fThs

Dérivé primaire 0Jj jj,

f Th4

Dérivé secondaire ® ITh4

Synonymie. — Oxyde de thoricum, oxyde thorique, thorine. Il renferme :

Thorium 88,16

Oxygène 11,84

§ 653. — La thorine est une poudre blanche, d'une grande densité, elle est de 9,402. Elle est irréductible par le potassium.

La thorine est insoluble dans l’eau, mais elle peut s'y combiner pour former un oxyde hydraté analogue à l’alumine hydratée. Il est gélatineux, il absorbe l’oxyde de carbonyle de l'air, ce qui fait qu'on doit le dessécher dans le vide. Lorsqu’il est encore humide, il se dissout dans les oxydes négatifs, les sels de carbonyle alcalins et d'ammonium; mais il est insoluble dans les alcalis. L'ammoniaque ne le précipite pas de sa dissolution saturée dans l'oxyde de carbonyle et d’ammonium. On prépare l'oxyde hydraté en précipitant un sel de thoricum par un excès de potasse caustique. Il perd son eau parla calcination; mais la thorine cal* cinée n'est plus soluble dans les oxydes négatifs, à l'exception de l’oxyde dcsulfuryle.

On retire la thorine d’un minérai noir, brillant, appelé Ihorile-, c’est un oxyde de silicium et de thoricum mélangé d’autres bases et que I on trouve en Norwège. On fait digérer le minérai en poudre dans du chlorure d’hydrogène, la masse se réduit en une gelée jaune que l’on déssècho au bain marie. On reprend la masse par l'eau et on y fait passor un courant do sulfure d'hydrogène qui précipite l’étain et le plomb à l’état do sulfure. On filtre, et on y verse de l'ammoniaque qui précipito la thorine avec les oxydes de fer et de manganèse. On redissout le précipité dans l’oxyde de sulfuryle étendu, puis on- concentre la liqueur par la chaleur ; il se dépose une matière blanche qui est de l’oxyde do sulfuryle cl de thoricum, lequel est très-peu soluble dans l'eau chaude et soluble dans l'eau froide. On décante et on lave le précipité à l’eau bouillante. Ce sel, étant calciné, donne de la thorine pure.

s». — tiocpt minci.

§ 654. — Il renferme un oxyde analogue aux précédents :

! Dérivé primaire

Dérivé secondaire ....

Synonymie. — Oxyde d'yttrium, oxyde yllrique, yttria.

Il renferme:

Yttrium 80,09

Oxygène 19,91

§ 655. — On rencontre l'yttria en Norwège et en Suède dans la Gadolinite, minéral composé d’yttria, d’oxyde de silicium, d'oxyde de ferrosum, d’oxyde de cérosum et de lanthane, d’oxyde de manganosum, do chaux et de glucine.

Tour en retirer l'yttria, on le pulvérise et on attaque la poudra par l’eau régale ; on évapore à sec pour rendre la silice insoluble, on reprend par l’eau et on filtre. On verse goutte à goutte dans la liqueur de l'oxydo d'oxalyle et d'ammonium (oxalate d'ammoniaque), jusqu’à ce qu'il ne so forme plus de précipité. Le précipité so compose de sels d'oxalyle de cérium, de lanthane et d’yttrium mélangés d'un peu de sels d'oxalyle de manganèse et de chaux ; les autres oxydes restent dans la liqueur. On filtre et on calcine le précipité puis on le redissout dans du chlorure d'hydrogène, on ajoute à la liqueur, jusqu'à saturation, de l'oxyde do sulfuryle et de potassium, lequel précipite les oxydes de sulfuryle double do cérium et de lanthane. On filtre et on verse dans la liqueur de l'oxyde d'oxalyle et de potassium qui précipite de l’oxyde d’yttrium mélangé de manganèse et de chaux Pour séparer ces derniers on redissout le précipité dans l’oxydo de nitryle, on évapore à sec pour transformer le manganèse en oxyde de manganicum insoluble, on reprend par l’eau, on filtre et on verse dans la liqueur de l'ammoniaque qui précipite l’yttria hydratée et non la chaux.

