PROPMÉTÉS GÉNÉRALES DES MÉTAUX NÉGATIFS

§ 100. Trois de ces corps sont gazeux, ce sont : l'oxygène, le chlore, l'azote; le chlore seul peut se liquéfier par le froid et la pression, les deux autres sont des gaz permanents. Le brème seul est liquide, et tous les autres sont solides à la température ordinaire. Les métaux solides se fondent à une température plus ou moins élevée, il faut en excepter le carbone, le bore et le silicium, qui sont infusibles aux plus hautes températures que nous puissions produire dans nos fournaux. Ces corps sont fixes, mais les autres métaux négatifs solides sont volatils à une température plus ou moins élevée.

Presque tous les métaux négatifs solides ont un éclat mate; l'arsenic et l'antimoine seuls ont l’éclat métallique.

Le soufre, le sélénium, le tellure, le phosphore, l’arsenic, l’antimoine, l’iode et lo carbone peuvent cristalliser soit par fusion, soit par dissolution, soit par sublimation.

Parmi tous les métaux négatifs, le chlore, le brème et l’iode ont une saveur et une odeur très-forte, désagréable et qui est la même pour ces trois corps ; le phosphore et l'arsenic ont une odeur d'ail très-prononcée ; tous les autres n'ont ni odeur ni saveur.

§ 101. L’oxvgèno se combine directement à presque tous les métaux négatifs, les seuls exceptés sont le chlore, le brème, l’iode, le cyanogène et l'azote, l'action a lieu à la température ordinaire pour le phosphore et l'arsenic. A chaud, la combinaison est toujours accompagnée de dégagement de chaleur et souvent de lumière.

Le soufre, le sélénium et le tellure possèdent aussi une grande affinité pour les métaux négatifs; sauf l'azote et I hydrogène, tous s'y combinent directement et l'action est souvent accompagnée d'un phénomène lumineux.

Le chlore, le brème et l’iode se combinent directement avec les autres métaux, à l'exception de l'azote et de l’oxvgène. L’action du chlore est très-énergique, c’est ainsi que le phosphore y brûle sans qu'on ait besoin de l'enfiammer au préalable; l'antimoine en poudre s'y enflamme également ; la combinaison du chlore avec 1 hydrogène à lieu à la température ordinaire, il suflil d'exposer aux rayons solaires un mélange à volumes égaux des deux gaz, pour que leur combinaison s'opère avec détonation.

Le phosphore, l'arsenic et l’antimoine ne se combinent à l'hydrogène

que par voie indirecte pour donner dos composés qui ont des formules analogues. On n’a guère étudié leur action sur le carbone. L’azote ne se combine directement à aucuncorps.

L'oxygène se combine directement à l’hydrogène; le soufre, le sélénium et le tellure s’y combinent par voie indirecte; les autres métaux négatifs ne s’y combinent pas.