DÉRIVÉ PRIMAIRE
§ 548. Lorsqu'on traite par l'eau bouillante l’anhydride de baryum, il se dépose par refroidissement de l’oxyde de baryum hydraté qui a pour
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ipo; lursqu’on le chauffe, il se fond et perd de l'eau pour se
transformer en oxyde hydraté O |j^a, lequel ne peut abandonner le restant de son eau même aux plus hautes températures.
L'oxyde de baryum ainsi obtenu se présente sous forme de lames ou de cristaux prismatiques blancs, d'une saveur amère, très-vénéneux, qui fondent à la chaleur rouge, mais qui ne sont pas volatils.
L'oxyde de baryum est soluble dans l’eau, il faut 20 parties d’eau froide ou 2 parties d'eau bouillante pour en dissoudre 4 partie. Cette solution est appelée eau de baryte, elle s'altère ù l'air, elle en absorbe l’oxyde de carbonvle et il sc précipite de l’oxyde de carbonyle et de baryum. L'oxyde de baryum est. soluble dans 4 50 à 200 parties d’alcool bouillant.
a». — csom sTiosTiari.
§ 549. Nous rangeons dans ce groupe un oxyde analogue à l'oxyde de baryum, et qui en a toutes les propriétés, c’est:
i Dérivé secondaire ®jsr
L’oxyde de strontium
/ Dérivé primaire o|^r
11 renferme :
Strontium 84,57
Oxygène 15,43
Cet anhydride, connu sous le nom de slrontiane, se prépare comme l'anhydride de baryum, en calcinant soit l'oxyde de carbonyle et de strontium, soit l’oxyde de nitryle eide strontium.
C’est uno matière spongieuse, grisâtre, infusible, qui, comme la baryte, absorbe rapidement l’humidité et l'oxyde de carbonyle du l'air. L'anhydride de strontium se combine aussi à l'eau avec dégagement de chaleur, pour former un oxyde hydraté qui, après calcination, retient
encore de l’eau qu’on ne peut lui enlever par la chaleur, et qui a pour
!Sr
. La strontiane est plus légère que la baryte.
L’oxyde hydraté fond à une température élevée. L’eau bouillante dissout 1/10 de son poids de strontiane, et 1/40 à la température ordinaire. Si l’on abandonne au refroidissement une dissolution saturée à 1 00°,
(Sr*
jji»' Cet oxyde hydraté perd 7 molécules d'eau sous l’influence de la chaleur pour devenir
(Sr
jj . La strontiane est infusible au chalumeau, mais elle y produit une
lumière tellement vive que l'œil peut à peine la supporter.
La strontiane n’est pas décomposée par le potassium et le sodium.
8", — CROITE ULCIQCI.
§ 550. Ce groupe renferme un oxyde très-employé dans l’industrie où on le connait sous le nom de chaux, c'est :
L'oxyde de calcium
Dérivé secondaire.
Dérivé primaire .
Ca
Ca
Ca
„ (Ca
ANHYDRIDE DE CALCIUM = O Cfl
§ 551 . Il est composé de :
Calcium 71,43
Oxygène 28,57
Il ressemble à la baryte et à la strontiane par ses propriétés.
Propriétés. — La chaux est un corps solide, blanc, amorphe; elle est infusible à la plus haute température de nos fourneaux, mais elle se ramollit au chalumeau à gaz oxygène et hydrogène. Sa densité est de 2,3. La chaux est très-caustique, elle désorganise les tissus animaux, elle a un goût urineux, elle est très-vénéneuse.
La chaux possède une grande affinité pour l'eau. En présence de celle-ci, elle se fendille, elle siffle, elle augmente de volume, on dit alors quelle foisonne ; la chaleur dégagée par la combinaison est assez forte pour vaporiser une partie de l'eau et pour enflammer la poudre. Lorsque
i'cau est en quantité suffisante, elle tombe en poussière et donne ce qu’on
!Ca
lj , on ne
peut plus lui enlever cette eau par la calcination. Si l’on ajoute une plus grandequanlité d’eau, l’oxyde hydraté s’y dissout et en filtrant la liqueur on obtient ce que l’on appelle un lait de chaux. Cette solution possède une réaction fortement alcaline, elle s'altère au contact de l’air, elle en absorbe l’oxyde de carbonyle pour former de l’oxyde de carbonyle et de calcium qui se précipite. C’est pourquoi, dans les laboratoires, afin d'avoir toujours de l'eau saturée de chaux, on place un excès de chaux dans le flacon; lorsqu’on veut s’en'servir on agite la liqueur pour saturer l’eau et on laisse déposer l’excès de chaux ; le flacon doit être maintenu bien bouché.
