RÉSUMÉ DES CHAPITRES XV, XVI, XVII, XVIII

Sels dont l'Acide est hydrogéné.

II ydro-c h lo rat es et Chlorures.

GÉNÉRALES

f Soumis i« Tarlîon de h chaleur , les hydro-chlorate* du premier ordre laissent dégager l’acide et donnent l'oxide pour rrsidu ; ceux de platine , d’or , de chrome et probablement plusieurs autres donnent de l'eau , du chlore el le métal ; les autres laissent dégager de l'eau et se transforment en chlorures. Tous le» hydro— chlorates sont «roubles , excepté ceux d'antimoine et de bismuth , que l'eau décompose en s’emparant de la plus grande partie de l'acide. La plupart des hydrorhloratcs se transforment en chlorures par la cristallisation ou la dessiccation. L'ordre d'affinité des hase* est le suivant : potasse . soude , La rite , slrontiane , chaux , magnésie , ainranniaque. Les acidrs sulfurique , anenique , phosphorique , nitrique , décomposent tous les I hvdro-cbloratcs. On trouve quatre hydro-chlorates dans la nature , ( ceux de soude , de potasse , de chaux et de magnésie. Les hydrochlorates s'obtiennent , »• en traitant le métal par l'acide hydrochlorique ; a» en traitant le métal par l’eau régal* ; 3* en traitant les oxides sulfurés ou les sulfures tnélaJIiqoe* par l'acide hydro-chlorique ; en traitant les oxides ou les carbonate» par l’acide hydrochlorique ; 5* en dissolvant les chlorures dans IVau. Les chlorure» s'obtiennent, t° par la cristallisation ou la dessiccation des hydro -chlorate* ; a» par la voie de» doubles décomposition* ; 3» ceux qui sont volatil* peuvent s obtenir en distillant le métal avec du deulo-rhlnrure de mercure. Dans les hydro-chlorates neutres, la quantité d oxigène de l'oxide esta celle de l’acide :: i : hydro-chlorates on

les chlorures employés dans les art* sont ceux de soude , de chaux , \ d'étain , d'antimoine, de mercure, d’argeut et d’or.

PART ICI' Il ÈRES DES llYDRO-CHLOR ATES ET DES CH LO ROUES PRINCIPAUX.

I Hydro-chlorate de liante. Ce sel est un chlorure lor iqu’il es! sec , et I un hvdio-cliloratc en dissolution dans l'eau ; on l'oblienl en traitant | le sulfure «le brile par l’aride livdro-chloriquc , nu en calcinant un 1 mélange de sulfate de baritc et de chlorure «le calcium , et séparant 1 le sulfate de chaut par décantation. Employé en médecine et dans j le» laboratoire» comme réactif.

Hydro-chlorate de Chaux. Sel l rts-soluble , déliquescent , cristallisa Ide , passe à Pélat «le chlorure métalli<|ue par la chaleur ; le chlorure qui a éprouvé la fusion ignée, frotté «Lins l’obscurité, devient lumineux ; t’obtient directement ; forme le résidu de la fabrication de l'ammoniaque ou du «‘arbonale de cctlc base. Existe dans les matériaux salpêtre». Employé en médecine contre les scrophulcs, dan» la fabrication de l’acide tartarique , dans le» laboratoires pour destécber les gai , et dan» les mélanges frigorifique».

H y dr o -chlorate de Potoxxe. Cristallise en prisme» «jtii décrépitent au feu; l’rau liouillante en dissout I# moitié de son poids. Ente dissolvant dans Peau, il produit beaucoup de froid ; existe en petite quantité dans les végétaux* S'obtient directement.

Hydro-chlorate de Soude. Ce sel, cristallisé ou desséché, est un chlorure métallique ; se» cristaux sont cubiques sans eau de cristallisation ; il» décrépitent fortement au feu ; il n’est presque nas plus soluble à chaud qu’à froid. L’oxide de plomb le décompose par I intermède de Peau et de la chaleur. On le trouve dans la nature à Pétat solide ( Sel gemme), et en dissolution dan» le» eaux de la nier, des lac» sans écoulement et dans un grand nombre de sources salées L'extraction du sel marin des mine» du sel gemme consiste uniquement «lan* l’extraction du minérai; cependant , lorsqu’il n’esl pas suffi sa mmeut pur, on le dissout dans Peau , et on fait évaporer la dissolution. L’extraction du sel marin do» eaux salée» «.omis le uniquement dans l’évaporation ; on emploie tantôt l'action du soleil , tantôt l'action de Pair , en divisant les eaux par une chute: réitérée à travers «tes masses «le fascines, quelquefois on a recours h h congélation, et souvent à la chaleur provenant drs combustible». Le »«1 marin est rmployé pour assaisonner nos mtts, pour faire le» soude» artificielles , le chlore , etc.

