ; ils se contentent de diviser leurs mouvements, d'en faire une juste répartition sur les voisins qu'ils ont mission d'enchaîner, limitant le partage aux strictes nécessités de l'union.

Nous avons vu l'illogisme, l'arbitraire ou mieux l'impossibilité physique de cette hypothèse.

Combien simple, au contraire, et plus scientifique est la théorie thomiste !

Avec elle, regardez les deux molécules d'oxyde de calcium CaO et de gaz carbonique CO2 comme deux êtres nouveaux, doués chacun d'unité essentielle. Aussitôt toute difficulté s'évanouit, et le cas présent rentre sous la loi générale qui régit la combinaison des corps hétérogènes.

CO2 est un être proprement dit, dans lequel un seul principe spécifique a ramené à l'unité les bases matérielles

') La combinaison des corps saturés n'est pas un fait exceptionnel. L'ammoniaque nous en donne, à elle seule, de très nombreux exemples. Elle s'ajoute directement à tous les acides de la chimie minérale et organique, et forme une classe de composés additionnels aussi importants que variés.

du carbone et de l'oxygène. Issu de ces éléments, à la suite d'altérations profondes, il en contient les virtualités tempérées ; mais, comme- tout être, il a sa nature propre, son inclination foncière ou son affinité, des propriétés chimiques et physiques, prêtes à s'exercer dans les conditions voulues.

Cette molécule est saturée, si l'on veut désigner par là "que le carbone se trouve associé à la quantité maximale d'oxygène dont il est susceptible. Mais l'état de saturation réciproque de ces atomes n'enlève point au composé comme tel l'aptitude à se combiner avec à\intres espèces. Il y a ici deux points de vue essentiellement distincts, parfaitement compatibles entre eux, à condition de sacrifier la persistance actuelle des atomes dans le composé au profit de la thèse de l'unité. La molécule devient alors une espèce déterminée qu'il serait illogique de priver, soit d'affinité, soit d'une certaine capacité de combinaison.

Tout ce que nous avons dit de cette première molécule CO2, s'applique au même titre à la seconde CaO.

Mettons donc ces deux corps en présence l'un de l'autre. Poussés par leurs affinités mutuelles, ils réagiront comme le feraient deux corps simples, et donneront naissance, en perdant leur individualité respective, à un substitut unique, le carbonate de calcium ').

Absence de toute hypothèse subsidiaire, application de la loi commune dans toute sa simplicité primitive, telle est la caractéristique de ce fait.

') On touche ici du doigt le vice radical du mécanisme dans l'explication de ces phénomènes. Après avoir rejeté l'unité du composé, ce système se vit en effet dans la nécessité de reporter sur les atomes individuels les propriétés qui semblaient cependant appartenir au résultat de leur union. Dès lors, l'ajoute de nouveaux corps à des atomes déjà saturés devenait impossible, à moins de greffer sur la théorie ancienne l'hypothèse nouvelle de l'échange d'atomicités.

284. Application de la théorie aux composés non saturés. — La chimie comprend un assez grand nombre de corps dans lesquels le carbone n'a pu développer sur les éléments hétérogènes qui lui sont unis, la totalité de sa valence. Tels sont, pour nous borner aux cas analysés plus haut, l'acétylène C2H2 et l'éthylène C2H4 '). A la simple inspection de ces formules, on s'aperçoit de suite que pareil nombre d'atomes d'hydrogène est incapable de satisfaire l'avidité des deux atomes du carbone tétravalent.

Par contre, l'éthane CaH», où l'on croirait renc(jntrer la même lacune, ne manifeste plus aucune aptitude à compléter son être par de nouvelles ajoutes ; il est, en un mot, saturé.

Dans le but de rendre compte de ces faits, le mécanisme a inventé la célèbre théorie des soudures dont les formules suivantes nous donnent quelques exemples des plus intéressants :

CHs CH2 CH

I l'éthane, l'éthylène, l'acétylène.

