DES MÉTAUX NÉGATIFS DIATOMIQUES

S 116. Nous appelons ainsi les radicaux négatifs simples qui sont l'équivalent de 2 atomes d'hydrogène, les métaux négatifs biatomiques dérivent donc de deux molécules d hydrogène II*. II1, en remplaçant l’hydrogène par un radical négatif. Nous les subdivisons en deux séries, savoir :

A. — La Série sulfurique; elle contient l'oxygène, le soufre, lo sélénium et lo tellure.

B. — La Série carbonique; elle renferme le carbone seulement.

A. SÉRIE SULFURIQUE

§ 1 17. La première série des métaux négatifs bialomiques comprend donc : l'Oxygène, le Soufre, le Sélénium et le Tellure.

Ces quatre corps se ressemblent tellement sous le rapport de leurs caractères chimiques, qu'on peut les ranger à côté l’un de l’autre dans une même série; c’est ainsi qu'ils forment des composés tout-à-fait analogues sous le rapport de leur mode de formation par double décomposition, à chaque oxyde correspond un sulfure, un séléniure et un tellurure, il suffira de remplacer l'oxygène d'un oxyde par un nombre égal d'atomes de soufre pour obtenir le sulfure correspondant. L’oxygène est gazeux, le soufre, le sélénium et le tellure sont solides, mais par la chaleur ils peuvent se réduire en vapeur. L'oxygène, le soufre, le sélénium et lo tellure ont une grande affinité pour les autres corps et la combinaison est souvent accompagnée de lumièie. C’est ainsi que nous verrons lu phosphore, le charbon, le fer, etc., briller avec un éclat très-vif dans l'oxygène et lu vapeur du soufre. Le soufre, le sélénium et le tellure se combinent directement avec l'oxygène; ces corps brûlent dans l'oxygène en donnant lieu à des composés qui ont même formule et mômes propriétés.

On connaît des composés du soufre avec le sélénium et le tellure.

L'oxygène ne se combine pas directement aux métaux négatifs de la série des chloroTdes; mais le soufre possède, au contraire, une grande affinité pour ces corps, le soufre enflammé continue à brûler dans le chlore avec autant de vivacité que dans l'oxygène.