L’yttria pure est incolore, insipide, infusible. Sa densité est de 4,842. Hile est insoluble dans l'eau et les alcalis caustiques ; mais elle sedissoul dans les sels de carbonyle alcalins. L’yttria se combine avec l'eau pour former un oxyde hydraté que l’on obtient en précipitant le chlorure d'yt-

Yl*

[Yl* ! Yt*

tricum par un excès d'ammoniaque. C’est une poudre blanche, volumineuse qui, par la dessication, devient blanche de lait et opaque.ello attire l’oxyde de carbonyle de l'air. Par la calcination, il devient jaune-grisâtre.

6“ et V>. — tlOCPES UXTBMUÜ! IT MBIBUCI.

§ 656. — Nous rangeons dans ces groupes des oxydes analogues à ceux des groupes précédents et dont nous avons donné la composition au §<97.

Ces deux oxydes sont irréductibles par l’hydrogène et le potassium ; mais ils sont réduits par le carbone, et l'on obtient, non pas le métal, mais une combinaison du métal avec le carbone.

ÎLa*

^at est une poudre d’un blanc-

jaunâtre que l’on obtient en calcinant l’oxyde do carbonyle et de lanthane. Il se dissout dans les oxydes négatifs même après avoir été calciné, il est aussi soluble, mais lentement, dans les sels d’ammonium. On obtient l'oxyde hydraté en précipitant un sel de lanthanicum par un alcali. 11 est incolore, gélatineux, il attire l'oxyde de carbonyle de l’air.

§ 658. L’oxyde de didymicum hydraté s'obtient en précipitant un sel de didymicum par la potasse. Il est violet et communique aux sels de lanthane une couleur améthyste, et à l'anhydride de lanthanicum calciné une couleur brune. Il est insoluble dans l’eau et l'oxyde de carbonyle et d’ammonium; mais il se dissout dans les oxydes négatifs étendus. Par la

!Di*

Di* 6r‘s

verdâtre.

On extrait ces deux oxydes de la cérile, qui renferme l’oxyde de cérosum ainsi que les oxydes de lanthanicum et de didymicum. On les précipite de leur dissolution dans le chlorure d'hydrogène par la potasse en excès. On fait passer dans la liqueur un courant de chlore qui transforme l’oxyde de cérosum en oxyde de céricum insoluble et dissout les oxydes de lanthanicum et de didynicum à l’état de chlorure.

Pour séparer ces deux derniers, on les précipite de nouveau par la potasse, on les redissout dans l’oxyde de sulfuryle et on évapore à sec pour chasser toutes traces de ce dernier. On les reprend par l’eau à 10° et la dissolution est chauffée à 40°. A cette température, l’oxyde de sulfuryle et de lanthanicum se précipite seul, parce qu'il est moins soluble à chaud qu’à froid. Pour le purifier, on le redissout dans l’eau froide et on le précipite de nouveau par la chaleur, jusqu’à ce qu'il soit devenu bien blanc.

L'oxyde de sulfuryle et de didymicnm resté dans la liqueur cristallise par l’évaporation.

8° et 9°. GROINS ERB1QIF. BT TCBBIQCE.

g 359. Les oxydes de ces groupes sont analogues à ceux des groupes précédents.

On rencontre l'oxyde d'erbicum (erbine) et l’oxyde de terbicum (terbine) avec PYttria dans la Gadolinite.

L’Yttria obtenue par le procédé que nous avons indiqué au § 655 n’est par l’yttria pure. M. Mosander y a découvert deux autres oxydes qui sont l’crbinc et la terbine. M. Mosander les a séparés en précipitant la dissolution saline d’yttria impure,par le sel d'oxalyle acide de potassium, lentement et en fractionnant les précipités. Les oxydes d'erbicum et de terbicum se précipitent d'abord à l’état de sel d’oxalyle, tandis que l’oxyde d’oxalyle et d’yltricum ne se précipite qu'en dernier lieu.

