Ouf

Le poids de l'atome d’arsenic, c'est-à-dire la quantilé d'arsenic qui se combine à 3 atomes ou 3 d'hydrogène, sera donné par la proportion .

90, IC : 3,81 — x : 3 x =* 75,1 1 .

§ 153. Etat naturel. — On rencontre l'arsenic à l'état libre dans la nature ; mais le plus souvent on le trouve en combinaison avec le soufre, le fer et le cobalt nu le nickel : il constitue alors un minerai appelé

Mispiekel et qui a pour formule Sj j/f.

Préparation. On prépare l’arsenic rie la même manière que le phosphore, en décomposant un composé oxydé par le charbon. On prend de l'oxyde d'arsénienrn pulvérisé que l'on mélangé avec du charbon île bois en poudre fine, et on y ajoute un peu d'huile pour en faire une pâte. On en fait des boulettes que l'on introduit dans une cornue en grès A (fig. 31) et que l'on chauffe : l'arsenic distille et va se condenser dans une allonge B adaptée 5 la cornue.

La réaction qui se reproduit est biensimple, le carbone enlève l'oxvgène

à l'oxyde darsénicum, pour former de larséniure de carbonvle As*, (GO)* qui se dédouble aussitôt en carbonyle et arsenic.

Pour représenter celte réaction par une double décomposition , nous l'écrirons comme suit :

(As

(As

Oxyde Carbone.

(Tnrst'nicuin.

3C0.C0 2 As.As Carlmnyle plua araenir.

S loi. Propriétés physiques. — L’arsenic est un corps solide, d un gris d'acier, qui possède un éclat métallique ; il est cassant et facile à pulvériser, sa densité varie de 5,73 ù 5,8. Lorsqu’on chauffe l’arsenic au rouge sombre, il se volatilise sans se fondre, cela provient de ce que son point de fusion et son point d’ébullition sont très-rapprochés. On peut cependant liquéfier l’arsenic en faisant augmenter la différence entre le point de fusion et le point d’ébullition: pour cela, il faut le chauffer dans un tube fermé aux deux bouts; la vapeur ne pouvant s’échapper, exerce une pression qui fait monter le point d'ébullition. La densité de la vapeur d’arsenic est de 10,37. L’arsenic cristallise très-facilement par voie de sublimation; ainsi, si l’on place de l’arsenic dans une cornue en grès que l’on chauffe seulement par sa base, il se volatilise, et sa vapeur va se condenser dans le dôme et le col de la cornue. Si ou laisse refroidir celle-ci et qu’on la casse, on trouve toute la partie supérieure tapissée de cristaux d’arsenic.

Propriétés organo-lepliqucs. — A la température ordinaire, l’arsenic est inodore -, mais quand on le frotte entre les doigts ou lorsqu’on le projette sur un charbon allumé, il répand une odeur d’ail analogue à celle du phosphore. L’arsenic est insipide ; introduit dans l'estomac, il n’y produit des symptômes d’empoisonnement qu’après un temps assez long, c’est ce qui a donné lieu à penser que l'arsenic n’était pas vénéneux, qu'il ne le devenait qu’après s’étre oxydé et s’étre transformé en oxyde d’arsénicum qui est un poison très-violent.

Propriétés chimiques. — L’arscnic possède des propriétés chimiques analogues à celles du phosphore. L’arsenic s'oxyde à l’air, sa surface se ternit et se recouvre d une poussière noire, même à la température ordinaire, et qui est un oxyde d’une composition inconnue ; on lui rend son éclat en le laissant quelque temps dans une dissolution de chlore. C’est pour ce motif que l’on doit conserver l'arsenic dans des flacons remplis d’eau, que l’on a .fait bouillir au préalable pour en chasser l’air qu'elle contient. A une température peu elevée, l'arsenic s'entlammeet brûle avec une flamme bleuâtre, mais contrairement au phosphore qui, dans cette

circonstance, donne île l'oxyde «le phosphoryle, l'arsenic par sa combustion donne un oxyde correspondant à l'oxyde de phosphoricum et qui e=t

l'oxyde d'ar^énicum O1 j L’oxyde d’arsi'mylc ne se forme que lors*

qu’on met l'arsenic ou l'oxyde d'arsénicum en présence d'un corps très* oxydant. Un mélange de dit re et d'arsenic détonne quand on l'enflamme. Le choc fait détonner un mélange d arsenic et d oxyde de sesquichloryle et de potassium.