CHs CHî - CH ^

Chacune de ces formules, on le voit, nous représente le carbone lié à lui-même par des activités internes qui immobilisent toutes les atomicités restées libres, c'est-à-dire non

encore dépensées sur des atomes hétérogènes. CHs

La première est l'expression d'un corps saturé, car la

CHs

soudure, équivalente à deux atomicités, est indispensable à

l'enchaînement des chaînons carbonés.

CHi La deuxième est à double soudure, mais l'une d'entre

elles peut disparaître sans compromettre l'unité de l'édifice moléculaire, et comme elle immobilise momentanément deux valences, ce corps est d'évidence bivalent.

') Cfr. p. 62.

Enfin, la troisième formule , avec sa triple soudure, met

en relief le pouvoir que possède l'acétylène de se dégager de deux de ses liens, et de s'unir ainsi à quatre nouveaux atomes d'hydrogène.

De multiples raisons, les unes scientifiques, les autresmétaphysiques, nous ont fait rejeter en bloc cette interprétation mécanique de l'atomicité ^).

A notre avis, la théorie des soudures, incompatible avec l'unité des composés, est une fiction peut-être utile au point de vue didactique, mais sans attache avec la réalité ^). C'est pourquoi nous lui préférons sans réserve l'interprétation suivante, qui tout à la fois répond aux exigences de la philosophie thomiste et sauvegarde les lois et les principes incontestables de la chimie.

Cette interprétation, la voici :

L'acétylène C2H2 peut se former directement par l'action du carbone sur l'hydrogène, sous l'influence excitatrice de l'étincelle électrique. Lorsque les molécules hétérogènes arrivent en contact, elles cèdent à leurs affinités mutuelles stimulées par l'électricité, s'altèrent progressivement et

0 Cfr. pp. 64-74.

*) C'est le lieu, nous semble-t-il, de répéter ici ce qu'écrivait récemment M. Poincaré à propos des hypothèses de la physique moderne :

« Les gens du monde, dit-il, sont frappés de voir combien les théories scientifiques sont éphémères. Après quelques années de prospérité, ils les voient successivement abandonnées ; ils voient les ruines s'accumuler sur les ruines ; ils prévoient que les théories aujourd'hui à la mode devront succomber à leur tour à bref délai, et ils en concluent qu'elles sont absolument vaines...

» Les hypothèses n'ont qu'un sens métaphorique. Le savant ne dtjét pas plus se les interdire que le poète ne s'interdit les métaphores ; mais il doit savoir ce qu'elles valent. Elles peuvent être utiles pour donner une satisfaction à l'esprit, et elles ne seront pas nuisibles pourvu qu'elles ne soient que des hypothèses indifférentes. » Poincaré, La science et l'hypothèse, pp. 189 et suiv. Paris, E. Flammarion, 1903.

Cottrs de Costnohffie. 80

finissent par se transformer en un corps vraiment un où elles n'existent plus qu'à l'état virtuel. Le composé, issu de leur intime fusion, ou, si l'on veut, le nouvel individu chimique possède une unité essentielle avec toutefois des parties intégrantes distinctes, représentatives des générateurs immédiats.

De plus, il est libre de toute soudure interne, car d'une part, la chaleur et l'électricité dégagées sont exclusivement le résultat d'une lutte engagée entre la molécule d'hydrogène et celle du carbone ; d'autre part, les atomicités non utilisées au cours de la réaction demeurent dans le composé à l'état de réserve ou d'énergie potentielle, comme il s'en trouve d'ailleurs dans les corps simples. Tous les éléments, en effet, sont doués d'énergies latentes qu'aucune soudure ne retient captives et qui peuvent s'exercer intensément quand les circonstances deviennent favorables.

Mais l'acétylène ainsi unifié par une seule forme spécifique conservera-t-il son pouvoir additionnel, c'est-à-dire son aptitude à de nouvelles ajoutes ?

Sa constitution même nous en est garante. Les deux atomes du carbone tétravalent, n'ayant dépensé, dans leur conflit avec les deux atomes d'hydrogène, qu'une petite partie de leur force native, transmettent le reste au composé, et font de la sorte prédominer en lui les caractères distinctifs de leurs afiinités et de leur valence. Héritier des sympathies naturelles du carbone, l'acétylène s'unira donc sans peine à de nouveaux atomes d'hydrogène.

