PI

IPI

(Fe*

Fe*

Si l'on recherche quelles sont les quantités de radicaux positifs de ces oxydes qui se substituent à l'hydrogène basique des oxydes négatif*,

on trouve que c’esl K équivalent de H, PI équivalent de H* et Fe* équivalent de H*.

De même que l’hydrogène basique des oxydes négatifs peut être remplacé par un radical de base, do même les bases hydratées peuvent échangor l’hydrogène disponible qu’elles renferment contre un radical d'acide, pour former des sels. Ainsi : l’hydrogène de l'oxyde de polas-

ÎK

U peut être remplacé par un radical négatif monatomique :

AzO»

Oxyde de nitryle et do potassium.

Dans 2 molécules du même oxyde O*

1 1 , on pourra substituer, aux

2 atomes d'hydrogène, un radical négatif bialomique

O* j gQt Oxyde de sulfuryle et de potassium.

Enfin, les 3 atomes d'hydrogène de 5 molécules d’oxyde de potassium pourront être remplacés par un radical négatif triatomique:

(Ks

P^q Oxyde de phosphoryle et de potassium.

Dans l’étude des oxydes positifs, nous examinerons d'abord le dérivé secondaire ou l'oxyde anhydre, puis le dérivé primaire ou l'oxyde hydraté qui y correspond et qui est formé par l'action de l’eau sur le dérivé secondaire.

§ 502. Nous diviserons les oxydes positifs en trois grandes catégories suivant qu’ils dérivent de 1 , 2 ou 3 molécules d'eau :

<• Les oxydes positifs monatomiques.

2* Les oxydes positifs biatomiques.

3* Les oxydes positifs trialomiques.

Chacune de ces catégories sera subdivisée en séries homologues ; chacune de ces séries renfermant les oxydes positifs dont le radical positif, substitué à l'hydrogène, est formé par les éléments appartenant à la même série de métaux positifs. Ainsi, la série ferrique renfermera les oxydes positifs dont le radical positif est formé par le manganèse, le fer, le chrême, le cobalt, le uickel, l'uranium, le molybdène, le tungstène et le vanadium.

Chaque série se subdivise elle-même en un certain nombre do groupes suivant l’élément contenu dans le composé. Les groupes correspondant 4 la même série renferment des oxydes positifs qui se correspondent et qui ont même mode de formation. Il pourra cependant arriver qu’un oxyde d'un groupe ne trouve pas son correspondant dans tous les autres groupes de la même série; dans ce cas, les analogies chimiques qui exis-

tent entre tous ces composés font supposer que le.lerme manquant de ce groupe doit.exister, mais qu'il est resté inconnu jusqu'à ce jour. Ce cas, que nous avons vu se présenter très-souvent pour les oxydes négatifs, est beaucoup plus rare pour les oxydes positifs.