FLUOR

cerice avec le soufre, le phosphore, l'arsenic, Tantimoiiie, l'iode, le charbon pulvérulent et la plupart des métaux. L'hydrogène s'y combine avec explosion pour donner l'acide fluorhydrique HFl.

Son action sur le bore et le silicium cristallisé est particulièrement remarquable ; ces deux substances prennent un éclat éblouissant dès qu'on les place dans un courant de fluor.

L'or, le platine et l'iridium résistent assez bien, à froid; à chaud, ils sont transformés en fluorures dissociables.

Le fluor attaque presque tous les corps composés : \ il décompose l'eau à froid en donnant de l'acide fluorhydrique et de l'oxygène fortement ozonisé.

2Fl + H20=2HFl + 0.

Il déplace le chlore, le brome, l'iode de leurs hydracides et de leurs combinaisons métaUiques.