S O SO2 S

S représentant le soufre , 0 — l’oxygène.

Comme, d’ailleurs, les atomes ne se peuvent diviser, puisqu’ils ne sont autres que les molécules élémentaires des corps, c’està-dire leurs particules les plus ténues, quand les composants d’une combinaison ne s’y trouvent pas en proportions telles, que leurs atomes puissent être représentés par des nombres entiers, multiples simples du nombre d’atomes existants dans la combinaison inférieure, que l’on considère comme la plus simple de toutes; on multiplie par un chiffre commun, du reste variable suivant les cas, tous les signes de la formule, afin de pouvoir représenter le nombre des atomes, conformément à leur indivisibilité, tout en conservant les rapports primitifs.

Dans le peroxyde de fer, la quantité d’oxygène, pour la même quantité de métal, n’est qu’une fois et demie ce qu’elle est dans le protoxyde; et l’on admet que celui-ci contient un atome d’oxygène pour un atome de fer, d’où la formule :

Fe O

Fer. Oxygène.

pour éviter de donner au peroxyde la formule Fe 0 laquelle semblerait indiquer qu’un atome de fer s’y trouve combiné avec un atome et demi d’oxygène, on multiplie Fe et O1 5 par 2, ce qui donne la formule ;

Fe2 O3.

DU MODE DE COMBINAISON DES CORPS

On placerait à la gauche, le chiffre par lequel il faudrait multiplier tout ou partie des signes qui le suivraient, si la formule devait indiquer qu’il existe, dans un composé donné, plus d’un atome composé d’une espèce également donnée.

Le carbonate de soude cristallisé contient :

Na O

Un atome de base , ayant pour formule — .

Sodium. Oxygène.

Deux atomes d’acide carbonique ayant pour formule — —

• Carbone. Oxygène.

Et dix atomes d’eau ayant pour formule - —

Hydrogène. Oxygène.

Quoiqu’on pût, à la rigueur, représenter ce carbonate par :

NaO ‘ C202 + H20 G10

Soude. Acide carbonique. Eau.

pour plus de simplicité, on préfère le représenter par :

NaO 2 (CO) + 1 0 (H20).

Les chimiste étant enfin convenus d’accorder un poids déterminé l’atc ire de chaque corps simple, par suite, à l’atome de chaque corps composé, un poids également déterminé, équivalant à la somme des poids de ses atomes simples.

Chaque formule atomique, dans laquelle figure un nombre connu d’atomes, peut faire connaître en poids, la proportion des éléments du composé qu’elle représente.

En effet, admettons que l’atome d’oxygène pèse 100, et l’atome de potassium 489, 916, n’est-il pas évident que l’atome de protoxyde de potassium, que nous savons être formé d’oxygène et de potassium unis atome à atome, pèsera 589, 9 16, ou, ce qui reviendrait au même, que 589 p. 916 de ce protoxyde équivaudront à :

489,916 de métal,

+ 100 d’oxygène.

Admettons maintenant ,

Que l’atome de protoxyde de sodium pèse 390,90 = | o°yaSie

- - d’acide carbonique - 138,218= j

- - d’ea« - 112,479=

le poids de l’atome de carbonate de soude cristallisé, dont nous savons que la formule est :

Na O 2(CO) +10(H2O)

Soude. Acide carbonique.

Sera égal à 1792,036 = base 390,900 ,

acide 138,218X 2= 276,436, eau 112,479X10=1124,700.

A l’aide du tableau suivant, danslequelsetrouvent indiqués les signes atomiques des 54 corps simples actuellement connus, et les poids attribués à leurs atomes, il sera facile ‘de traduire, soit par des noms, soit par des nombres, les formules dont nous ferons usage par la suite. Nous y avons d’ailleurs marqué d’un astérisque les noms des corps simples qui intéressent plus spécialement le pharmacien.

Est- représenté par le signe atomique : Le , poids de son atome est ;

* 1 Oxygène. . . .

* 2 Hydrogène. . .

* 3 Bore

4 Silicium. . . . ,

AQQ \ Hfi

* 5 Carbone

* 6 Phosphore. . .

* 7 Soufre. ....

8 Sélénium. . . .

9 Fluor.. . . . . .

*10 Chlore

*11 Iode. .....

*12 Brôme

*13 Azote