PF.RPH03PM0RÉ

f P. P. Gu incolore, odeur vive et plquini#, P. S. o,îqi. iMllrrlblf pir U cb* leur, drcompiMablr par un courant dVtiucrlIci Électrique».

£. N. NVaitlf dan* U nature qu'à IVtat de sel; combiné avec les acides sulfumai et sulfurique , il se rencontre dans le voisinage des volcans ; il IVtat de phosphate et d'hydro-chlorate , dans les urines de l'homme ; à l’état d'hydro-chlorate, dans les excrémrn* des chevaux; enfin A l'état de carbonate et d'acétate dan» le» matières animale» en décomposition.

P Ce gaz s'obtient en décomposant Thydro-rhlorate d'ammoniaque par la

chaux; il doit être recueilli sur le mercure, car il est tres-soluble dans l'ean. Ce liquide A la température et sous la pression ordinaire j dissout £lo fois son volume de pu ammoniac.

P. C. Le gaa ammoniac est combustible , mais un ne parvient à le brûler complètement qn'rn le mêlant avec de l’oxigrnr pur, et soumettant ce mélange A une très-haute température. Le chlore décompose l'ammoniaque A la température ordinaire, les produits de cette décomposition sont de l'asole.cl de l’hydro-chlnrair d'ammoniaque, la* soufre e» le charbon le décomposent aussi A une température élevée ; il en résulte avec le soufre, de l'aaote , de l’hydrogène, de l'hydro-sulfale et de l’hydro-vulfate sulfuré d'ammoniaque , et avec le charbon de l’azote et de Hydrogène carbone. Les oxide* d'azote et de chlore dé- j composent aussi l'ammoniaque In premiers à la chaleur rouge , les i autres A la température ordinaire. L'ammoniaque se combine avec | l'iode ; l'indure d’ammoniaque est décomposé par l'eau ; l'immo* ! iliaque , A l'état de gaz ou en dissolution dans l’eau , Jouit de toutes j les propriété» des oxides alcalins.

A..*. C’est en décomposant b* gau ammoniac par une aérir d’étincelles électriques, qu'on parvient facilement A déterminer la nature et la pro- | portion «lesrs élément. Il e»t composé de trois volumes d'hydrogene ] et d'un volume d'azote condensés de moitié.

U.... Ne s’emploie jamais qu'en dissolution dans l'eau j ses usage» sont bornés.

II.... Découvert par Priestley. Dertliollct est le premier qui en ait fait une t analyse exacte.

Corps solide, noir, qui se décompose spontanément arec détonation lorsqu'il f*t sec ; on l'obtient en mettant l'iode en contact arec l'ammoniaque liquide ; il r»! sans usage.

’ Gaz incolore , odeur piquante. P. S. Indécomposable par la chaleur.

S’obtient en décomposant te cyanure de mercure sec par la chaleur. On doit le recueillir sur le mercure. Ce gu est trrs-combuvtible ; les produit» sont de l'eau et de l'acide carbonique. Il rst décomposahle par tou» les | corps qui renferment de l'oxîgéne et qui le cèdent facilement ; il se combine avec le chlore et l'hydrogène et forme a acides; l’eau en dissout 4 volumes '/f Cette dissolution s'altère en peu de jour». On analy*e le cyanogène en te faisant détoner avec de l'oxigene ; il est formé de n,&{ de carbone et de 0,97 d’aaote. La découverte en est due A Gay-Lussac ; il est sans usage.

’ P. P. Gaa incolore , odeur et saveur inconnues. P. S. n.qnn. A une temiérature élevée, il abandonne une portion de phosphore; une sérié «f étincelles électriques le décompose complètement.

P..... S obtient en soumettant A l’action de la chaleur un mélange d’rau , de chaux et de phosphore.

P. C. Il s'enflamme spontanément dan» l’air; les produits sont' de l'eau et de l'aride^ pbosphoriqne ; U est décomposé par le chlorr A la température i ordinaire et oar le soufre et l’iode A I aide de la chaleur.

E- N. 5e forme dans les cimetières par la décomposition de la matière cérébrale.

A.... L’Iiydropène perphosphoré , décomposé par une série d’étincelles électriqurs , produit un même volume d' hydrogène ; ce gaa est fui tué dr > 9J,3t de phosphore et 7,119 d'hydrogene.

Gai incolore , odeur d’*r<«tiic. P. S. 0.9716. S'ohiimt en abandonnant l'hydre- !

ncrphusphoré à l’action des rajon» polaire», ou en décomposant par j U chaleur le» acides phosphorrnx ou phospbatique ; il absorbe I osigene à * U température de l5o*» ; il jouil di* toutes le» autres propriété» chimique* de | Ihydrocéne pcrpbospharé ; on Canalise delà même maniéré; il est formé i de 80,73 de phosphore et de 14,37 d'hydrogène.

{Substance d’um* consistance oléagineuse , odeur d'oeuf pourri ; se décompose spontanément en aoufre et en hydrogène sulfuré ; s'obtient en versant peu * P/u , l’acide hydro - chlonque dans une dissolution dTi/dro -sulfate sulfure de potasse.

Hydrogène

fercariomé.

incolore , odeur empyreuroatique. P. S. 0,9816. Se décompose en partie par la chaleur en auamerilant de volume.

5 obtient en décomposant par le feu les huiles fixes , les graisses , nu en soumettant k l’artinn de la chaleur uu mélange de 4 parties d’acide sulfurique et d’une d'alcooL

BnUe dans fur avec une flamme brillante , produit de Peau et de I acide carbonique ; sa flamme est interceptée par 1rs titan* métal tiques. Leau dissout '/»• de son volume d'hydrogène percarbooc ; le soufre drxnmpo» ce gai à une température élevée ; le chlore agit de la meme manière par l'action directe des rayons solaire» ou par la chaleur. la; chlore se combine avec l’hydrogène percarboné r par l'influence de ]a lumière diffuse ; l'hydro-carbure de chlore est un liquide oléagineux , combustible , volatil k Gfr» t décomposable par la >

• On parvient à analyser rhjdrogène percarboné en le faisant détoner dans 1 eudiométre avec 3 volumes d’oxigène ; l’hydrogène percarboné renferme 1 volumes d’hydrogène ; m composition en poids est de ti.n d hydrogéné est de 85, Rq de carbone.

r.mployé dans tous les^ modes d’éclairage; dans l'éclairage par les huile*, les graisses , la cire. 11^ se forme par la décomposition de la jnâ,I*re combustible , et c'est }a combustion de ce §» qui constitue la flamme ; extrait de la houille par ta distillation, il est aussi employe pour I éclairage des grands établissemen».

Découvert , en 17136 , par des chimiste* hollandais.

Hydrogène