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lion de i'oxvde de sulfuryle. C’est de ces dépôts que M. Lamy a extrait les chlorures de thallium, qui sont devenus les points de départ de l’étude qu’il a faite du nouveau métal et de ses composés.

Quand au métal lui-mémc, il l’a extrait de l’une de ses combinaisons salines, soit par l’action décomposante d’un courant électrique, soit par la précipitation à l’aide du zinc, soit par la réduction avec le charbon à une température élevée. On peut également le séparer du chlore par le potassium sous l’influence de la chaleur; dans ce dernier cas, la réaction est très-vive.

A l’aide d’une pile de quelques éléments de Bunsen0 M. Lamy a pu isoler un petit lingot de thallium du poids de t i grammes, en le séparant d’abord des chlorures qu'il avait primitivement obtenus, ensuite du sel de sulfuryle formé directement par la dissolution de ce thallium dans l’oxvde de sulfuryle pur.

5 232. Propriétés. — Les propriétés du thallium ont été étudiées par M. Lamy. Ce métal se rapproche beaucoup du plomb par ses propriétés physiques. Il est un peu moins blanc que l’argent, il est doué d'un vif éclat métallique dans la coupure fraîche. Il parait jaunâtre lorsqu’on le frotte sur un corps dur ; mais cette teinte est due sans doute à une oxydation, car le métal qui vient d'être précipité par la pile d’une dissolution aqueuse, ou fondu dans un courant d’hydrogène, est blanc avec une nuance gris bleuâtre qui rappelle l’aluminium.

Le thallium est très-mou, très-malléable ; il peut être rayé par l'ongle et coupé facilement au couteau. Il tache le papier en laissant une trace à reflets jaunes. Sa densité 1 1,9 est un peu supérieure à celle du plomb. 11 fond à 290°, il se volatilise à la chaleur rouge. Enfin le thallium possède une giande tendance â cristalliser, car les lingots obtenus par la fusion font entendre le cri de l'étain quand on les plie. Mais la propriété par excellence du thallium, celle qui, d'après les beaux travaux de MM. Kirchoff et Bunsen, caractérise l’élément métallique, c’est la faculté qu’il possède de donner à la flamme pâle du gaz une coloration verte d’une grande richesse, et, dans le spectre de cette flamme, une raie verte unique, aussi isolée, aussi nettement tranchée que la raie jaune du sodium ou la raie rouge du lithium. La plus petite parcelle de thalliunr ou de l'un de ses sels fait apparaître la ligne verte avec un tel éclat, qu'elle semble blanche.

Le thallium se ternit promptement à l’air en se recouvrant d'une pellicule mince d’oxyde qui préserve de l'altération le reste du métal. Cet oxyde est soluble, manifestement alcalin et possède une saveur analogue à Celle de la potasse. Par ce caractère, comme par le caractère opposé, le thallium se rapproche des métaux alcalins.

Le thallium est attaqué par le chlore, lentement à la température ordinaire, rapidement à une température supérieure 5 200". Alors le métal fond, devient incandescent sous l'action du gaz, en donnant naissante à un liquide jaunâtre, qui se prend par le refroidissement en une masse de couleur un peu plus pâle.

L’iode, le hrômc, le soufre, le phosphore peuvent aussi se combiner au thallium pour former des iodures, des brômures, des sulfures et des phosphures.

Récemment préparé, le thallium conserve son éclat métallique dans l'eau. Il ne parait pas décomposer ce liquide â la température de l’ébullition, mais avec le secours des acides hydratés, il dégage de l'hydrogène.

Le zinc précipite le thallium de ses dissolutions salines en lamelles cristallines brillantes. La potasse, la soude et l’ammoniaque ne précipitent pas l’oxyde de thallium en combinaison avec les oxydes de nitrvlc et de sulfuryle.

BISMUTH. «=» Bi,Bi.

S 233. Sa molécule est triatomique, elle est représentée par Bi,Bi dérivant de Ils,lls.

Poids atomique. — Le bismuth se comporte comme l'antimoine dans toutes les doubles décompositions ; par analogie on devrait donc le classer à côté de l'antimoine. Les composés du bismuth sont isomorphes avec les composés de l’antimoine et ont par conséquent môme formule. L'oxyde de bismuth est donc formé, comme l’oxyde d'antimoine, de 3 atomes d’oxvgène et 2 atomes de bismuth, Ce composé renferme : Bismuth .... 89,87 Oxygène . . . . 10,13

La quantité de bismulh qui se combine à 3 atomes ou 48 d'oxygène sera :

Poids atomique du bismuth t * x ■= 212,92.

§ 234. Etat naturel. — On rencontre le bismulh dans la nature le le plus souvent à l'état natif, on le trouve aussi 5 l'état de sulfure.