Hydro-chlorate de Protoxide (TÉtain. Ce *el e»t blanc , plus soluble à chaud qu’a froid , cristallise facilement ; s'obtient en traitant Pétain par l'acide bydro-chloriuue. H enlève l’oxigènc lt un grand nombre de corps. Il est employé dans la fabrication des toiles peinte» pour enlever certaines couleurs et pour taire le précipité pourpre de Camus.

Hydro-chlorate de Deutoxide tf Étain. Ce sel e»t Irès-solulile , cristallise en aiguilles , n'absorbe l'oxigéne d’aucun corps. S'obtient en faisant passer un courant de chlore à travers une dissolution d'hydrochlorate de protoxide ; par la chaleur , il passe en partie à Pélat de deuto— chlorure.

Proto-chlorure d' Étain , liqueur fumante dr Ubaxnus. Liquide , acide , volatil , tres-odorant , produit dans Pair «les fumées Ires— épaisses •, Peau le transforme en hydro-chlorate de deutoxide. On l’obtient en faisant passer un rourant de chlore *ur de l’rlain chauffé , ou en distillant un mélange de parties égale» de deuto-clilorurc «le mercure et d’un alliage formé avec trois parties d’étain cl une de mercure.

Hydro-chlorate et Cldontre d' Antimoine. L’hydro— chlorate de protoside s'obtient directement ; il est décomposé par Peau ; la chaleur le transforme en eau et proto-chlorure. Le pruto -chlorure ( Beurre d' Antimoine ) est solide , blanc , d'une consistance biturcuse , fusible ,

/ volatil. S'obtient , i° en faisant passer un courant de chlore sur l’an- ! ti moine ; a® en distillant un mélange d’antimoine et de dctHo-chlorurc

I de mercure; 3® en traitant l'antimoine par l’eau régale , et distillant

lorsque la matière décantée est en consistaurc sirupeuse ; en traitant le sulfure d'antimoine par l'acide hydro-chlorique , et terminant comme dans te dernier procédé.

Iljdm-chinnite et Chlorure de Plomb. L’hydro -chlorate passe b Tétai de chlorure par la dessiccation. L'hydro-chforatc s’obtient directement ; le chlorure est fusible et volatil.

H fdra-ch! orales et Chlorures de Mercure. Il n'existe pas d’hydrorhlorate de protoside ; le prnto- chlorure ( Mercure doux ) est blanc f insoluble. Il s'obtient en précipitant le proto-nitrate par le sel marin.

, . L’hjdro-chlorate de deutoxide se transforme en deulo-chlorure ( SuMi-

P !\ O PR1 ETES rné corrosif) par ta cristallisation. Le dcuto-chlorure s'obtient en dis-

particuuÀEXJ I tillant un mélange de deuto- sulfate aride de mercure , de sel marin / et do» manganèse. Ce sel est employé dans les maladies syphilitique* DES n y dh o— chlorates / ^ rver le» matières animale».

et DES chlorures Chlorure d'argent, (/hydro-chlorate de celte hase n'existe point ; le PRlKCiFACX. chlorure est insoluble*, fusible t soluble dans l'a m mon laque , déenm-

pnsable en partiepar la lumière , se forme par le procédé des doubles décompositions. Existe dans la nature.

Hydro — chlorate de Deutnxùle d'Or. Jaune, très - soluble ; se transforme en chlorure à une douce chaleur , se réduit à une température élevée; les corps simples et composés, les arides combustible* , les sels qui peuvent absorber l'oxigène , les huiles . l’éther , etc. , réduisent l’hydro- chlorate de deutoxide d'or. Avec l'hydro-chlorate de protnxidr d'étain , il se forme un précipité composé «ror et d'oxide d'étain ( précipité pourpre de Cmsius ). Avec les alcalis, l’oxide d’or j joue le rùle d'acidc. On l'obtient en traitant Tor par l'eau régale.

| L' Hydro -chlorate de Platine. Jaune, rougeâtre, très-soluble; avec l la potasse , il forme un sel double insoluble , propriété dont ne jnnis-

^ sent pas les autres alcalis ; s'obtient en traitant le mêlai par l'eau régale.

Des Hydro- sulfates.

