C. — La série plalinique
A. — SÉRIE ALUMINIQOE.
§ 640. — Dans cette série nous comprenons les oxydes posiiifs triatomiques formés par les métaux positifs de la troisième série ; nous la subdiviserons donc en neuf groupes, comprenant chacun un oxyde positif :
■1* Le groupe aluminique.
2° Le groupe glucinique.
3° Le groupe zirconique.
4° Le groupe thorique.
5° Le groupe yttrique.
6° Le groupe lanthanique.
7" Le groupe didymique.
8" Le groupe er bique.
0° Le groupe terbique.
On a considéré comme triatomiques, les oxydes positifs formés par les métaux de la troisième série, parce qu'ils sont isomorphes avec les oxydes triatomiques de la série ferrique; ils forment des sels qui cristallisent de la même manière, et ils peuvent se substituer mutuellement dans les différentes combinaisons sans altérer la forme cristalline du sel.
Ces oxydes ne sont pas décomposés par le charbon seul, mais ils sont décomposés par le chlore en présence du charbon.
Ces oxydes sont connus généralement sous le nom de terres.
1". — CBOl PE AIUIIMQI E.
§ 641. — Ce groupe comprend un oxyde triatomique, c'est: Dérivé primaire ....
L’oxyde d’aluminicum
Dérivé secondaire
AI
Hs
Al*
Al*
AXIIYURIDE D’ALCMI.NICUM = O5
Al*
Al*
§ 642. Synonymie. — Oxyde d'aluminium, oxyde aluminique; on le connaît généralement sous le nom d'alumine.
Il est composé du :
Aluminium .... 53,26
Oxygène 46,74
soit 4 atomes d’aluminium et 3 atomes d’oxygène.
§ 643. Propriétés physiques. — Tel qu’on le prépare dans les laboratoires, l'anhydride d’aluminicum est une poudre blanche, légère, qui happe à la langue, il n’a ni odeur, ni saveur. Il est fixe aux feux de nos forges et c'est lui qui communique celle infusibililé aux terres réfrac-
laircs dans lesquelles il se trouve ; mais il se ramollit au chalumeau à gaz oxygène et hydrogène. Sa densité varie de 3,9 à 3,97.
Propriétés chimiques. — L’alumine n’est décomposée par aucun métal, le chlore la décompose au rouge en présence du charbon (§ 508).
L'auhvdride est complètement insoluble dans l’eau, mais il peut s’y
(AI
combiner pour former un oxyde hydraté O3]^ ;il absorbe l'humidité de
l'air au point que son poids peut augmenter de 15 pour cent. On a mis à profil celte propriété en agriculture, car c'est l'alumine qui, se trouvant dans les terres cultivées, leur conserve l’humidité nécessaire h la végétation.
L’oxyde d'aluminicum hydraté humide est blanc ; par la dessication il devient translucide, incolore. A la chaleur rouge, il perd son eau, pour se transformer en anhydride. L’alumine hydratée absorde les substances organiques avec une grande puissance; elle se combino aux matières colorantes pour former avec elles des précipités dilïcremmemt colorés appelés laques. C'est pourquoi les teinturiers emploient comme mordant un sel d'aluminicum.
D'après Malagutti et Duroeher, l'alumine hydratée n’est pas complètement insoluble dans l'eau.
L’oxyde d’aluminicum hydraté humide se dissout très-facilement dans les oxydes négatifs et le chlorure d hydrogène ; quand il est desséché, la dissolution s’y fait plus difficilement, et l'alumine anhydre calcinée y est devenue complètement insoluble. Cependant lorsqu’on la laisse digérer pendant longtemps dans du chlorure d'hydrogène, ou bien lorsqu'on la chauifo avec de l’oxyde de sulfuryle étendu de son poids d'eau, elle se dissout et on obtient: avec le premier du chlorure d'alminicum (Cl3. Al*) et avec le second de l’oxyde de sulfuryle et d'aluminicum, tous deux solubles dans l'eau.
L'alumine joue le rôle d'oxyde négatif vis-à-vis des bases puissantes, c’est ainsi qu’elle se dissout en grande quantité dans la potasse, la soude et même dans la baryte et la strontianc ; elle s'y combine pour former des sels solubles. L'ammoniaque ne la dissout qu'en très-petite quantité. L’oxyde de carbonvlo et d'ammonium né la dissout pas.
L'alumine forme avec la magnésie et l’oxyde de zinc des composés que l'on rencontre dans la nature, connus sous les noms de rubis, spinelle et gahnite. Ce sont des pierres précieuses très-dures. L’oxyde d’aluminicuin et de magnésium (spinelle) est rouge et assez estimé. La gahnite ou oxyde d'alminicum et de zinc est verte.
On peut préparer l’alumine magnésifère en précipitant ensemble ces deux oxydes d’une dissolution mélangée de deux sels. Si l’on dissout ce
composé rouge de fer dans du chlorure d'hydrogène concentré, il reste une poudre blanche qui est de l’oxyde d’aluminicum et de magnésium
Pur °* (-Mg '
§ 644. Préparation. — On prépare l’alumine pure en calcinant au fSO*
rouge l’alun ammoniacal 0*1 AzH* (oxyde de sulfurylo, d'ammonium et XÏ.3AI
d’aluminicum); on obtient d’abord de l’oxyde de sulfuryle et d'ammonium et de l’oxyde de sulfuryle et d’aluminicum :
(SO* (SO* (SO* fSO*
60’î“'l‘ + 00 L*,aV “ 60 + «°1S„
Oxyde de sulfuryle et d’ammonium.
Mais ce dernier se dédouble par la chaleur en anhydride d’aluminicum et anhydride de sulfuryle qui so dédouble lui-méme en anhydride de bisulfurylc et oxygène :
, f SO* (i»Al
so,l“Ài - ««■(îs +
