DÉRIVÉS PRIMAIRES

§ 520. Les oxydes hydratés se forment par l’action de l’eau sur les

oxydes anhydres. Leur formule générale est : o|(^ ou 0 jj'j ou 0- jjj, ou 0»|u,.

Tous les oxydes hydratés, excepté ceux de potassium, de sodium, de lithium, de baryum et de strontium, sont décomposés à une température plus ou moins élevée, ils abandonnent leur eau pour se transformer en oxyde anhydre.

Les oxydes hydratés à radical ferrosum, manganosum et étain sont décomposés par la chaleur, une partie de l'eau se décompose en hydrogène qui se dégage et en oxygène qui se porto sur l'oxyde dont le radical prend un équivalent plus fort en hydrogène :

(Fe

[Il

«II

Oxyde de ferrosum Oxyde Eau

et d'hydrogène. deferricum. plus hydrogène.

Les oxydes hydratés se comportent comme les oxydes anhydres; ceux qui ont pour radical un des métaux des deux premières séries sont solubles dans l’eau.

On les obtient en précipitant un oxyde intermédiaire en solution par la potasse, la soude ou l'ammoniaque.

Les caractères distinctifs des oxydes hydratés sont les mômes que ceux des oxydes anhydres. Lorsqu’ils sont décomposés par la chaleur, on peut les distinguer des oxydes anhydres en les chauffant dans un tube fermé, il va se condenser des goutelettes d'eau non acide dans la partie froide du tube.

Les oxydes hydratés des métaux des deux premières séries, qui sont solubles dans l’eau, possèdent une réaction alcaline.