Phosphates d'fm'dium. Inconnus

86 1 . Phosphate d Ammoniaque. Le phosphate neutre d'ammoniaque , combiné avec les phosphates de soude et de magnésie , se trouve dans les urines humaines ; il entre dans la composition de plusieurs espèces de calculs vésiculaires et dans des concrétions volumineuses qu'on rencontre dans les intestins de plusieurs quadrupèdes , et surtout des chevaux. Ce sel est très-soluble ; on ne peut le faire cristalliser que par une évaporation spontanée , car à la chaleur de l'ébullition , une partie de l'ammoniaque sc dégage : la forme de ses cristaux est un prisme à 4 pans, terminé par des pyramides à 4 faces; il n'est ni cfflorescent, ni déliquescent ; à une température inférieure à la chaleur rouge , l'ammoniaque sc dégage, et l'acide reste sous une forme vitreuse. On obtient ce sel en versant dans une dissolution de phosphate acide de chaux un excès d'ammoniaque. Ce sel est employé pour extraire l’acide phosphorique. Il paraît qu'il existe aussi un phosphate acide et un sous-phosphate ; mais ils sont peu connus.

§ II-

Des Hypo - Phosphites.

861. Tous les hypo-phosphites sont solubles dans l'eau; ceux de barite et de stron-

DE CHIMIE. 3g7

liane le sont assez pour Aire incristallisables; ceux de potasse cl de soude sont solubles dans l’eau et dans l’alcool en toutes proportions. Ils font passer le chlore à l’étal d'acide bydrochloriquc ; ils décolorent subitement la dissolution de sulfate rouge de manganèse , et précipitent de leur dissolution l'or et l'argent métallique. Projetés sur des charbons incandcscens , ils brûlent avec une flamme jaune , et passent à l'étal de phosphate ; chauffés dans des tubes de verre , ils se décomposent eu hydrogène phosphore , phosphore , phosphate et oxide de phosphore. Aucun n'existe dans Ig nature ; tous se préparent directement en combinant l’acide hypo-phosphoreux avec les bases.

§ III

Ors Phosphites.

863. L’acide phosphoreux se combine avec' tous les oxides difficiles h réduire ; il en résulte des phosphites ipii peuvent être k différens degrés de saturation.

Les phosphites projetés sur des charbons incandcscens brûlent avec une flamme jaune dont la teinte est d'autant plus intense qu’ils renferment plus d'acide; chauffés dans des vases clos t ils se décomposent et donnent les mêmes produits que les bypo-phosphites.

Les phosphites de soude , de potasse et d'ammoniaque sont très-solubles , déliqucsccns , mais insolubles dans l’alcool ; ceux de harilo et de strontianc sont aussi solubles , mais moins que les premiers. On ne cannait pas la forme des Cristaux du phosphitc d'ammoniaque ; ceux de soude affectent la forme d'un parallélipipcdc qui diffère peu du cube. Les phosphites de barile et de strontiane cristallisent , mais seulement par évaporation spontanée • car lorsqu'on les chauffe,) ils se décomposent en un phosphite acide qui reste en dissolution , et en sousphosphitc qui se précipite.

Aucun phosphite n'existe dans la nature ; aucun n’est employé dans les arts j tous s’obtiennent directement en combinant l’acide avec les bases , et ceux qui soûl insolubles peuvent encore s'obtenir par la voie des doubles décompositions.

Les phosphites neutres , en absorbant l’oxigène pour passer à l’état de phosphate, ne changent point d’état de saturation; par conséquent, puisque l'acide phosphureux contient les J/s de l'oxigène de l'acide phosphorique , et que dans les phosphates neutres la quantité d’oxigène de l'oxide est à celle de l'acide comme a est à 5, 'dans les phosphites neutres la quantité d'oxigène de l’oxide est à la quantité d'oxigène de i’ acide comme a est à 3 , et à la quantité d'acide comme 1 est à 3,676.