On peut encore séparer ces trois bases en les agitant avec de l'oxyde* de sulfuryle très-étendu, l’yttria se dissout d’abord, tandis que l'erbine et la terbine restent insolubles. On les dissout toutes deux dans de l’oxvde de nitryle, et l'on sature la liqueur avec de l’oxyde de sulfuryle et de potassium. L’erbine se précipite à l’état d’oxyde de sulfuryle, de potassium et d’erbicum, tandis que l'oxyde de sulfuryle, de potassium et do terbicum reste en solution. On sépare alors les deux bases de ces sols doubles en les précipitant par la potasse à l’état d’oxyde hydraté.

L’erbine anhydre est jaune, mais l'hydrogène la décolore, elle reprend sa coloration quand on la chauffe à l'air. Elle se distingue de la terbine en ce quelle forme un sel do sulfuryle incolore qui ne s’effleurit pas à l’air, tandis que celui do terbine est efflorescent.

B. - SÉRIE FERRIQUE.

§ 660. — Nous subdivisons cette sério en sept groupes :

1° Le groupe ferrique.

2° Le groupe manganique,

3° Le groupe cérique.

4° Le groupe chrômiquc.

5° Le groupe coballique.

6° Le groupe nickelique.

7° Lo groupe uronique.

1». — GROUPE FERRIQUE.

§ 661. — Le groupe ferrique contient un oxyde qui est:

Î Dérivé primaire . . .

Dérivé secondaire. . .

iFe3 Fe!

§ 662. Il renferme sur 100 parties:

Fer 70,00

Oxygène 30,00

soit 4 atomes de fer et 3 atomes d'oxygène.

§ 663. Synonymie. — Sesquioxyde ou peroxyde de fer ; oxyde ferrique.

$ 664. Propriétés physiques. — L'anhydride de ferrioum se présente sous différents aspects suivant la méthode que l’on a employée pour le préparer.

Préparé par la calcination de l’oxyde de nitryle et deferricum, il so présente sous la forme d’une poudro noire. Sil’on calcine l’oxyde desuifuryle et de ferricum basique, on l’obtient d'une belle couleur rouge ; la teinte est plus foncée si l’on emploie le sel de sulfuryle neutre. Ainsioblenu. il est connu dans le commerce sous le nom do colcothar, il est employé à polir l’argenterie et les glaces, et en peinture. Enfin on obtient l’anhydride de ferricum en paillettes cristallines ayant 1 éclat métallique, noires, en calcinant dans un creuset fermé une partie d oxyde de sulfuryle et de ferrosum avec 3 parties do sel marin, on reprend la matière par l'eau bouillante qui laisse déposer l'oxyde de ferricum.

L'anhydride de ferricum n’est pas volatil. Il estdécomposé à la chaleur blanche, il abandonne de l’oxygène pour se transformer en oxyde de ferricum et de ferrosum :

§ 66o. Propriétés chimiques. — L’anhydride de ferricum est très-soluble dans les acides, mais par la calcination au rouge, il perd la propriété de se dissoudre dans les acides non concentrés. On attribue ce phénomène à un changement moléculaire du corps, et en effet pendant sa calcination, il se produit un dégagement de lumière. L’anhydride do ferricum est une base faible qui ne fait la double décomposition quavec

.fFe«

Fe*

les acides énergiques, c'est ainsi quesi l'on mélange ses dissolutions salines avec de l'oxyde de ferrosum, il en est précipité. Il parait jouer le rôle d’acide vis-à-vis des bases puissantes, telles que la potasse et la soude; c'est pour cette raison que, dans les analyses, on ne le précipite pas par la potasse ni la soude; on emploie alors l’ammoniaque en excès, le précipité bien lavé désséché et calciné au rouge naissant est de l'anhydride de ferricum pur. D’après ïlitscherlig, on obtient des combinaisons de l'anhydride de ferricum avec la potasse et la soude, en calcinant au contact de l'air des sels d’oxalyle doubles de ferricum et de potassium ou de sodium. D’après Fremy, ou les obtient encore en chauffant au rouge un mélange de 1 partie de fer et 2 de nitre.

