CH

(Co*

°Sico?*

CO

CO

2 Co,Co.

On introduit ce composé dans un creuset de porcelaine que l’on place dans un autre creuset en terre.

Le métal obtenu possède une grande analogie avec le fer. Il est d'un gris d'acier, il peut prendre un beau poli, il présente une texture à grains fins, sa densité est de 8,5. Le cobalt est malléable à froid, à chaud il ne l'est pas à un si haut degré. Le cobalt ne se fond qu’à une température très-élevée comme le fer. L’air sec n'a pas d'action sur lui à la température ordinaire, mais à l’aide de la chaleur le cobalt s'oxyde. Lorsqu'on l'expose à l'air humide, il se recouvre d'une couche de rouille brune, mais il est moins altérable que le fer. Le cobalt est magnétique à peu près au même degré que le fer. Le cobalt se combine au soufre

par voie de fusion, avec dégagement de lumière. Il se combine aussi à chaud avec le chlore, le brùme, le phosphore et l'arsenic.

On peut encore obtenir le cobalt pur en réduisant un de ses oxydes par l'hydrogène à une basse température par un procédé analogue à celui qui a été employé pour le fer, mais on obtient ainsi du cobalt en poudre, pyrophorique, qui s’enflamme spontanément à l'air.

Lorsqu'on réduit un oxyde de cobalt par le charbon dans un creuset brasqué au feu de forge, on obtient un composé analogue à la fonte de fer et qui se produit dans les mêmes circonstances. Cette fonte de cobalt est grise et possède des propriétés analogues à la fonte de fer ; comme elle, elle est dure, cassante, peu malléable.

Etat naturel. — On trouve dans la nature, le cobalt combiné avec l’arsenic et le soufre, constituant un minéral nommé cobalt gris.

nickel «= Ni, Ni.

5 212. Molécule — Ni, Ni.

Poids atomique. — Ce que nous venons de dire pour le cobalt s’applique aussi au nickel. L'oxyde de nikelosum est formé de 2 atomes de métal pour I atome d'oxygène; il est composé de :

Nickel .... 78,7 1 Oxygène . . . 21,2!»

78,71 : 21,29 ■== x : IC

Poids atomique du nickel i/t x «*= 29,38.

Propriétés. — On obtient le nickel pur par le mémo procédé que le cobalt, en chauffant à une haute température dans un creuset de l'oxyde d’oxalyle et de nickelosum.

Le nickel est un métal d'un blanc d argent, il est assez malléable et assez ductile à chaud, on peut en faire des lames très-minces et des fils très-déliés. Il est magnétique comme le fer, mais il perd cette propriété lorsqu'on le chauffe à 100". Sa densité est de 8,2 et 8,<>6G quand il a été forgé. Le nickel est très-réfractaire, comme le fer il ne se fond qu'à une haute température.

L'oxygène et l’air même chargés d’humidité n'ont pas d'action sur le nickel à la température ordinaire.- mais si l'on chauffe le métal au contact de l'air, il en absorbe l'oxygène et brûle en lançant des étincelles comme le fer. Si l'on introduit du nickel chauffé au rouge dans de l'oxygène pur, il y brûle avec un éclat très-vif.

Le nickel possède une grande affinité pour le soufre, le chlore, le phosphore et l'arsenic, avec lesquels il se combine dans les mêmes pro-

portions que le fer; la combinaison a lieu à l'aide de la chaleur, avec dégagement de lumière et le métal devient incandescent. On obtient encore du nickel pur par un procédé analogue à celui qui a été employé pour le fer, c'esl-à-dire en réduisant un de ses oxydes par l'hydrogène. Si l’on a opéré à une basse température, on obtient une poudre métallique qui s’enflamme spontanément à l'air ; si l’on opère à une température plus élevée, le métal n’a plus cette propriété.

Lorsque l’on réduit un oxyde de nickel par le charbon dans un creuset brasquéù un feu de forge, on obtient un métal carburé analogue à la fonte du fer, qui est fusible, dur, cassant, peu malléable.

Etat naturel. — On rencontre le nickel dans la nature sous une foule de variétés, en combinaison avec l’oxygène, le soufre et l’arsenic. Le minérai le plus répandu et que l’on traite en grand pour en retirer le nickel est le sulfure; il est mélangé avec une proportion notable de sulfure de cuivre, il contient aussi du fer, et quelquefois du zinc.

Usages. — Le nickel est aujourd’hui un métal très-employé dans les arts, mais on ne l’emploie qu’allié avec le cuivre; on distingue plusieurs de ces alliages, nous les passerons en revue en parlant du cuivre. On se sert alors du nickel obtenu en grand par la réduction de l’oxyde au moyen du charbon.

En Belgique , il existe aujourd’hui une monnaie de billon composée de 75 parties de nickel et 25 parties de cuivre.

uranium = Ur,Ur.

§ 213. Nous représentons la molécule de l’uranium par Ur,Ur.

Les propriélés de l’uranium ne sont pas encore bien connues, nous avons cru devoir le ranger dans la série ferrique, parce qu’il forme des composés qui ont mêmes formules et mêmes propriétés que le fer. Ainsi on connaît plusieurs oxydes d’uranium qui ont même composition que les oxydes de fer, entr’autres l'oxyde d’uranicum qui correspond à l'oxyde de ferricum et qui, comme lui, est formé de i atomes d'uranium et 3 atomes d'oxygène et qui donnent les sels d’uranium les plus stables. Cet oxyde a la composition suivante :

Uranium 83,34

Oxygène ffi,66

fou, 00.

83,34 ■ 10, CG =. x : 48 x = 240,12.

Poids atomique de 1 uranium i,i x = 00,03.

L’oxyde d'uranium a été découvert dans le minéral appelé pechblende, il s’y trouve mélangé avec de l'oxyde de silicium, de plomb, de fer, etc.

On l’a considéré pendant longtemps comme un métal auquel on avait donné le nom d'Urane; niais en 1842, M. Péligot a isolé l’uranium en décomposant son chlorure par le potassium. C'est un métal dont l'éclat est comparable à celui de l’argent et qui jouit d’une certaine malléabilité ; il est très-combustible, car il s'enflamme à l’air quand on le chaufl'c au-dessus de 200° ; il brûle avec un vif éclat et se change en oxyde vert foncé. Il se conserve à l'air sans altération à la température ordinaire. Il se combine au chlore avec un grand dégagement de chaleur et de lumière, cl forme un chlorure vert volatil.