HYDROGÈNE PHOSPHORE
Hydrogène phosphoré, PH^
150. — Il existe trois combinaisons hydrogénées du phosphore : le phosphure solide P^H, le phosphure liquide PH- et le phosphure gazeux PH^.
Le phosphure liquide est spontanément inflam-. mable à l'air, très volatil et très instable : la chaleur et même la lumière le décomposent rapidement en |)hosphure solide et phosphure gazeux.
5PH2z=P2H-!-3PH\
. Nous n'étudierons ici en détail que ce dernier.
151. Propriétés physiques. — L'hydrogène phosphpré est un gaz incolore, peu soluble dans l'eau, qui se reconnaît à son odeur d'ail et à sa grande combustibilité : il brûle à l'air avec une flamme blanche et brillante, en répandant des fumées d'acide phosphorique.
2PH3 + 80 z= P205 3H20.
Sa densité est égale à 1,185; il se liquéfie sous la pression ordinaire à — 90 degrés et se solidifie vers — 133 degrés.
Le chlorure cuivreux ammoniacal l'absorbe sans altération. -
L'hydrogène phosphoré est très vénéneux : il agit sans doute comme le phosphore ordinaire, en privant l'organisme de l'oxygène qui est nécessaire à son fonctionnement.
152. Propriétés chimiques. — L'hydrogène phosphoré •est éminemment combustible, il est même spontanément inflammable à l'air quand il renferme des vapeurs de phosphure d'hydrogène liquide. 11 perd cette
HYDROGÈxNE ET MÉTALLOÏDES
propriétés sous toutes les influences qui tendent à détruire PH-, par exemple à la lumière ou par contact avec une solution d'acide chlorhydrique ou une lessive alcaline. La chaleur le décompose entièrement, avec dépôt de phosphore et mise en liberté d'hydrogène : le volume du gaz augmente alors de la moitié de sa valeur .
Tous les oxydants l'attaquent et le cliangent en acide phospliorique : l'ozone et l'acide azotique l'enflamment instantanément.
PH3 + 8Az03H ^ P0^H3 + 8Az02 -f- 4H20.
L'hydrogène phosphoré réduit les sels de métaux nobles et en précipite le métal ; il décompose même Tacide sulfurique à froid.
Le chloi'e et le brome l'enflamment.
L'iode agitmoins énergiquement et donne de l'iodure de phosphonium, en même temps que de l'iodure de phosphore .
4PH3 -f 61 = 3PHn + PP.
Les métaux enfin le décomposent à chaud, en s'emparant de son phosphore.
L'hydrogène phosphoré ne possède pas les propriétés basiques puissantes du gaz ammoniaque, cependant il peut encore s'unir à volumes égaux avec les hydracides de la famille du chlore, pour donner des combinaisons PH^Cl, PH^Br et PH^I, qui sont isomorphes aux sels ammoniacaux correspondants. On admet dans ces corps, par analogie, l'existence d'un radical phosphoré comparable à l'ammonium, qui serait le phosphonium PH^.
Le chlorure de phosphonium possède une tension de dissociation considérable, aussi ne peut-on le former que sous pression, dans l'appareil de Cailletet.