L'anhydride de ferricum est réduit par l’hydrogène à la chaleur rouge, et on obtient alors de l’eau qui se dégage et du fer pur en poudre noire (§97 cl 206).

L’anhydride de ferricum se dissout dans les verres et les colore en rouge à chaud, mais par le refroidissement ils deviennent jaunes ou verts de bouteille suivant la quantité d’anhydride. Celte coloration est due à l'oxyde de ferrosum et de ferricum et à l'oxyde de ferrosum, car pendant la fusion l'anhydride de ferricum est réduit en partie. On peut cependant, en opérant avec précaution, dissoudre l’anhydride de ferricum dans les verres sans le décomposer , alors on obtient un verre jaune ou rouge suivant la quantité d'anhydride qu’il renferme. Dans les verrereries, on rend la transparence aux verres colorés par l’oxyde de ferricum et de ferrosum et l'oxyde de ferrosum en ajoutant au mélange du manganyle ; celui-ci cède de l'oxygène à ces oxydes pour les transformer en anhydride de ferricum, et il devient lui-même anhydride de manganosum. C'est l'anhydride do ferricum qui, dans la nature, colore les roches et les argiles en rouge ; l'argile qui en contient une assez forte proportion a reçu le nom de sanguine.

§ 666. Etat naturel. — L'anhydride de ferricum est un corps trèsrépandu dans la nature, où il constitue un minérai de fer appelé oligisle ou hématite rouge. L'oligiste cristallise en rhomboèdres applatis, d'un éclat métallique plus ou moins parfait; sa couleur est grise d'acier et quelquefois rouge mais alors il n'a pas l’éclat métallique. Sa densité est 5. Il ne donne pas d'eau par la calcination, il est difficilement fusible, il donne avec le sel de phosphore et le borax, au feu d’oxydation, une couleur verte. L'oligiste est attaqué lentement par le chlorure d’hydrogène. On le trouve dans la nature, sous des variétés trèsdiverses, dont les principales sont les variétés :

Métalloïde, qui se distingue par son éclat métallique.

Lithoïde, qui n’a pas de brillant métallique et n'est jamais cristallisée.

La première variété se rencontre dans les terrains volcaniques, on la trouve en grande masse dans la Laponie, en couches et en amas à l’ile d’Elbe et en Suède. Elle se rencontre aussi en amas moins considérables dans les fissures de certaines roches, et dans les laves volcaniques.

La seconde variété se trouve principalement dans les terrains neptuniens primaires et secondaires.

On trouve encore d'autres variétés secondaires, telles sont les variétés : Ecailleuse, mamelonnée sous forme de stalactique, granuli forme . On rencontre en Belgique, dans le terrain anlhraxifère, une variété que l'on a appelée Oligiste oolilhique. Elle se compose de petits grains, dont la grosseur varie entre celle d’une tête d'épingle et celle d’un pois, réunis entr’eux par un ciment ferrugineux. Elle est souvent phosphoreuse, et donne une fonte de qualité médiocre, la présence du phosphore provient des petits coquillages que renferme le minerai. Cette variété constitue une couche qui est exploitée avantageusement par nos grands établissements, elle est très-riche, elle a un rendement de 15 ù 50 pour cent.

(Fe*

OXYDE DE FERRICUM = O’jjj,

§ 667. — On le nomme ordinairement: hydrate ferrique, hydrate de sesquioxyde ou de peroxyde de fer.

