II, K + 0(]J - 0(5 + H, II

2. — On peut aussi retirer l'hydrogène de l’eau , en faisant passer de la vapeur d’eau sur du fer chauffé au rouge qui retient l’oxygène.

On place dans une cornuo en verre C, de l'eau que l'on fait bouillir; on adopte à la cornue un tube qui conduit la vapeur d'eau dans un tube en porcelaine T (fig. 1) que l'on chauffe au rouge sur un fourneau long F, on a placé dans ce tube des petits morceaux de fils de fer trèsfins ; l'hydrogène se dégage par le tube de dégagement t.

On explique encore ce dégagement d'hydrogène par deux doubles décompositions successives :

La première double décomposition a lieu entre 21 molécules de fer et f 2 molécules d'eau, une partie du radical fer séchange contre le radical hydrogène de l'eau, pour former de l’oxyde de ferricum et de ferrosum et de t'hydrure de ferrosum :

21 Fe.Fe + 12 O [JJ — 6 0*[p“‘ + 241I,Fe

Fer. Eau. Oxyde de ferricum llydrure

H de ferrosum. de ferrosum.

Mais l'hydrure de ferrosum ne peut subsister qu’un instant; une seconde double décomposition s'opère entre les 24 molécules d hydrure do ferrosum et 16 molécules d'eau, le radical ferrosum s'échange contre le radical hydrogène de l'eau pour former 8 nouvelles molécules d'oxyde double de ferricum et de ferrosum et 28 molécules d hydrogène qui se dégagent :

24 II,Fe + 16 O | JJ = 8 0*^* + 2811,11.

3. — Ce troisième procédé est celui qui est le plus employé dans les laboratoires : Il consiste a faire réagir à froid, du zinc avec de l'oxyde desulfuryle; il se forme dans celle réaction un produit solide qui est l’oxyde de sulfuryle et de zinc et qui, en s'attachant au zinc, ne tarderait pas à former sur le métal un vernis qui le protégerait contre l'action de l'oxvde de sulfuryle, et tout dégagement d hydrogène cesserait. Pour éviter cet inconvénient, on mélange à ces matières irne quantité d'eau assez grande pour dissoudre ce sel au fur et à mesure qu'il se produit.

On met d’abord le zinc dans un flacon à deux tubulures F et on le remplit d'eau à moitié environ. A l'une des tubulures a, on adapte un entonnoir longe (fig. 2) par lequel on verso l’oxyde de sulfuryle; à l’autre b on ajuste un tube de dégagement / par où l'hydrogène se dégage et dont l'extrémité o va plonger dans une cuve B contenant de l'eau. Pour recueillir le gaz, on remplit d’eau une cloche en verre A en la plongeant dans la cuve, puis on la retourne dans l’eau de la cuve et la cloche se maintient remplie par la pression atmosphérique. On place l’extrémité ouverte de la cloche au dessus de l’extrémité o du tube de dégagement, sur une planchette p trouée cl fixée à la cuve. Lorsque le gaz a acquis une tension supérieure à ia pression de la colonne d'eau qu’il doit déplacer, il s'élève en bulles dans la partie supérieure de la cloche en chassant l’eau qui s’y trouve. On ne recueille pas les premières bulles de gaz qui s’échappent, parce qu’elles sont mélangées à l'air qui remplit l’appareil. Ou verse l'oxvde de sulfuryle par petites portious à la fois.

Il se produit encore, dans ce cas, deux doubles décompositions sucessives :

Dans une première double décomposition, 2 atomes de zinc s'échangent contre les 2 atomes d'hydrogène basique de l’oxyde du sulfuryle, pour former de l'oxyde de sulfuryle et de zinc et 2 molécules d hydrure de zinc.

2Zo,Zn + -= 0‘gï + 2 II,Zn

Zinc. Oxyde de sulfuryle Oxyde de sulfuryle Hydrure

et d'hydrogène. et de zinc. de zinc.

Mais les 2 molécules d’hydrure de zinc opèrent une seconde double décomposition avec une autre molécule d’oxyde de sulfuryle, les 2 atomes de zinc s’échangent avec les 2 atomes d hydrogène basique et on obtient une seconde molécule d'oxyde de sulfuryle et de zinc et 2 molécules d'hydrogène.

2II,Zn + = O-g* 4- 211,11.

Au lieu de zinc on peut se servir de limaille de fer.

L’hydrogène ainsi préparé n'est pas pur, il possède une odeur désagréable provenant de matières étrangères avec lesquelles il est mélangé.

Le zinc du commerce n'est jamais parfaitement pur, il contient toujours du carbone et quelquefois des traces de soufre et d’arsenic; l'oxyde de sulfuryle renferme aussi quelquefois de l'arsenic. L’hydrogène se combine au carbone, au soufre et à l’arsenic pour former du carbure d hydrogène, du sulfure d'hydrogène et de l’arséniure d’hydrogène, gaz qui se dégagent en même temps que l’hydrogène.

Pour purifier l’hydrogène, on le fait passer d’abord dans de l’eau contenue dans un fiacon F’ (fig. 3) à 3 tubulures pour le laver, puis è travers un tube en U l renfermant des morceaux de pierre-ponce humectés avec une dissolution concentrée d’oxyde de potassium qui retient le sulfure d'hydrogène, enfin à travers un tube U l rempli de pierre-ponce imbibée d'une dissolution de chlorure de mereuricum qui absorbe les gaz carburcd'hydrogènect arséniure d'hydrogène. L'hydrogène pur se dégage par le tube de dégagement T.

jj 98. Propriétés physiques. — L’hvdrogènc est un gaz incolore, qui n’a pu être liquéfié par le froid et la pression la plus considérable qu’on ait pu produire, c’est donc un gaz permanent La densité de l’hydrogène est inférieure à celle de l’air, elle est de 0,06926 ; 1 litre de ce gaz à 0” et à la pression 0m, 76, pèse 0,0896 grammes, tandis qu’un litre d’air, dans les mêmes circonstances, pèse 1,293187 grammes. L’hydrogène est donc environ 1 4 i ; fois plus léger que l'air atmosphérique, c’est

relie propriété qui le fuit employer pour les aérostats. L'hydrogène réfracte la lumière 6 i/t fois plus que ne le fait l’air, le pouvoir réfringent de l'air étant t, celui de l'hydrogène est 6,61436. L'hydrogène est impropre à la respiration, il n'est cependant pas vénéneux, il asphyxie par manque d'air. Il n entretient pas non plus la combustion, si l'on introduit brusquement une bougie allumée dans une cloche de ce gaz tenue bien verticalement, la bougie s'éteint immédiatement. Quand l'hydrogène est pur, il n’a ni odeur ni saveur.

Propriétés chimiques. — L'hydrogène se combine directement avec l’oxygène, le chlore, le brème et probablement le fluor; les autres corps simples ne s’y combinent que par voie indirecte.

Etal naturel. — L’hydrogène n’est rencontré dans la nature qu’en combinaison avec d'autres corps, il forme l'un des principes constituants de l'eau, et de la plupart des composés organiques.

lisages. — Ses usages sont très-restreints ; on ne l'emploie plus pour gonfler les aérostats, depuis la découverte du gaz d'éclairage.