OXYDE DE BORE

§ 186. La composition de l'anhydride de bore a été déterminée en brûlant du bore dans l’oxygène; il est formé de

Bore 31,22

ce qui correspond à 2 atomes de bore pour 3 atomes d'oxygène ou à la formule O* [ j)o ’

Propriétés physiques. — 1° Anhydride de bore. — L’anhydride de bore se présenle sous la forme d’une masse vitreuse, incolore, d'une densité de 1 ,83 ; il a une saveur faible, il est inodoro. L’anhydride de bore se fond à la chaleur rouge sombre, et peut être coulé en un verre transparent qui s’étire en fils très déliés. Les plaques d'anhydride de bore fondues, se fendillent en se refroidissant et chaque Tissure, en se formant, produit un phénomène lumineux dans l'obscurité. Cet anhydride est transparent au moment de sa fusion, mais au bout d’un certain temps il devient opaque.

L’oxyde de bore cristallisé est soluble dans l'eau, 100 parties d’eau en dissolvent 2 parties à 10° et 8 parties à 100°. Il est aussi soluble dans l’alcool et cette dissolution brûle avec une flamme verte; c'est là un caractère pour reconnaître l'anhydride de bore.

' L'anhydride de bore est fixe ; cependant si on distille, dans une cornue en verre, de l'eau tenant en suspension de l’anhydride de bore, la vapeur d’eau entraîne avec elle une certaine quantité de cet anhydride qui se condense, dans la cornue ou dans le récipient, en paillettes incolores.

Lorsqu'on chauffe au rouge sombre de l'oxyde de bore cristalisé, une partie de ce composé est entrainé, quoique cependant l’anhydride de bore ne se volatilise qu'à une température très-élevée.

S*. — Oxy/le de bore hydraté. — L’anhydride de bore peut faire la double décomposition avec l'eau pour former deux oxydes hydratés différents savoir :

°15» ei °'\u

Le premier se présente sous la forme d écaillés cristallines, transparentes, sans saveur, d'une densité de 1,45. A 100° il perd une molécule d'eau pour donner le second oxyde hydraté qui est une masse transparente, vitreuse :

°’(h> + °‘{5* “ î0,(5° + 20fS

A la chaleur rouge ce dernier perd encore une molécule d'eau pour donner l'anhydride ;

Propriétés chimiques. — L'affinité du bore pour l’oxygène est telle que l’anhydride de bore n’est décomposé par aucun métal négatif. Ainsi l'hydrogène et le carbone même n’ont aucune action sur lui. Cependant si on fait passer un courant de chlore sur un mélange d'anhydride de bore et de charbon à une haute température, il se produit une double décomposition avec formation de chlorure de bore (Cl3, Bo) et d’oxyde de carbonyle ou de carbonyle. Nous verrons plus tard que plusieurs oxydes ne sont pas décomposés par le chlore et le carbone pris isolément, tandis qu’ils sont attaqués avec énergie par l'action simultanée de ces deux corps.

Les métaux très électro-positifs, comme le potassium et le sodium, décomposent l'anhydride de bore. Nous avons vu cette réaction dans la préparation du bore § 160.

L’oxyde de bore est un oxyde négatif très-faible, qui est éliminé de ses dissolutions salines par les autres oxydes négatifs. Cependant le contraire a lieu si on opère par voie sèche, alors l'oxyde de bore se substitue aux autres oxydes négatifs, même les plus énergiques, dans les oxydes intermédiaires; cela lient à sa grande fixité.

S 487. Préparation. — On prépare l'oxyde de bore en dissolvant 1

(Bo*\