L'oxyde de ferricum hydraté est une substance jaune, insipide, inodore, qui constitue le contrepoison de l'anhydride d’arsénicum.

On le prépare en versant de l'ammoniaque dans la solution d'un sel de ferricum, il se produit un précipité volumineux qu’on recueille sur un filtre, qu’on lave parfaitement et qu'on chauffe un peu pour en chasser l'ammoniaque. On peut, au lieu de l'ammoniaque, employer la potasse caustique, mais alors le précipité retient toujours un peu de potasse qu'on ne peut lui enlever qu’en le faisant bouillir avec de l'eau souvent renouvelée.

§ 668. Etat naturel.— On trouve dans la nature un oxyde de ferricum

(4 Fc*

hydraté qui a pour formule O'j jj« * et qui constitue le minerai de fer

le plus répandu en Belgique, on le nomme Limonite ou hématite brune. La limonite cristallise en cubes qui ne sont qu’une forme épigénique, son éclat est lithoïde, quelquefois vitreux ou métalloïde, elle possède une couleur jaune-brunâtre, sa poussière est jaune; sa densité est de 3, 9. Lorsqu’on la chaufTe dans un matras elle perd 14 pour cent d'eau ; au chalumeau, au feu de réduction, elle devient noire et altirable à l'aimant. On rencontre la limonite en couches très-abondantes dans la nature, dans

les terrains anciens et modernes, sous une foule de variétés dont les principales sont:

La linionite épigène, en cristaux cubiques provenant de la décomposition du sulfure de fer par l'action do l'air humide.

La limonite cristallisée en prismes rhombiques.

Enfin on trouve encore les variétés; fibreuse, concret tonnée, cloisonnée, fistulaire, mamelonnée, stalaclique, géodique dont les géodes renferment souvent un noyau d'argile, cellulaire, terreuse et oolithique.

OXYDE DK FERRICUM ET DF. FERROSIM

(Fe*

§ 669. Ce composé, connu généralement sous les noms d'oxyde de fer magnétique et d'oxyde ferroso- ferrique, est un oxyde intermédiaire ou sel oxygéné qui a pour radical négatif le radical ferricum, et pour radical positif le radical ferrosum; il a pour formule :

Lorsqu'on dissout cet oxyde dans un acide etqu’on verse dans cette dissolution de l'oxyde do potassium goutte à goutte, il se précipite succcsssivcmenl, de l'oxyde de ferricum, puis de l'oxvde de ferrosum. Mais si l’on fait l'inverse, c'est-à-dire si l'on verse le sel de fer dans la potasse, c'est l'oxyde double de ferricum et de ferrosum qui se précipite. C'est pourquoi on a considéré ce composé comme étant formé par la double décomposition de l'oxyde de ferricum avec l'oxvde de ferrosum. Il renferme sur 100 parties :

Fer 72,41

Oxygène 27,59

L'oxyde de ferricum et de ferrosum se produit dans plusieurs circonstances.

1° Lorsqu on fait brûler du fer dans l'oxygène.

2" Lorsqu'on fait passer de la vapeur d’eau sur des fils de fer chauffés au rouge dans un tube de porcelaine |§ 97}. La surface de ces fils se rbcouvre de petits cristaux noirs, brillants, qui sont dos octaèdres réguliers d’oxyde de ferricum et de ferrosum.

3° Lorsqu'on fait bouillir dans l'eau, de l’oxyde de ferrosum hydraté, il se transforme en oxyde de ferricum et de ferrosum et il se dégage de I hydrogène (§ 567).

4° On connaît aussi l'oxyde de ferricum et de ferrosum hydraté, on

l'obtienl en dissolvant l'oxyde do ferricuni eide ferrosum anhydre dans du chlorure d'hydrogène et en versant cette dissolution dans un grand excès d'ammoniaque, on obtient un précipité vert-foncé qui devient noir par la dessication.

