PROPRIÉTÉS DE L’HÉMOGLOBINE

vide perd : celle d’écureuil, 9,4 pour 100 d’eau; celle d’oie, 7 pour 100 ; celle de porc, 5,9 pour 100; celle de cochon d’Inde, 6 pour 100 ; celle de chien, 5 à 4 pour 100.

Desséchée h 0°, l’hémoglobine forme une poudre rouge brique qui ne s’altère que lentement. Portée à 100°, parfaitement sèche , elle ne perd pas sa propriété de recristalliser; mais, en présence d’un peu d’eau, elle se décompose bientôt, même à la température ordinaire.

Sa solution dans l’eau froide est rouge de sang; si l’on chauffe, il se fait un coagulum brun. Toui tefois, en solution étendue, l’hémoglobine supporte un instant 70° et même 80° sans se détruire; mais, si l’on prolonge la chaleur, elle se dédouble bientôt, avec absorption d’un peu d’oxygène emprunté à l’air, en albumine, hématine et acides gras. Il se fait en même temps un composé non cristallisable, la méthémoglobine, dans des conditions que l’on spécifiera plus loin.

L’oxyhémoglobine joue le rôle d’un acide faible : elle rougit très légèrement le tournesol bleu. Les alcalis fixes, libres ou carbonatés, dans un état de dilution extrême, dissolvent abondamment l’hémoglobine ; ces solutions sont plus stables que celles faites avec l’eau pure et se conservent longtemps à 15°. L’alcool n’en précipite pas l’hémoglobine. L’ammoniaque affaiblie forme avec l’hémoglobine une solution rouge groseille peu altérable.

Les alcalis forts et les acides un peu concentrés décomposent rapidement les solutions d’hémoglobine en donnant de l’hématine et un précipité d’albumine, h moins que l’acide employé soit impropre (comme les acides phosphoriquc, oxalique, lactique) à précipiter l’albumine, auquel cas l’hématine seule apparaît.

L’hémoglobine se dissout légèrement dans les solutions de sel marin. Le même sel ou le carbonate de potasse, ajoutés en poudre, la reprécipitent de nouveau.

Fig. 59. — Cristaux d'hémoglobine :

a et b, de l'homme; c, du chat; d, du cochon d'Inde; e, du cheval; f, de l’écureuil.

A. Gautier. — Chimie biologique.

HÊMOQLOBINE.

Le sous-acétate de plomb, le nitrate d’argent, le sublimé, les sulfates de fer et de cuivre, ne produisent môme pas de trouble dans ces solutions; mais peu à peu les liqueurs brunissent, surtout si l’on chauffe, et donnent de l’bématine et un coagulum albumineux.

Le passage des gaz inertes (H; Az; CH4) dans les solutions d’hémoglobine, l’action du vide à 40", mais non à 16" (P. Perl), enlèvent tout l’oxygène faiblement combiné à l’hémoglobine et la transforment en hémoglobine réduite.

L’oxyhémoglobine est, en effet, une substance apte à se dissocier facilement en hémoglobine et oxygène. -Dissoute dans 1 eau, à 55", sa tension de dissociation est d’environ 25 millimètres de mercure pour ce dernier gaz. On parvient ainsi à chasser par la pompe vide de 100 grammes d’oxyhémoglobine saturée d’oxygène, 156 à 170 centimètres cubes de ce dernier gaz, ces volumes étant calculés à 0 et 760 millimètres (Hüfner), soit environ une molécule d’oxygène O2 pour une molécule d’oxybemoglobinc pesant 1 1900.

L’ackle carbonique qu’on fait agir sur l’hémoglobine oxygénée s’ajoute d’abord à cette substance. Si son action se prolonge, 1 gramme d’hémoglobine absorbe 3CC,5 de CO2 sous la pression de 120 millimètres de mercure. Cette combinaison est dissociable par le vide (. Bohr ). Plus tard, l’oxyhémoglobine est réduite par le gaz carbonique, qui chasse l’oxygène. Il semble provoquer peu à peu sa décomposition en albumine

et hémochromogène (Voir plus loin).

Les corps réducteurs : sulfures alcalins, hydrosulfite de sodium, tartrate stanneux ammoniacal, stannate sodique,- phénylhydrazine, levures bactéries etc , transforment l’hémoglobine en hémoglobine réduite (Voir dIus loin) L’hydrogène sulfuré réduit l’hémoglobine, puis s’unit a celle-ci et donne un composé mal connu, peut-être la thiohémoglobine réduite dont les solutions concentrées rouge sale, couleur olivâtre lorsqu’on les dilue, présentent une bande d’absorption dans le rouge et

arrêtent tous les rayons bleus et violets.

L’oxyde de carbone se fixe sur l’hémoglobine et en chasse emiro son volume d’oxygène, comme le ferait le vide. 100 grammes d hemoolobine fixent ainsi 159cc,2 de gaz CO calculé à 0" et 760 millimétrés de pression. La substance qui prend naissance porte le nom de carbonhémoglobine. On peut, quoique difficilement, soit par le vide, soit par 1 gaz inertes, en chasser la majeure partie du gaz CO combine. 11 ics c l’hémoglobine réduite. Les animaux qui ont subi 1 intoxication pai par l’oxyde de carbone rejettent peu à peu ce gaz par le poumon (GréhanQ- ' Les cristaux d’oxyhémoglobine décomposent 1 eau oxygénée en absorbant eux-mêmes un peu d’oxygène. Ils ozomzent aussi Ioml.uk <

biant? sur un papier imprégné de teinture de gayac, déposons