ANHYDRIDE SULFUREUX ' 12 J

avec l'oxygène, en présence de mousse de platme chaude, l'anliydride sulfurique SO^ ; a cliaud ou sous l'action des corps poreux, il donne avec le chlore et le brome les chlorure et bromure de sulfuryle SO-CP et S02Br2.

L'anhydride sulfureux n'entretient pas à proprement parler la combustion : une allumette enflammée s'y éteint instantanément. Cependant les corps très combustibles peuvent y brûler avec incandescence, c'est le cas du potassium, de l'étain, de l'arsenic, etc., qui s'unissent à la fois à ses deux éléments.

3S02 + 6As =: 2As203 + As^ss.

L'hydrogène le réduit à chaud, en donnant de l'eau et de l'acide sulfhydrique.

En présence de l'eau, l'acide sulfureux a une grande tendance à fixer un atome d'oxygène pour se changer en acide sulfurique ; l'oxygène de l'air suffit à produire lentement cette transformation, tous les corps oxydants, acide azotique, chlore, brome, iode, acide chromique, etc., la provoquent immédiatement.

S02 + 2Az03H = SO^H^ + 2Az02 .