ÉQUATIONS CHIMIQUES, RADICAUX

§ t6. Toute réaction chimique peut se traduire par une équation dont le premier membre renferme les corps mis en présence, et le second membre les produits de la réaction. Exemple :

O, K1 + SCI, Il = SCI, K + OH1 Oxyde île Cliorure Chlorure Eau.

Pulasiiuni. d'Hydrcujène. de Potassium.

Cela veut dire que si l'on met en présence de l'oxyde de potassium et du chlorure d'hydrogène, on obtient du chlorure de potassium et de l'eau.

Cl, Na -f Az O5, Ag = Cl, Ag + Az O3 Na

Chlorure de Oxyde de Chlorure Oxyde de nitryle

Sodium. Nitryle cl d’Arjjenl. d'Argent. et de Sodium.

c’est-b-dire que si l’on fait agir du chlorure de sodium sur de l'oxyde de nitryle et d'argent, il en résulte du chlorure d'argent et de l'oxyde de nitryle et de sodium.

§ f". Les réactions chimiques, dans lesquelles deux corps, par leur décomposition réciproque , produisent deux autres corps, s'appellent doubles décompositions. On peut, en effet, les représenter comme des substitutions ou des échanges d'éléments s’effectuant sur chacun des deux corps mis en présence. Ainsi, dans le premier exemple l’oxyde do potassium échange l'élément K* pour IIJ et le chlorure d'hydrogène échange II’ pour l'élément K*.

Dans la deuxième réaction, le chlorure de sodium échange l'élément Na pour Ag, et l'oxyde de nitryle cl d'argent échange Ag pour Na. On pourrait dire aussi que le chlorure de sodium échange l'élément Cl pour les éléments AzO5 et que l'oxyde de nitryle et d'argent échange les éléments AzO5 pour Cl.

§ 18. Gerhardl appelle radicaux ou résidus, les éléments ou les groupes d'éléments qui peuvent ainsi être transportés d'un corps dans un autre par l’effet d'une double décomposition. Ainsi dans les exemples précédents : le radical K* s'échange contre le radical fl*; le radical sodium (Na) s'échange pour le radical argent (Ag) ; le radical AzO3 s'échange contre le radical chlore (Cl.)

fl ne faut pas se méprendre ici sur le sens du mot radical ; ce mot ne signifie pas les corps avec les propriétés qu'ils possèdent à l'état isolés, mais bien le rapport suivant lequel ils se transportent d’un corps dans un autre. Ainsi : radical chlore, radical oxygène, radical hydrogène, etc. ne désignent pas les gaz chlore, oxygène et hydrogène, mais les propor-

lions suivant lesquels le chlore , l’oxygène et l'hydrogène se déplacent d’un composé pour se substituer dans un autre.

Les radicaux sont simples ou composés. Le3 radicaux simples sont formés d’un seul corps, tels sont les radicaux chlore (Cl), hydrogène (II). Les radicaux composés sont ceux qui sont formés de plusieurs radicaux simples, tels sont les radicaux sulfuryle (SO*), nitryle (AzO1), carbonyle (CO). Pour séparer les radicaux on se sert de la virgule ou de l'accolade. On emploie la virgule pour séparer les radicaux simples, exemples : Cl, II ; Cl, Na ; Io, K. On emploie l’accolade pour séparer les radicaux composés ou pour séparer les éléments d'un corps renfermant plusieurs atomes d’un même radical simple :

(SO

ofAzO*

(Ag.