Cet oxyde hydraté est magnétique comme l'oxyde anhydre. Mais il faut verser le sel de fer dans l'ammoniaque, autrement le sel de ferricum est d'abord décomposé avant le sel de ferrosum, parce que l’oxyde de ferricum a moins d affinité pour les acides que l’oxyde do ferrosum, et on aurait un mélange et non une combinaison des deux oxydes.

§ 670. Etat naturel. — On rencontre l'oxyde de ferricum et de ferrosum dans la nature, il constitue un minérai de fer assez recherché appelé Aimant. L'aimant cristallise en octaèdres réguliers, sa cassure est conchoïdale, son éclat métallique imparfait, sa couleur d'un noir de fer sombre; il donne une poussière noire par la trituration. Sa densité est égale à 5. Il est prcsqu'infusible au chalumeau. Il est soluble dans l’oxyde de nitryle à chaud. L'aimant est magnétique au plus haut point, il possède en outre la polarité magnétique. On trouve l'aimant dans les terrains métamorphiques en masses compactes, en couches cl en amas en Laponie et en Suède ; on l'exploite comme minérai de fer. Il constitue l'aimant naturel.

Battilures. — Lorsqu’on chauffe le fer au rouge, au contact de l'air, sa surface s’oxyde rapidement et se recouvre d'une couche d'oxvde noir appelé battilures cl qui se détache par écailles sous le choc du marteau. Berzélius, ayant examine une couche assez épaisse de battitures, a reconnu qu'elle était divisée en deux couches bien distinctes. La couche intérieure était plus foncée, sans éclat; la couche supérieure était brillante, gris de fer et plus magnétique que la première. Ces battitures sont des combinaisons d'oxyde de ferricum et d'oxyde de ferrosum. Mosandcrles ayant soumises à l’analyse a trouvé que la couche intérieure renfermait 72, 02 parties d’oxyde de ferrosum et 27, 08 d'oxyde de ferricum, ce qui ( 2Fe*

correspond ù la formule O'' Il a trouvé la couche supérieure com-

posée de 6i, 23 d’oxyde de ferrosum et 33, 77 d’oxyde de ferricum, ce

(Fc’

qui correspond à la formulo O* j pe •

Berzélius ne considèro pas ce3 combinaisons comme des degrés d’oxydation particuliers, il attribue ce manque d'homogénéité au retrait inégal des parties intérieures et des parties supérieures pendant le refroidissement. Ce serait, par conséquent des mélanges plutôt que des combinaisons. Et la preuve, dit-il, c’est que l'on trouve dans la nature des cristaux d'aimant dans lesquels le radical ferrosum est remplacé par les

radicaux zinc, manganosum, chrémosum, sans que ia forme cristalline soit nullement altérée.

2". — GBntPE IlSülXIQtl.

g 671. Le groupe manganique contient un oxyde correspondant 5 l’oxyde de fcrricum, c’est :

Î Dérivé primaire . . . . Osj|j” Dérivé secondaire ....

ANHYDRIDE DE MANGANICUM

Mn‘

Mn*

§ 672. Synonymie. — Sesquioxyde de manganèse, oxyde manganique.

Il renferme :

Manganèse .... 69,67

soit 4 atomes de manganèse pour 3 atomes d'oxygène.

§ 673 .Propriétés. — L’anhydride est pulvérulent, noir, sa densité est 4,818; il a peu d’affinité pour les acides, ceux-ci le décomposent et le transforment en oxyde de manganosum. Cependant, lorsqu’on le met digérer lentement dans l'oxyde de sulfuryle, il s’y dissout sans subir de décomposition ; mais si l'on chauffe il est décompose. Le chlorure d'hydrogène le dissout aussi à froid, et on obtient du chlorure de manganicum et de l’eau :

°5|mÏ + «d, H = 2 Cl’, Mo* + 30j]J

Mais si l’on chauffe, le chlorure de manganicum est décomposé, par une seconde double décomposition il se forme du chlorure de manganosum et il se dégage du chlore :

