ESSAIS DE L ACIDE SULFURIQUE

Enfin, l’acide azotique pur, ne fait que jaunir la narcotine, Recherche tandis que l’acide mélangé d’acide hypoazotique la colore forte- hypo-azjtique. ment en rouge (Coucrbe); additionné de quelques gouttes de solution très étendue de bichromate de potasse, il ne se colore pas; tandis que celui-ci prend une teinte verte, due à la formation d’une petite quantité d’oxyde de chrômc.

Une portion de l’acide chromique est partiellement désoxygénée, par le composé d’azote non saturé d’oxygène. (Àd. Rose.)

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Déjà nous l’avons dit en traitant de sa préparation , l’acide sulfurique peut être obtenu anhydre; mais dans le commerce on ne le rencontre qu’à l’état d’hydrate. Celui de nos fabriques renferme au moins un atome d’eauou 1 12 parties pour 501 d’acide réel; celui dit deNordhaausen, quoiqu’on renfermant moins, puisqu’il constitue un mélange d’acide anhydre et d’acide à un atome d’eau, en contient cependant aussi.

En outre, on y peut supposer :

1° De l’acide azotique, provenant de ce qu’il s’en produit durant l’opération, ou de ce que l’on en fait arriver dans les chambres en plomb, à l’état de vapeur, pour qu’il y serve à la transformation du gaz sulfureux en acide sulfurique; ou bien encore, de ce que les fabricants sont dans l’usage d’ajouter à l’acide sulfurique, que des matières organiques auraient accidentellement noirci, de l’acide azotique destiné à le blanchir, en brûlant les matières carbonisées.

2° De l’acide hypoazotique et du bioxyde d’azote, indispensables à sa production, véritables véhicules de l’oxygène que doit absorber le gaz sulfureux. (Voir sa préparation.)

3° Du plomb à l’état de sulfate, parce qu’on le prépare dans des chambres en plomb, parce qu’on l’évapore en partie dans des chaudières en plomb.

4° De l’arsenic, sans doute à l’état d’acide arsénieux.

Le plus habituellement, on se contente de déterminer le de--,. . „

r . -ii». , Détermination

gré aréometrique de cet acide ; 1 action ; profondément décom- de n * 7 ** proportion

posante qu il exerce sur la plupart des corps, son pouvoir d'acide réel.

dissolvant très restreint, ne permettant guère d’y faire dissoudre des matières capables d’en changer artificiellement la densité, le degré j et d’un autre côté, cette densité augmentant proportionnellement à l’acide réel.

Il doit marquer 66° au pèse-acide de Baumé, à la température de— 1 5°, en d’autres termes, avoir une densité représentée par 1,847°, celle de l’eau étant 1.

Cependant, si l’on tenait à connaître l’exacte proportion d’eau et d’acide, on s’y prendrait ainsi qu’il a été dit au sujet des acides chlorhydrique et azotique, à cela près que l’on abandonnerait l’emploi du carbonate de chaux.

Le sulfate de chaux qui se produirait, en restant attaché au fragment de carbonate indécomposé, le défendrait de l’action de l’acide, et plus tard empêcherait d’évaluer la quantité de carbonate détruit.

100 gr. d’acide anhydre représentant

122,4 — à 66° ou à un atome d’eau ,

exigent pour leur saturation :

133,2 de carbonate de soude sec et pur. ~y%

L’acide sulfurique et la soude se combinent en effet atome à atome, pour produire un sulfate neutre, et

L’atome d’acide anhydre pèse 501,165 — de carbonate de soude 667,336

D’où la proportion :

Recherche Le protosulfate de fer est un excellent réactif pour découvrir azotique^t dans l’acide sulfurique les plus légères traces d’acide azotique, hypo-azo tique, d’aide hypoazotique et de bioxyde d’azote. Ces trois composés communiquent au sel qu’on y délaie à l’état de poudre, une teinte rouge ou d’un brun rouge. (Desbassins de Richemond.)

Et comme, des trois composés d’azote précités, les deux derniers seuls réagissent sur le bichromate de potasse dont ils ramènent l’acide à l’état d’oxyde de chrome vert, on voit qu’il sera possible, non-seulement de reconnaître si l’acide essayé, contient quelque composé oxygéné d’azote, mais encore si ce