La première ajoute a pour résultat la formation de l'éthylène C2H4, c'est-à-dire C2H2 + H2.

De même que pour le corps précédent, les deux générateurs sont encore frappés d'une marque d'hétérogénéité. L'acétylène et l'hydrogène, telles sont les deux espèces entre lesquelles se produit la totalité de l'action chimique. Ici par

conséquent point de place pour les soudures, aucune action du carbone sur lui-même, mais formation d'un corps nouveau où se trouvent affaiblies, bien qu'encore prédominantes, les tendances de l'élément carboné. De là son caractère de composé non saturé.

Enfin une troisième ajoute d'hydrogène, C2H4 + H2, où deux êtres spécifiquement distincts, l'éthylène et l'hydrogène font tous les frais de l'action, satisfait complètement à l'avidité du carbone transmise au composé, et nous donne un corps saturé, l'éthane CaHc ').

285. Avantages de cette théorie. — !« Elle sauvegarde le caractère fondamental de l'affinité. — Dans toutes ses activités chimiques, la nature tend visiblement vers l'hétérogène. La théorie scolastique a le privilège de conserver à cette tendance naturelle son caractère distinctif. En supprimant toute liaison entre les masses homogènes du carbone, elle attribue du même coup à l'union des contraires la totalité des phénomènes thermiques, électriques ou autres, dus à l'exercice de l'affinité.

286. 2° Le pouvoir additionnel des corps non saturés s'explique par les rapports naturels qui lient le composé à ses générateurs. — Un fait banal en chimie, mais trop souvent méconnu par les partisans du mécanisme, c'est que les corps ne dépensent pas toujours toutes les énergies dont ils sont dépositaires.

L'oxyde de carbone CO se forme avec un dégagement de chaleur de 26,1 calories, tandis que l'acide carbonique CO2 s'accompagne d'un phénomène thermique de 94,3. La différence de ces chiffres prouve d'une manière évidente que le

') La méthode que nous venons d'indiquer pour la formation de ces trois corps, est un procédé pratique, d'un usage fréquent dans les laboratoires de chimie.

premier composé avait reçu du carbone la quantité considérable d'énergie utilisée au cours de la seconde combinaison. Cette réserve qu'il serait impossible d'immobiliser par une soudure — l'atome de carbone de CO étant seul de son espèce, — mesure le pouvoir additionnel de ce corps.

Notre théorie est une simple application de ce fait aux composés C2Hi et C2H4.

Si les deux atomes de carbone ont l'aptitude à se combiner avec six atomes d'hydroj^ène, il est clair, en vertu même du principe de l'égalité entre l'action et la réaction, qu'ils ne mettent pas en jeu la totalité de leurs forces disponibles, lorsqu'ils sont aux prises avec quatre atomes seulement. A plus forte raison, si le nombre d'antagonistes se réduit à deux, comme dans l'acétylène C2H2.

De là pour ces deux corps, l'éthylène C2H4 et l'acétylène C2H2, la possibilité d'ajoutés ultérieures.

287. 80 La suppression des soudures assure à chaque composé un phénomène thermique propre. — Dans les

composés formés par étapes successives, les diverses ajoutes d'un même élément, d'ailleurs équivalentes entre elles au point de vue du nombre d'atomes, se font avec un dégagement de chaleur différent. Nous avons cité plus haut quelques cas typiques, entre autres SbCLs et, par addition de deux atomes de chlore, SbCk ; de même PhCb et PhCU '). Mais pareils cas sont assez fréquents en chimie pour les ériger en loi.

Pour ne point rendre illusoire le rôle des soudures, le mécanisme fut astreint à sacrifier ce principe. Quel que soit le nombre d'atomes d'hydrogène associés aux deux atomes de carbone, il accorde à chacun d'eux un phénomène thermique invariable, et reporte sur les liaisons intercarbonées le reste du calorique dégagé.