Cl*,Mn* + CPjMn* = 4CI,Mn -f Cl, Cl

Le chloruro de manganicum fait la double décomposition avec l’eau pour former un oxyde hydraté brun qui a pour formule •

§ 674. Préparation. — On peut préparer l’oxyde de manganicum anhydre par plusieurs procédés:

1 » En calcinant à une chaleur modérée l'oxyde de nitryle et de manganosum. Celui-ci est d’abord décomposé en oxyde de manganosum et en oxyde do nitryle, qui se dédouble par la chaleur en nitryle et oxygène :

AzO!

AzOJ

ort(Mn , 2AzO*,AzO* (Mn +

L’oxygène se porte sur l'anhydride de manganosum pour le transformer en anhydride de manganicum :

*°{K + 0,0 SO-j»j;

2° En faisant passer un courant de chlore sur de l’anhydride de manganosum ou bien sur de l’oxyde de carbonyle et de manganosum mis en suspension dans l’eau. On traite ensuite la masse par de l’oxyde de sulfuryle étendu qui dissout l’anhydridede manganosum ou le sel de carbonyle non attaqué et laisse l'anhydride de manganicum insoluble. Dans cette réaction, il se forme do l'oxyde de chlore et de manganosum qui est décomposé aussitôt, en présence de 2 autres molécules d'anhydridede manganosum, en chlorure de manganosum et en anhydride de manganicum (§ 507):

Ojï; + SI.CI Cl, Ma + „(«

°lïï„ + - a.»" + 0‘lSS

Si l'on emploie le sel de carbonyle, la réaction est la même, sauf que l’anhydride de carbonyle se dégage.

3° On prépare l'oxyde hydraté, en abandonnant, au contact de l’air, l’oxyde de manganosum hydraté (§ 510) :

Mn1

§ 675. Etat naturel. — On trouve l’anhydride do manganicum dans la nature, constituant un minérai appelé Braunit, cristallisant en octaèdres d'un beau noir, d’une densité de 4,818. Il est soluble à froid dans le chlorure d'hydrogène, en donnant de l eau et du chlorure de manganicum. Si l'on opère à chaud, le chlorure de manganicum se dédouble en chlorure de manganosum et chlore (§ 673).

On rencontre aussi dans la nature l’oxyde hydraté, il est appelé Acerdèse par les minéralogistes. Il cristallise en prisme rhombique, d’un éclat métallique imparfait, d'une couleur grise sombre tirant sur le brunâtre ; sa raclure est brune, c'est ce qui le fait distinguer du manganyle dont la poussière est noire. Sa densité est de 4,3. Par la calcination, il perd 10 pour cent d’eau.

OXYDE DE MASGA.MCUM ET DE MANGANOSUM

i Mn4 {Mn

§ 676. C’est l’oxyde rouge de manganèse des chimistes français et l'oxyde manganoso-manganique de Berzélius. C'est un sel oxygéné formé parla double décomposition de l'oxyde de manganicum avec l’oxyde de

manganosum ; sa formule est : O4 (Mn ' 11 contient :

Manganèse 76, 1 1

Oxygène 23,89 ’

L’oxyde de manganicum et de manganosum est brun, il ressemble à l'oxyde de manganicum hydraté dont il est impossible do le distinguer. Lorsqu'on le traite par un acide, celui s'empare de l'oxyde de manganosum et il reste de l'oxyde de manganicum insoluble; c’est ce qui le fait considérer comme une combinaison de ces deux oxydes. Lorsqu’on le traite par le chlorure d hydrogène on obtient : de l'eau, du chlorure de manga-

nosum et du chlore parce qu’il se forme un chloruro Cl1 j JJ” qui se dé-

double au moment de sa formation en chlorure de manganosum et chlore:

aofln’ + 8 0,11 - *o{[] +

6 CI,Mn