I. DES OXYDES NÉGATIFS

§ 319. Les oxydes négatifs ont reçu aussi le nom générique d'acides.

Les oxydes négatifs dérivent du type eau, en remplaçant l'hydrogène par un radical négatif. Suivant que cette substitution porte sur une partie seulement de l'hydrogène du type ou sur la totalité de l’hydrogène, on les a nommés :

Dérivés primaires ou acides hydratés.

Dérivés secondaires ou anhydrides.

§ 320. Les dérivés primaires possèdent la propriété de faire la double décomposition avec les oxydes positifs ou bases, en échangeant l'hydrogène disponible qu'ils renferment, pour le radical positif des bases. Le produit de cette double décomposition est un oxyde intermédiaire ou sel oxygéné. L’hydrogène des acides hydratés, qui est ainsi susceptible d’étre remplacé par son équivalent de radical positif, est appelé hydrogène basique.

On appelle basicité d’un acide, le nombre d’atomes hydrogène basique que renferme la molécule de l’acide ; et suivant que ce nombre d’atomes sera 1, 2 ou 3 l’acide sera dit : monobasique, bibasique, tribasique; et dans ce cas, la molécule de l’acide dérive de 1, 2 ou 3 molécules d’eau.

L’anhydride correspondant aux acides monobasiques, bibasiques et tribasiques, sera lui-méme monatomique, biatomique et triatomique.

Pour les chimistes qui admettent la théorie dualistiquc, cette division des acides d’après leur basicité peut paraître ne pas être fondée. Ainsi, l’oxyde de sulfuryle et d’hydrogène (acide sulfurique hydraté de cos chimistes) est représenté, par nous, par la formule brute SO'll1 représentant 2 volumes ; cet acide est bibasique et contient 2 atomes d’hydrogène basique susceptible d'étre remplacé par une quantité équivalente de radical positif. Les dualistes donnent à l'acide acétique la formule C4Hf,0*,H,l ils le considèrent comme un acide bibasique; Gerhardt dédouble cette formule de l’acide acétique qu’il considère comme monobasique et qu’il écrit CMPO’.H Nous croyons avoir développé suffisamment au § 33 les motifs sur lesquels est fondée cette division des acides d’après leur basicité. Lorsqu’on examine, sous le même volume,

Chlorure de baryum Chlore.

Chaux.

Métaux.

Matières organiques.

la composition de la vapeur de certains corps volatils qui correspondent aux acides, on remarque qu’ils renferment des quantilds différentes de radical substitué à l’hydrogène basique :

1 molécule acide sulfurique = 0*j^p

Les radicaux acélyle C’Il’O et sulfuryle SO* peuvent se combiner au chlore pour former deux chlorures dont la composition ramenée à 2 volumes sera :

Chlorure d'acétyle. . . . CI,C’H*0 Chlorure de sulfuryle. . . Cl*,SO*

Si l'on remplace l’hydrogène basique de ces deux acides par le radical méthyle CH‘, on obtient deux sels qui, considérés sous le même volume, contiennent :

! Oxyde d’acétyle et de méthyle . . .

(SO

Oxyde de sulfuryle et de méthyle . . ^ ^ (CHS)*

Donc, sous le même volume, le chlorure d'acétyle contient une fois le radical chlore et le chlorure de sulfuryle deux fois ; de même deux volumes d’oxyde d'acétyle et de méthyle, et d’oxyde de sulfuryle et de méthyle renferment, le premier une fois le radical méthyle, le second deux fois. C’est ce qui nous conduit à représenter la molécule de l’acide acétique comme monatomique et la molécule de l’acide sulfurique comme biato inique.

Les dérivés secondaires ou anhydrides sont formés par la substitution d’un radical négatif à tout l’hydrogène. Ils sont monatomiques, biatomiques ou triatomiques, suivant qu’ils dérivent de 4, 2 ou 3 molécules d’eau. Nous avons donné des exemples au § 3i et nous avons vu que ces composés peuvent fixer de l’eau pour donner des dérivés primaires ou acides hydratés.

Certains oxydes négatifs triatomiques se comportent quelquefois comme des bases monatomiques. Nous citerons par exemple l’oxyde d’an-