') Cfr. n. 277, p. 454.

Le moyen de restituer à la loi méconnue sa teneur originelle, nous est ainsi tout indiqué : supprimer les soudures et répartir entre les hétérogènes la quantité de chaleur qui leur avait été indûment enlevée.

En fait, moyennant cette substitution, chaque combinaison reprend son phénomène thermique spécial.

L'acétylène C2H2 dégage 29,35 calories.

La part d'intervention de chaque atome d'hydrogène est

donc de — ^— = 14,67 ^).

La chaleur de formation de l'éthylène C2H4 s'élève à 73,12. Comment déduire de cette donnée thermique la perte de chaleur qu'a subie la molécule d'hydrogène en s'unissant à QH2 ? Retranchons de la quantité globale 73,12 le calorique dégagé par l'acétylène C2H2, à savoir 29,35. L'excédent nous donnera la mesure exacte de la nouvelle combinaison : 73,12 — 29,35 = 43,77. D'où, pour un atome d'hydrogène

43 77 surajouté: — ^ — = 21,88 calories.

Enfin l'éthane C2Hfi vient aussi confirmer la loi commune. En défalquant de sa chaleur globale de formation 102,59 la part qui revient à l'éthylène C2H4, c'est-à-dire 73,12, on obtient pour les deux derniers atomes d'h3rdrogène :

102,59 — 73,12 = 29,47, ou ^— = 14,73 pour chacun d'eux.

') A première vue, le dégagement de chaleur qui accompagne la formation de l'acétylt-ne paraît être anormal. En réalité, il eût été plus considérable si plusieurs causes n'avaient contrarié l'activité des générateurs. Il y a d'abord l'état naturel du carbone. Pour constituer l'acétylène gazeux, ce corps a dû se volatiliser lui-même et absorber de ce chef une grande quantité de calorique. Bien qu'on tienne compte de ce fait dans les calculs cités plus haut, il se peut que cette cause physique de déperdition ne soit pas estimée à sa juste valeur. En second lieu, peut-être aussi faut-il voir dans la petite masse relative de l'hydrogène une cause défavorable au développement régulier de l'énergie du carbone. A ce point de vue, le rapport interatoniique Cl'Hi semble plus avantageux.

288. La théorie justifie l'état de saturation de C^He et les divers degrés d'intensité du pouvoir additionnel.

— La transformation de l'acétylène en éthane C2H6 se fait toujours en deux temps. La première ajoute d'hydrogène aboutit à la formation de C2H4; elle se réalise beaucoup plus facilement que la seconde dont le résultat définitif est G2H6.

N'est-ce pas une preuve nouvelle de notre théorie sur les phénomènes thermiques des corps non saturés ?

Il résulte en effet de nos calculs basés sur la suppression des soudures, que la fixation d'une molécule d'hydrogène sur C2H2 met en liberté 43,77 calories, tandis que la surajoute d'une seconde molécule ne dégage plus que 29,47. Pour (jui regarde, avec l'ensemble des chimistes, la chaleur dégagée par la combinaison comme le signe et la mesure de l'affinité des générateurs, il y a, dans ces deux données thermiques, une expression fidèle de l'intensité respective du pouvoir additionnel qui distingue l'éthylène C2H4 de l'acétylène C2H2.

Mais d'où vient, dira-t-on, l'état de saturation de C2H6 ? Pourquoi ce corps se montre-t-il réfractaire à toute union nouvelle ? L'interprétation mécanique qui prétendait en rendre compte en plaçant une soudure entre les deux atomes de carbone, est manifestement insuffisante, car le phénomène thermique qu'elle lui attribue, 14,67, représente en fait l'activité naturelle d'un seul atome d'hydrogène; l'éthane pourrait donc jouir encore d'une atomicité libre. Mais l'hypothèse nouvelle est-elle plus heureuse ?

Assurément, et en voici la raison.