I.'aride hydro-sulfurique ne sc combine qu’aver 1a magnésie , Tytlria . îa glucine , les protoxides des a« cl 3* ordres , l'ammoniaque et le protoxide d’antimoine. Tous 1rs hydro-sulfates sont incolores , excepté relui de fer, qui est noir, celui d'élain, qui est café au lait, et celui d'antimoine , qui est brun rouce ; ceux des Ie» et ae ordres sont solubles. Tous les hydro-sulfates sont décomposables par la rïuleur ; celui de magnésie laisse dégager l’aride ; les autres se Iran»* forment en sulfures d'oxides ou métalliques. Les hydro -sulfates solubles dissolvent le soufre , laissent dégageryle l’aride et se transforment en hydro- sulfates sulfurés , ou en sulfures hydrogénés. Isc chlore et l'iode précipitent le soufre et forment des hydro— chlorates ou des hydriooales. Les hydro-sulfates solubles son! déromposablcs par l’air : il se forme des hydro- sulfates sulfurés et ensuite de* hypo -sulfites ; la liqueur se colore en jaune par la première transforma lion , et se décolore par la seconde. 1-cs hy dro-sulfates insolubles absorbent aussi Toxigètie de l'air, mais plus lentement ; celui de fer donne Je l'eau , du soufre cl du triloxide. Tous les acides , excepté l'acide carbonique , décomposent les hydro-sulfates. Tous les sels , excepté reut du a« ordre et cetix^ d« glucine et de magnésie, sont précipités par les hydro - sulfates de soude, de potasse et d'ammoniaque- Les sels de zîrrone et d’alumine donnent un précipité de sircone et d’alumine ; ceux du 3» ordre et celui d'antimoine donnent pour précipités des hydro - sulfates ; tous 1rs autres , des sulfures. L*s hydro-sulfates solubles s'obtiennent directement , et les autres par la voie de* double* décompositions , excepté celui d’antimoine ( Kermès ) , que Ton prépare en faisant bouillir de U soude ou de la potasse sur du sulfure d'antimoine, et filtrant à chaud j le bennes se dépose par le refroidissement. Le kermès est employé en médecine.

DK CHIMIE.

Sulfures Hydrogènes , ou Hydro-sulfutcs Persulfurès.

! Les même* oxides qui se combinent avec l'acide hydro-sulfurique , *c combinent avec Miydrare * de soufre. Le* mmrt bases forment , dans ce*" deux genre* de )ets , ceux qui sont solubles et insolubles- I.c» sulfures hydrogènes solubles sont verdâtres , et ont l'odeur do l'hydrogène sulfure. Le mercure , l'argent , le cuivre et probablement plusieurs autres métaux s'emparent d'une partie du soufre de* sulfures hydrogénés. L'hydrogène sulfuré précipite une partie du soulre. Far l'action de l’air , une partie dn soufre se précipite , et il se forme un hypo-sulfile. Les arides décomposent presque tous les sulfures hydrogénés Lorsque l'on verse un sulfure kvdrogéné dans l'acide hy dro-chlorique , il en résulte un précipité de soufre et d'bydrtire de soufre ; en faisant l’expérience en sens contraire , l’hydrurc de soufre est décomposé. Les sulfures hydrogéné* »e comportent avec les sels comme les hydro - sulfates. On ne trouve dans la nature que le sulfure hydrogéné d'ammoniaque ; il se forme dans les fosses d'aisance. Les sulfures hydrogénés solubles s'obtiennent en faisant bouillir les bydro- sulfates avec de la fleur de soufre ; les autres , par les doubles décompositions. On emploie quelquefois en médecine les sulfures hydrogénés impurs de chaux et de potasse , que 1 ou obticut en dissolvant les sulfures de ces oxides dans i’tau.

Des Hydro-sulfates Sulfures.

Ces sels sont des hydro- sulfates qui ne sont point saturés de soufre ; on peut toujours les considérer comme des mélanges d’hydro -sulfates et de sulfures hydrogcucs j ils se comportent comme tels. #

Des Hydriodaics.

Tous les hydriodates sont solubles dans Peau ; par la calcination , ils sc transforment en indurés métallique* ; les aridrs sulfurique cl nitrique concentrés et le chlore les décomposent en précipitant Piode ; tous dissolvent de l'iode et se colorent en rouge brun. Les liydrinda|ps alcalins forment dans presque toutes les dissolutions salines des trois derniers ordres , des précipités qui sont des indurés métallique*. On ne trouve dans ta nature que l'Iiydriodate de potasse dans les eaux-mères des soudes de Varechs, dans certains mollusques marins, dans les eaux de b mer, et dans certaines eaux minérales. Les hydriodates alcalins s obtiennent en traitant ces bases par l'iode et séparant l'iodate qui se forme rn même temps; ceux de zinc, de fer et de manganèse , en traitant par l'eau leurs iodures ; les autres se préparent directement. Dans le* hydriodates neutres , la quantité d’oxigcnc de l'oxide est à la quantité d’acide ;; t: 16,07. Aucun Hyéiiodate n'est employé dans Us arU.

Des Ifydro-sélénlales.

L'acide hydro- ulénîque se combine avec les oxides alcalins, quelques oxides du i«f ordre e! ceux de îinr, de cérium et d'uranc ; il réduit tou* les autres. Le* liy dm-*élémate* solubles sont ceux du s* ordre , ceux d'ammoniaque et de magnésie ; ils sont rouges , et lâchent la peau en noir ou en jaune ; ceux qui sont insoluble* sont d’un rose pile ; le* premiers s'obtiennent directement , les derniers par la voie des doubles décompositions. L'air les décompose ; ceux de soude , de potasse et d'ammoniaque laissent précipiter le sélénium j les autre* donnent de* séléniurcs métalliques.