COMBUSTION ET EXPLOSION

Ca gaz renferme en outre (P',0493 d'azote et (("^.OOOSâ d'acide carbonique.

Pendant la combinaison du gaz avec 1"»,1408 d'oxygène, il y a formation de i'",iii& de vapeur d'eau et de ©"^iBOOe d'acide carbonique; l'azote (4"',2064) s'ajoute à celui qui se trouvait dans le gaz. La composition en poids des produits de la combustion est donc :

vo.™..

POIDB

HPKciPiqOKa

I"8216 O.SOll 4,2657

Acide CMbonique . ,

Le poids spéciôqoe moyen des produits brûlés, ramenés à zéro, ]» Tapeur étant condensée, est de 1,33 par rapport à l'eau.

La cbaleur spécifique à volume constant de la vapeur d'eau surchauffée est variable (n* 63), elle augmente et tend vers la valeur 0,36 au fur et à mesure que la vapeur est plus surchauffée.

Le problème de la détermination anale de la température serait coniplètemeot résolu si l'on connaissait les chaleurs spécifiques, car, en appelant x la température réalisée, et en admettant que les corps en présence soient à 0° C. avant l'explosion, il suffirait d'introduire les données des tableaux précédents dans l'équation :

:i=ix(pc+p'c- + ..

en appelant Q la chaleur dégagée, pp" etc., les poids des gaz formés, ce'... leurs chaleurs spécifiques sous volume constant.

Lorsqu'on adopte le chiffre de 0,36 indiqué plus haut pour la chaleur de la vapeur à volume constant, et que l'on prend les autres valeurs de c dans le tableau donné au numéro 11, on trouve pour x une température au moins double de celle obtenue par M. Dugald Clerk dans les expériences relatées.

98. — Cette grande différence ne tient pas à la composition du gaz,

1. La densité de la vapeur est celle qu'elle aurait à 0* souâ la pression atmosphérique, c'est-&-diresi elle ae comportait comme un gazi le poids spécifique peut donc se déduire du poids moléculaire.

HA0HINB8 THKBMKiOKS. 10

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14b MOTEURS A GAZ

le chiffre de 5.200 calories environ par mètre cube est du reste nonnaI('); on a beaucoup discuté pour en trouver les causes et différentes opinions ont été émises:

1* Him attribuait la grande différence signalée à l'effet refroidissant de la paroi.

t La combustion, au lieu d'être complète au moment oti la courbe . accuse le maximum de pression, n'est probablement effectuée qu'en partie ; il est impossible de baser sérieusement les calculs sur les pressions accusées par la -courbe, parce que l'action refroidissante de la paroi se combine avec l'effet du retard signalé ici dans la combustion.

3° L'arrêt de la combustion est attribué par quelques savants à la dissociation ; ce phénomène, cependant, parait peu probable aux températures réellement produites, car il ne commence, pour l'eau et l'acide carbonique, qu'à des températures plus élevées.

4° Les expériences de MM. Hallard et Le Chàtelier (*) ont prouvé que les chaleurs spécifiques augmentent pour les températures très élevées que nous considérons ici; rapportée au volume moléculaire, la chaleur spécifique à volume constant serait, pour les gaz simples :

t étant la température centigrade.

Pour les gaz' simples, le poids moléculaire étant le double du poids atomique, il suffira de diviser la valeur ci-dessus par le double du poids atomique, pour obtenir la valeur usuelle, c'est-à-dire rapportée à l'unité de poids. La différence C — c reste constante (*)■

Pour tes corps que l'on peut avoir à considérer dans les machines à gaz, les valeurs de c et C sont, rapportées au kilogramme :

1. M, Slaby, dans une de ses expôriencea, a trouvé 4.875 calories seulement par mètre cubo; par contre, beaucoup d'analyses et d'essais directs (V, Witz. ouvrage cité, p. 90) donnent des puissances calorifiques comprises entre 5.000 et 6.000 calories.

8. Annaleê des Mines, 8' série. 1883, t. IV. — Les trois mémoires insérés dans ce volume sont relatifs à la température d'inflammation, à la vitesse de propagaitoD de la. ilamme, et nux chaleurs spécifiques.

3. Cette difTérence n'est pins figoureusement celle qui résulterait de l'équ^ tion C — c = AR, mais elle ne s'en écarte pas beaucoup.