La chaux, exposée à l’air, en absorbe l'eau et l'oxyde de carbonyle et ne tarde pas à tomber en poussière, on dit alors qu’elle se délite. La chaux délitée est une combinaison d'oxvde de catbonvle et de calcium et d'oxvde de calcium hydraté, sur laquelle l’oxyde de carbonyle de l’air
(CO
n’a plus d’action, ce composé est représenté par O’.Ca*. La chaux
Vil*
éteinte possède la propriété de former, au contact de l’air, une combinaison analogue qui acquiert une grande dureté, c’est cette propriété qui fait employer la chaux pour la fabrication des mortiers.
La chaux est moins soluble à chaud qu'à froid, à 15’ l'eau en dissout 1/778 de son poids tandis qu'à 100° elle n’en dissout plus que i/iï70 ; aussi un lait de chaux se trouble-t-il lorsqu'on le chauffe.
Si l’on soumet une dissolution de chaux dans l'eau, à une évaporation lente dans le vide au dessus de l'oxvde de sulfuryle, il se dépose dos cristaux d’oxyde hydraté sous la forme d'hexaèdres réguliers.
La chaux possède beaucoup d’affinité pour la silice, elle la précipite de sa dissolution dans la potasse.
L'oxyde de calcium n'a pu être réduit par le potassium et le sodium, comme la baryte.
§ 552. Préparation. — Dans les laboratoires, on prépare la chaux en calcinant le marbre blanc (oxyde de carbonyle et de calcium) dans un creuset, il se dégage de l’anhydride de carbonyle et il reste de la chaux.
20, CO 4- 2o[£*
Dans les arts, on emploie les pierres calcaires que l'on calcine dans des fours à cuve.
7». — CROIPI IMJÉSIQCI.
§ 553 L'oxyde de magnésium que contient ce groupe a pour formule :
! Dérivé secondaire O
Dérivé primaire ®jll°
ANHYDRIDE DE MAGNÉSIUM = O j JJ’
§ 555. On l’appelle communément magnésie.
La composition de l’anhydride de magnésium, déterminée par l’oxydation du magnésium, a été trouvée:
Magnésium 60,21
Oxygène 59,79
ce qui correspond à I atome ou 16 d’oxygène et 2 atomes ou 21,20 de magnésium.
Propriétés. — L’anhydride de magnésium se présente sous la forme d’une poudre blanche, légère, infusible dans nos fourneaux, fixe, fusible à la flamme du chalumeau à gaz oxygène et hydrogène. Sa densité est 2,5. Il est très-peu soluble dans l’eau, car 5000 parties d’eau à 100° n’en dissolvent qu’une partie. Comme l’anhydride de calcium, il est moins soluble à chaud qu’à froid, car une partie d’eau à la température de 15° en dissout î/s s«, tandis qu’à 100° elle n’en dissout plus que 1,30000. L’anhydride de magnésium se combine à l’eau, mais lentement, pour former l’oxyde de magnésium :
Cet oxyde peut perdre son eau par la calcination pour se transformer en anhydride. La magnésie possède une réaction alcaline faible. L'anhydride de magnésium absorbe lentement 1 humidité et l’oxyde de carbonyle de l'air.
On emploie la magnésie pour combattre les empoisonnements par les oxydes négatifs et notamment par l’oxyde d'arsénicuin.
Préparation. — On prépare l’anhydride de magnésium en calcinant l'oxyde de carbonyle et de magnésium.
On obtient l’oxyde hydraté en précipitant un sel de magnésium par la potasse ou la soude.
(Mg
IMS
Si l'on emploie l’oxyde de carbonyle eide potassium ou de sodium, le précipite est une combinaison d’oxyde de carbonyle et de magnésium et d’oxyde de magnésium, il est blanc, pulvérulent. Par sa calcination dans uncreusel doplalineà l’abri de l’air, il donne l’anhydridede magnésium.
