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On doil arrêter l'opération avant que tout l'ammoniaque aitétéabsorbé, car s’il n’y avait plus d'ammoniaque, la deuxième double décomposition ne pourrait plus avoir lieu ; l’azoture de chlore pourrait alors se décomposer spontanément avec explosion et briser l’appareil.

2. Un procédé très-simple pour obtenir de l'azote pur, c’est de faire bouillir dans une cornue en verre une dissolution concentrée d’oxyde de binitryle et d’ammonium, celui-ci est décomposé par la chaleur en eau et azote qui se dégagent tous deux et il ne reste rien dans la cornue :

Oxyde île binitryle et d'ammonium. Eau. Azote.

§ 142. Propriétés physiques. — L’azote est un gaz incolore, inodore, que ni le froid ni la pression la plus considérable n’ont pu solidifier. Il est plus léger que l'air, sa densité d'après Régnault est 0.9713, sa réfraction est à celle de l'air comme 1,03108 : I. Sa chaleur spécifique comparée ii celle d'un poids d’air égal est comme 1,0247 ; I ; elle est de 0,2733, si on la compare à celled’un même poids d'eau. L’azolc entre pour h/s dans la composition de l’air atmosphérique. Ce gaz n'entretient pas la combustion, une bougie allumée que l'on y plonge s’éteint; il est aussi impropre fi la respiration, les animaux y sont asphyxiés par manque d’air, l’azote n'est pas délétère car s'il en était ainsi on ne pourrait pas vivre dans l’air. I.'azote est très-peu soluble dans l’eau, qui tien dissout que les *5/iooo de son volume. Un litre d’azolc à la pression normale 0m,7G pèse 1,956167 grammes.

Propriétés chimiques. — L’azote est caractérisé par scs aflinilés