C. — La série ferrique

D. — La série tlannique.

E. — La série cuivrique.

F. — La série platinique.

A. SÉRIE POTASSIQUE

§ 523. Cette série comprend les oxydes positifs qui ont pour radical positif les métaux positifs de la première série. On leur a donné le nom générique à’alcalis, et comme ils exercent une action destructive sur les tissus animaux on les a aussi appelés alcalis caustiques. Les oxydes de cette série sont solubles dans l’eau et leur solution possède une réaction alcaline très-prononcée, c'est-à-dire qu’elle ramène au bleu le papier de tournesol qui a été rougi par les oxydes négatifs.

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ÂzH* P°ss^e lous les caractères des alcalis,

c'est pourquoi nous le rangerons aussi dans cette série.

Cette série sera donc divisée en sept groupes :

1° Le groupe hydrique.

2° Le groupe potassique.

3° Le groupe sodique.

4“ Le groupe lithique.

3° Le groupe rubidique.

6° l.e groupe cœsique.

7" Le groupe ammonique.

1*. — GROUPE BTBRIQI E.

§ 523. Le groupe hydrique comprend l’eau (voir § 300).

— GROUPE pomswct.

§ 524. Nous rangeons dans ce groupe les oxydes positifs qui sont formés par la substitution du radical potassium au radical hydrogène du type eau ; ils sont au nombre de deux :

L’oxyde de potassosum . . . 0JKt

L'oxyde de potassium

Dérivé secondaire. . .

OXYDE DE POTASSOSUM =

§ 525. Il est connu sous le nom de sous~oxyde de potassium. Il se forme lorsqu’on abandonne du potassium au contact de l’air humide, ou lorsqu'on chauffe à 300" un mélange d'une partie de potassium et d’une partie d'oxyde de potassium. Il est rouge grisâtre à chaud et gris à froid.

Cet oxyde fait la double décomposition avec l’eau à la température ordinaire, il se forme de l’oxyde de potassium et il se dégage de l’hydrogène. Dans une première double décomposition, il se produit de l oxvde de potassium et de l'hydrure de potassium :

Mais l’hydrure de potassium, en présence de 2 autres molécules d'eau, donne, par une seconde double décomposition. 2 molécules d'oxyde de potassium et 2 molécules d'hydrogène:

2H,K + 20 1 jj = 20 j -f 2 II, H.

L’oxyde de potassosum s’enflamme a une température de 25° à 30° en donnant un mélange d’oxyde de potassium et de trioxyde de potassium

Si on le chauffe dans le vide, il abandonne du potassium pour

devenir oxyde de potassium.