I. DÉRIVÉS DU TYPE HYDROGÉNÉ - H, H

§ 81. Les dérivés du type hydrogène ont repu le nom générique de Métaux. Ils dérivent de ce type par la substitution d'un autre radical au radical hydrogène; ils comprennent tous les corps simples.

Les chimistes ont divisé les corps simples en deux classes : les métulloïdes et les métaux. Les métaux sont opaques, ils possèdent un éclat lout particulier appelé éclat métallique, et ils sont bons conducteurs de l’électricité ; tandis que les métalloïdes n'ont pas l’éclat métallique et sont mauvais conducteurs de la chaleur et de l’électricité. Nous ne pouvons admettre cette classification, car elle n'est pas en rapport avec les principes que nous avons adoptés ; elle n'est du reste basée sur aucun fait scientifique et le passage des métalloïdes aux métaux n’est pas bien tranché. C'est ainsi que l'arsenic, par ses propriétés physiques, devrait être rangé parmi les métaux, mais la grande ressemblance qu’il offre avec le phosphore sous le rapport de scs propriétés chimiques, ont engagé les chimistes à le ranger à côtédu phosphore parmi les métalloïdes. En raisonnant ainsi, l’antimoine, qu'ils classent parmi les métaux, devrait être aussi placé à côté de l'arsenic à cause des analogies chimiques qu'il présente avec ce corps. On voit donc qu'en adoptant cette classification, des corps tout à fait semblables parleurs propriétés chimiques, seraient bien éloignés l'un de I autre dans la série des corps simples, et qu'il peut exister du doute à l'égard de certains corps simples qui peuvent être rangés tout aussi bien parmi les métalloïdes que parmi les métaux. Les chimistes donnent encore comme caractère distinctif des métalloïdes, la propriété de former, pir leur combinaison avec l’oxygèDe, des oxydes négatifs de préférence à des oxydes positifs. Or, à ce compte lit, certains corps, comme l'étain, le molybdène, le tungstène, etc., qu’ils rangent parmi les métaux, devraient être placés dans les métalloïdes, car ces corps ont beaucoup plus de tendance à former des acides qu'à former des bases; et les oxydes positifs qu'ils forment, se transforment

on acides lorsqu'on leg met en présence dos bases puissantes.

Celle difficulté qu'ont toujours éprouvé les chimistes à diviser les corps, provient de ce qu’ils n’ont pas de propriétés bien opposées, qu’il n'existe pas de ligne de démarcation assez bien tranchée dans la série des corps simples pour pouvoir les diviser en deux classes bien distinctes.

C'est une grande erreur, dit Gerhardt, que d'attacher un sens absolu aux dénominations de métal et de corps non métallique, d’acide et de base par lesquelles on désigne certains corps simples et corps composés. I.a nature, dit-il, n’oppose pas, dans les corps qu’elle crée, certaines propriétés à d'autres propriétés comme nous opposons les métaux ou corps électro-positifs, aux métalloïdes ou corps électro-négatifs. Les chimistes sont bien embarrassés pour classer certains corps intermédiaires, comme l'acide arsénieux et l’oxyde d’antimoine, qui jouent, tantôt le rôle d'acide et tantôt le rôle de base. Il n’existe donc, entre les propriétés acides et les propriétés basiques qu’une opposition relative. Ce qui fait dire, qu'entre la potasse et l'acide sulfurique il y a opposition de propriétés, c'est qu’il existe un intervalle considérable entre les places occupées dans la même série par ces deux composés qui en occupent les deux extrêmes. Mais l’opposition ne parait plus si forte, si, au lieu de comparer les deux termes extrêmes de la série, on compare d’abord la potasse avec un corps plus rapproché, comme l'alumine, puis, si l'on compare ce dernier avec un autre corps, tel que l’oxyde d'antimoine, et celui-ci avec un quatrième, l'acide arsénieux, et enfin ce dernier avec l'acide sulfurique. Lorsqu'on connaîtra tous les termes intermédiaires entre la potasse et l'acide sulfurique, on pourra mesurer l'intervalle qui les sépare avec la môme précision. Ainsi donc, il n'existe pas de corps absolument électro-positifs et de corps absolument électro-négatifs. Tous les corps sont sériés, et chaque série a ses extrémités et son milieu. Si l'on voulait à ce point classer les corps simples, on mettrait l'hydrogène, le potassium, le sodium, etc., h gauche; l'antimoine et l’arsenic au centre ; le chlore, le soufre et l’oxygène à droite. Mais il faut considérer ici que les corps simples sont en série, non-seulement avec eux-mômes, mais encore avec certains corps composés qui jouent le rôle de corps simples. Ainsi : le cyanogène (CAz) possède une grande analogie avec le chlore et le brôme ; l'ammonium (AzlI1) avec le potassium. Nous ne parlerons pas d’autres corps composés qui sont des produits organiques.

§ 82. D'après les principes de Gerhardt que nous venons d’énoncer, voici comment les corps simples devraient, nous scmblc-t-il, être classés par analogies :

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