Le méthane CH4 nous offre la forme tyj)i(|ue des hydrocarbures saturés. En lui, les quatre atomes d'hydrogène, de force identique, ont littéralement épuisé toutes les atomicités du carbone. Le phénomène thermique 14,67 qui mesure, pour cette combinaison, la part d'intervention de chaque hydrogène, est donc une chaleur de saturation complète. Or, chose étonnante, cette cjuantité minimale de chaleur est

justement celle qui accompagne l'union des deux derniers atomes d'hydrogène à la molécule C2H4. Chacun de ces atomes, on le sait, dégage aussi 14,73. Faut-il dès lors s'étonner que C2H6 demeure insensible à toute sollicitation ultérieure ? ')

§ 4. — La combinaison.

289. Distinction essentielle entre la combinaison et les actions physiques. — Les physiciens et les chimistes s'accordent à établir entre leurs sciences respectives une distinction profonde, radicale. Cependant, toutes les différences jusqu'ici présentées à l'effet de délimiter ces deux domaines, ne visent-elles pas des traits accidentels qui laissent soupçonner une cause plus intime de différenciation ?

S'inspirant des faits eux-mêmes, Aristote et son école ont mis en relief cette cause cachée. Le mixte inorganique, dit le philosophe, est la fusion de tous les générateurs en un être unique, une espèce nouvelle dans laquelle les éléments ne possèdent plus qu'une existence virtuelle. A la différence du mélange et des phénomènes physiques qui ne dépassent point la sphère des modifications accidentelles, la combinaison atteint la substance même des êtres et la transforme en une unité supérieure.

La chimie peut ainsi se définir : l'étude des transformations essentielles de la matière considérées au point de vue de leurs manifestations sensibles.

') 11 serait illogique d'étendre cette conclusion à l'acétylène C2H9 sous prétexte que ce corps n'a aussi dégagé que 14,67. Pour l'éthane, en eflfet, le phénomène thermique tixe le terme d'une progression descendante relativement à l'éthylène C2H1, tandis que ce même calorique dégagé par l'acétylène CsH-rest le point initial d'une progression ascendante. Au surplus, il est l'expression d'une activité que plusieurs causes ont amoindrie. Voir la note de la page 469.

Caractériser de la sorte l'acte de la combinaison, c'était, on le devine, justifier à l'avance toutes les distinctions établies par la science moderne entre la chimie et la physique.

1° Les phénomènes chimiques, dit-on, sont spécifiques ; ils revêtent dans chaque corps une physionomie spéciale. Au contraire, les phénomènes physiques sont généraux ou ne varient guère malgré la diversité des substances qui en sont le siège. Peut-il en être autrement, si les premiers entraînent un changement de nature, tandis que les seconds n'effleurent que l'écorce de l'être ?

2o En chimie, ajoute-t-on, les changements sont permanents. En physique, ils sont d'ordinaire transitoires.

L'oxyde de mercure, HgO, ne possède aucune aptitude à revenir à son état initial, c'est-à-dire à restituer de lui-même la liberté à ses constitutifs, même quand la cause occasionnelle de la combinaison a disparu. Par contre, l'eau volatilisée reprend spontanément son état liquide dès qu'on la soustrait à l'action de la chaleur.

N'est-ce pas encore une des conséquences prévues de la distinction mentionnée ?

Comme toute espèce chimique, l'oxyde de mercure a une tendance à la stabilité ; il ne peut perdre sa nature et ses propriétés inhérentes, à moins que des causes dissolvantes, supérieures aux énergies qui ont concouru à sa formation, ne viennent le détruire.

Mais dans tous les changements où l'être conserve son entité substantielle et ses exigences naturelles, — tel est le cas de l'eau gazeuse — le corps doit d'évidence réintégrer son état normal ou abandonner ses propriétés d'em[)runt aussitôt (jue la cause qui les lui communique cesse de l'influencer.

3° Enfin, continuent les chimistes, les altérations produites par la combinaison sont plus profondes que les altérations ph3^siques.

De nouveau, étendez les premières à la substance des êtres, et la distinction d'ordre s'impose. Maintenez au contraire, avec les mécanistes, sous les deux espèces de changements l'immutabilité substantielle du corps, et l'opposition se réduit à une simple différence quantitative.