Préparation. — Le bismulh se trouvant à l’état métallique, il suffit de foudre le métal natif dans des vases fermés, le bismuth se fond, gagne le fond des creusets tandis que les gangues surnagent. Dans les laboratoires on prépare le bismuth chimiquement pur, en fondant dans un

creuset un mélange d'oxyde de nytrile et de bismuth basique avec du flux noir.

Lé bismuth du commerce n'est pas pur, il contient du plomb, de l’argent, de l'arsenic, du soufre cl daulres corps suivant la nature du minérai. Pour le purifier, on le pulvérise, puis on mélange la poudre avec 1/10 de son poids de nilre; on place le tout dans un creuset en terre et on chaufTe graduellement jusqu'à la décomposition du nitte.

Les métaux étrangers que le bismuth contient sont généralement plus oxydables que lui, ils s’oxydent et forment avec la potasse une scorie fusible dans laquelle il entre un peu de bismuth. Le bismuth pur se fond et va former un culot au fond du creuset.

§ 235. Propriétés. — Le bismuth est un métal d'un blanc grisâtre, possédant un reflet rougeâtre, et un éclat brillant. Il est peu malléable et peu ductile, il est cassant, fragile et peut, comme lantimoine, être réduit en poudre dans un mortier. Il ressemble beaucoup à ce dernier métal, on peut l'en distinguer par son reflet rougeâtre. Le bismuth cristallise facilement par voie de fusion; si l'on fond du bismuth pur dans une capsule en terre, si on le laisse refroidir très-lentement sur un bain de sable chauffé en le recouvrant d'une plaque de tôle sur laquelle on place quelques charbons ardents , après quelque temps il se forme â la surface une croûte solide que l'on perce avec un charbon rouge; si alors on décante le métal resté liquide, ou trouve au fond une géode tapissée de beaux cristaux de bismuth qui ont quelquefois plusieurs centimètres. Ces cristaux ont la forme de rhomboèdres ou de trémies pyramidales à quatro faces.

La densité du bismuth est de 9,8 ; il fond 5 21C>“. Sa fusibilité l'a fait employer pour fabriquer des alliages très-fusibles comme nous le verrons tantét. Ce métal est sensiblement volatil à une température élevée, mais il ne l’est pas assez pour pouvoir être distillé.

L’air sec n'a pas d'action sur le bismuth à la température ordinaire ; mais à l'air humide, le métal se ternit et se recouvre d’une pellicule d’oxyde. Si on le fond au contact de l'air, il s'oxyde rapidement, il s’enflamme même et brûle avec une flamme bleuâtre en répandant des fumées jaunes.

Le bismuth se combine facilement au soufre, au sélénium et au tellure à l'aide de la chaleur; la combinaison a lieu avec dégagement de lumière. Il se combine aussi à chaud par voie directe au chlore, au brème et à l'iode ; mais il a peu d'affinité pour le phosphore; si I on fait tomber du phosphore dans du bismuth en fusion, le phosphore se volatilise sans se combiner au métal.

D’après Kuhland, le bismuth se combine à l’hydrogène quand on se

sert de ce métal comme conducteur négatif, pour décomposer l’eau à l'aide de la pile. La surface du métal noircit.

On emploie le bismuth pour falsifier le mercure, comme nous le verrons, parce qu'il forme avec ce dernier un amalgame qui peut filtrer à travers la peau de chamois.

S 23fi. Alliages du bismuth. — Dans les arts, on allie ordinairement le bismuth avec le plomb et l'étain-, on obtient ainsi des alliages trèsfusibles qui sont employés pour faire des clichés et prendre des empreintes. En faisant varier les proportions on peut obtenir des alliages qui se fondent à la température que l'on désire.

L'alliage d’Areet, employé pour plomber les dents, est composé de î parties de bismuth, t p. de plomb et I p. d’étain, il se fond dans l'eau bouillante.

L'alliage formé de f partie de plomb, I partie d’étain et 2 parties de bismuth fond à 933", 73.

Cette propriété que possède le bismuth de former, avec le plomb et l’étain, des alliages fusibles, a fait employer ces alliages pour la fabrication de rondelles de sûreté pour les chaudières à vapeurs; on les composait de telle sorte quelles fondaient è une température uu peu supérieure à celle qui correspondait au maximum de tension de la vapeur. Mais on a dû renoncer 5 l'emploi de ces rondelles, parce qu’on a remarqué que ces alliages, étant maintenus constamment è une température voisine de leur point de fusion, se décomposaient, il s’en séparait un alliage plus fusible tandis que celui qui restait était beaucoup moins fusible que l'alliage primitif.