Comme le phosphore, l’arsenic ne se combine à l’hydrogène qu’indirectement, pour former un composé analogue à celui que forme le

phosphore et qui est l’arséniure d'hydrogène As; H.

Comme le phosphore, l'arsenic possède une grande affinité pour le soufre et pour le chlore. Lorsqu’on met en contact l'arsenic avec In brème, les deux corps se combinent avec dégagement de lumière. Il se combine aussi à chaud avec l'iode; mais il ne se combine pas directement à l’azote. L’arsenic se combine aussi au phosphore lorsqu'on fond ces deux corps ensemble.

Usages. — On se sert de l’arsenic pour préparer le plomb de chasse. Une petite quantité suffit pour rendre les métaux durs et cassants. On se sert des arséniures pour faire périr les insectos.

antimoine. =* Sb,Sb.

§ 155. La molécule d'antimoine est triatomique comme celle du phosphore et de l’arsenic, elle dérive de 3 molécules d’hydrogène II5, II3, en substituant le radical antimonicum à l'hydrogène, elle est donc représentée par Sb,Sb.

Poids atomique. — On connaît une combinaison gazeuse de l'antimoine et de I hydrogène qui parait analogue aux phosphurc et arséniure d'hydrogène; mais sa composition n’étant pas encore bien déterminée, nous ne partirons pas de ce composé pour rechercher le poids atomique de l’antimoine, nous nous baserons sur la loi de 1 isomorphisme. L’antimoine donne des composés isomorphes avec les composés de l’arsenic et qui ont môme composition, c’est ainsi que les deux oxydes de l’antimoine doivent avoir môme composition que les deux oxydes de l'arsenic. Or on sait que l’oxyde d’arsénicum est composé de 2 atomes d'arsenic et de 3 atomes d'oxygène ; la loi de l'isomorphisme nous autorise donc h dire que l'oxyde d’antimonicum est aussi formé de 2 atomes d’antimoine et de 3 atomes d'oxygène. L’oxyde d’antimonicum contient sur 100 parties ;

( lia )

Antimoine .... 8i,20

Oxygène (5,80

La quantité d'antimoine qui se combine à 3 atomes ou 18 d’oxygène, sera donnée par la proportion :

Si, 20 : 15,80 = x : 48 d'où x = 255,8.

Muiscelte quantiléreprésente 2 atomes, le poids de l'atome d'antimoine sera donc ;

§ 136. Etat naturel. — On rencontre l'antimoine dans la nature 5 l'état natif ou d’oxyde, mais le minérai le plus répandu est la stibine ou le sulfure d'antimonicum.

Préparation. — On extrait l’antimoine du sulfure; on chauffe dans un creuset de terre un mélange de 4 parties de sulfure d'antimonicum, 5 lit de tartre brute et t î s d'oxyde nitryle et de potassium. Les réactions qui se passent sont les suivantes -

D'abord l'oxyde de nitryle et de potassium est décomposé par la chaleur en oxyde de potassium, azote et oxygène :

fAzO*

(AzO*

2 Az.Az ii 0,0 ‘

Oxyde dr nitryle et de Oxyde de Azote plus

polaxtiuin. potassium. Oxygène.

L'oxygène ainsi formé réagit en même temps sur le sulfure et le carbone du tartre ; avec le carbone il donne de l’oxyde de carhonvle, avec le sulfure il produit de l'oxyde de sulfuryle qui se combine à l'oxyde de potassium, et il reste de l'antimoine. Le tartre, par son carbone, empêche l’oxydation de l’antimoine par t’oxygène du sel de nitryle.

Toutes ces matières sont réduites en poudre line et projetées dans un creuset rouge de feu, elles se fondent et il reste au fond du creuset un culot d'antimoine. Le sulfure d'antimonicum naturel renferme toujours du sulfure de fer et d'arsenic et du sulfure double d'aulitnonicum et do plomb ; il en résulte que l'antimoine que I on en retire renferme toujours du plomb, du fer et de l'arsenic. Pour le purifier, on le réduit en poudre fine et on le mélange avec t r* partie d'oxvde de nitryle et de potassium et i/j partie d'oxyde de earbonyle et de sodium anhydre, on chauffe la matière au rouge sans la fondre pendant une heure et on la jette dans l'eau chaude. L’oxygène formé par la décomposition de l'oxyde de nitryle et de potassium se porte sur l'antimoine et l'arsenic pour former de l’oxyde d'anlimonyle et de l’oxvde darsényle, lesquels, avec la soude et la potasse, donnent de l'oxvde d arsényle et de sodium ou de potas-