ESSAIS DE I<A MAGNÉSIE CALCINEE

LVe LEÇON®

<É$ms î>e la Ütagttéme calcinée , foi fliosuie be utanjjancôe? bu0ta*'j)be be mercure , îm proto^be be plomb fanbu on Itt^arge , be l’2lmmontaque Uqul&e.

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Jusqu’à ces derniers temps, on se contentait de constater dans la magnésie caustique ou décarbonatée, l’absence de l’acide carbonique, qu’aurait pu y laisser la calcination incomplète du carbonate de magnésie employé à sa préparation j mais les expériences de M. Eug. Dubail ont prouvé, qu’il y fallait aussi constater céîle de l’eau. En effet, soit qu’après avoir calciné îe carbonate de magnésie, les fraudeurs fassent digérer dans Peau le produit de cette calcination, et le dessèchent à la température du bain-marie, incapable de décomposer l’hydrate; soit qu’ils dessèchent, à cette même température, l’hydrate de magnésie provenant delà décomposition par la potasse ou par la soude caustique, des sels solubles de cette base 3 toujours est-il, que la magnésie du commerce constitue parfois un véritable hydrate, analogue à celui de la nature.

En calcinant au rouge un poids donné de magnésie parfaitement décarbonatée, et pesant le résidu avant qu’il ait pu reprendre à l’air de l’eau hygrométrique, on déterminerait très exactement la proportion d’eau ; elfe correspondrait à la perte.

On signalerait l’existence de l’acide carbonique combiné, au moyen des acides : la magnésie parfaitement décarbonatée s’y dissout sans effervescence; la magnésie incomplètement décarbonatée donne lieu à un dégagement d’acide carbonique.

On devra faire usage d’acides étendus d’eau, et n’agir que sur

Recherche de l’eau.

Recherche du carbonate de magnésie.

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de la magnésie calcinée depuis quelque temps, autrement, Pélévation de température qui résulterait de la combinaison des acides concentrés avec la base, ou de l’emploi d’une matière encore chaude, pourrait produire par la vaporisation d’une certaine quantité d’eau, une sorte de bouillonnement simulant une effervescence.

Il ne sera pas inutile de constater dans cette magnésie, l’absence de la chaux, qu’aurait pu y introduire la calcination d’un carbonate de magnésie mélangé de carbonate de chaux. Les moyens que nous indiquerons en traitant du carbonate de magnésie, devraient alors être employés.

$Mw rite am èse.

Nous avons vu que le bioxyde de manganèse naturel, suivant qu’il provient de telle ou telle localité , suivant aussi qu’il a été recueilli plus ou moins privé de la gangue qui l’accompagne dans ses divers gissements, renferme , entre autres matières étrangères :

Du carbonate de chaux,

Du fluate de chaux ,

Du sulfate de baryte,

De Targile ,

Du sesquioxyde de manganèse , 1 hydratés,

de fer , |

Or, comme la présence de ces matières, même en les supposant incapables de troubler autrement les résultats, offre le grave inconvénient de diminuer la proportion du produit essentiel de l’opération, soit que le bioxyde serve à l’extraction de l’oxygène, parce qu’il en fournit d’autant moins que la proportion de matières étrangères est plus considérable j soit qu’il serve à l’extraction du chlore, parce que la quantité de chlore mise à nu, est proportionnelle à celle de l’oxygène que l’oxyde peut céder au métal du chlorure de sodium, ou à l’hydrogène de l’acide chlorhydrique; on voit qu’il importe au pharmacien de l’essayer. Ses expériences auront pour but de déterminer :

La proportion de chlore que le bioxyde peut fournir,

La proportion d’acide nécessaire à son traitement.