Caractères des sels de lithium
H(jdro(jène sulfuré. . , Rien.
Suif hyrJ rate (Vammoniojiue Rien.
ÂcirJes vulgaires Rien.
Bases vulgaires Rien.
Carbonates aleaJins Pr. blanc de CO-^Li-.
CJ dorure de platine Rien.
Fl animes Coloration rouge pourpre
Sels ammoniacaux.
227. — Les sels ammoniacaux, ou sels d'ainrnoniurn, sont généralement isomorphes avec les sels des métaux alcalins ; ils possèdent donc la même structure moléculaire interne, et nous avons vu précédem ment (.^^ 132) que cette analogie a été l'origine de théorie de l'ammonium de Berzélius et Ampère.
228. Chlorure d'ammonium ou chlorhydrate d'ammoniaque AzH^Cl. — Ce corps est e sel ammoniac du commerce ; il cristallise en cubes, comme les chlorures alcalins, se dissout facilement dans Teau et possède une saveur salée.
Il se sublime à chaud, sans décomposition apparente, ce qui donne un excellent moyen de le purifier quand il est mélangé de matières fixes. On le prépare en combinant directement l'ammoniaque à l'acide chlorhydrique : à l'état gazeux, ces deux corps s'unissent en volumes égaux.
AzH3^HCl = AzH^Cl.
On s'en sert comme engrais, à cause de l'azote qu'il renferme, et pour décaper les métaux, en vue de faciliter leur soudure : le liquide excitateur de la pile
^0 MÉTAUX
Leclanché est une dissolution de Ghlorhydmte d'ammoniaque.
229. Sulfure d'ammomum S(AzH4)2 et sulfhydrate d'ammoniaque AzH^SH. — Ces deux sels sont cristallisables, mais on ne les trouve guère qu'en dissoluion, dans le commerce. On les reconnaît à leur odeur nauséabonde, qui rappelle à la fois l'ammoniaque et l'acide sulfhydrique.
Ils se forment tous deux dans l'action de l'hydrogène sulfuré sur l'ammoniaque.
AzH3-f H2S = AzH^SH. ' 2AzH3 + H:2S = (AzH4)2S.
On les emploie dans l'analyse chimique, pour précipiter les métaux de leurs sels, à l'état de sulfures insolubles.
230. Sulfate d'ammoniaque SO^(AzH4)2. — Sel blanc, soluble et neutre au tournesol, bien cristallisé, ressemblant au sulfate de potassium.
On le prépare en saturant l'acide sulfurique par un courant de gaz ammoniaque et on l'emploie en agriculture comme engrais azoté.
231:. Aaotate d'ammoniaque Az03AzH^ C'est un beau sel blanc, très bien cristallisé en longues aiguilles primatiques et très soluble dans l'eau; il absorbe en se dissolvant dans l'eau une grande quantité de chaleur, ce qui le fait employer quelquefois comme réfrigérant.
La chaleur le décompose en protoxyde d'azote et eau.
Az03AzH4^ Az20 -t- 2H20.
Il détone sous l'influence d'autres explosifs.
SELS AMMONIACAUX
On le prépare synthétiquement, avec de l'acide azotique et de l'ammoniaque, et on s'en sert pour la fabrication de poudres spéciales aux mines grisouteuses (Favier), pour préparer le protoxyde d'azote dans les laboratoires, pour fabriquer de petites quantités de glace artificielle, enfin comme engrais pour la culture des fleurs.
232. Phosphates d'ammoniaque. — Il existe trois phosphates d'ammoniaque, correspondant aux trois phosphates sodiques : ce sont le phosphate triammonique P0^(AzH^)3, le phosphate biammonique ou neutre P0*H(AzH^)2 et le phosphate monoammoaique ou acide P04H2AzH^.
Le seul important est le phosphate biammonique : c'est un sel bien cristallisé, soluble et décomposable par la chaleur en ammoniaque, vapeur d'eau et acide métaphosp borique,
P0iH(AzH^)2 = 2AzH3 + H20 + PO^H.
Cet acide métaphosphorique est vitreux, et recouvre à chaud les corps qui en sont imprégnés d'une sorte de vernis imperméable à l'air; aussi le phosphate d'ammoniaque a-t-il la propriété de rendre le bois, le papier, le linge, etc., absolument incombustibles. On s'en sert quelquefois pour ignifuger les décors de théâtres.
Il se prépare comme le phosphate ordinaire de sodium, en neutralisant une solution de phosphate monocalcique par le carbonate d'ammoniaque.
C'est un engrais puissant, dont on peut se servir avec avantage dans la culture des fleurs.
233. Carbonate d'ammoniaque C03(AzH^;-\ — C'est un sel blanc, d'odeur ammoniacale, très volatil et
METAUX
facilement soluble clans l'eau. Il se dissocie facilement, en perdant de l'ammoniaque, et se transforme même par la chaleur en un autre sel de formule C02(AzH2)(AzH'), que l'on appelle carbamate d' ammoniaque.
Le carbonate d'ammoniaque du commerce est ordinairement un mélange de carbonate vrai et de carbamate d'ammoniaque.
On le prépare par double décomposition, en sublimant à une douce température un mélange de chlorhydrate d'ammoniaque et de carbonate alcalin.
SAzH^Cl + CO'^Na^ ^ C03(AzH'^)2 + 2NaCl.
Il se produit spontanément dans la putréfaction do l'urine, par l'action d'un ferment spécial sur Vitrée.
Le carbonate d'ammoniaque pur sert de réactif dans les laboratoires ; celui qui se trouve dans les eauxvannes est employé dans l'industrie à la fabrication" de l'ammoniaque.
