O.SO

Anhydride Oxyde

de phosphoryle. de phosphoryle.

§ 384. Propriétés physiques. — L’anhydride de sulfuryle se présente sous forme d’aiguilles blanches, soyeuses, flexibles comme de l’asbeste. Sa densité est de 1 ,97. Il entre en fusion à 23°, il bout vers 30° ou 35*, ces vapeurs sont très-denses, incolores ; la densité de sa vapeur est 2,763. Comme son point de fusion et son point d’ébullition sont trèsrapprochés, il s’ensuit qu’il est très-difficile de le fondre sans le volatiliser ; pour y parvenir, il faut le placer dans un flacon bien bouché, et l'abandonner à lui-méme dans un endroit dont la température sott de 23". A la chaleur rouge, il se décompose en oxygène et anhydride de bisulfuryle :

O.SO1 -t- O.SO1 = O.SO + 0,0

Il est très-tenace, difficile à couper, c'est un poison très-violent.

§ 585. Propriétés chimiques. — L’anhydride de sulfuryle n’éprouve aucune altération de la part de l’oxygène, du chlore et de l'azote. Mais il est décomposé par tous les métaux négatifs qui ont de l'affinité pour l’oxygène, tels que le soufre, l'hydrogène, le carbone, le phosphore, etc.

En présence de ces corps, l'anhydride de sulfuryle peut se dédoubler

en oxygène et anhydride du bisulfuryle (§384) à une température inférieure à celle de sa décomposition par la chaleur Le phosphore, dont l'affinité pour l'oxygène est puissante, peut le décomposer à froid, il brille en répandant des fumées d'anhydride de phosphoryle. L’oxygène, qui se dégage, se combine aux corps réagissants et on obtient:

Avec le soufre, de l’anhydride de bisulfuryle :

S, S + 2 0,0 = 20, SO Avec l'hydrogène, de l'eau :