ET QUELQUES UNES DE SES PREPARATIONS

Déf. L’Iode est un corps simple qui n’existe dans la nature qu'à l’état de combinaison , et qu’on trouve principalement dans les eaux-mères de la soude de varec et dans certaines eaux minérales.

Desc. Substance solide , de couleur ardoisée , sous forme de paillettes ou d’écailles brillantes, fragiles; d’une odeur de chlore ; d’une saveur âcre , chaude et persistante; très peu soluble dans l’eau ( ,/7 00 ), plus solubledans l’alcool et l’étlier; d’éliquescente, tachant la peau et le papier en jaune, donnant une belle couleur bleue en se combinant avec l’amidon; fusible à 107° centigrades et volatile en belles vapeurs violettes à ij5°. La vaporisation est complète si l’Iode est parfaitement pur. Cette propriété, qui lui a valu son nom, tiré de toeiSr/. -, /violaceus , est un des meilleurs moyens de s’assurer si l’Iode n’a pas été falsifié. Enfin, d’après M. Donné, l’Iode jouit de la propriété de neutraliser les effets délétères de la Brucine, de la Yératrine et de la Strychnine.

Prép. On obtient l’iode en traitant l’eau-inère de la soude de varec , dépouillée de tout l’hycîrochlorate de soude qu’elle peut contenir, par de l’acide sulfurique et du peroxide de manganèse; chauffant légèrement, condensant les vapeurs dans un ballon, et lavant les écailles qui en proviennent dans un léger soluté de potasse pour séparer l’acide sulfurique.

Sophis. M. Chevallier, qui assure avoir trouvé dû char-

])on minéral dans l'Iode , conseille de traiter ce dernier, a deux reprises différentes par l'alcool rectifié; la solution est complète dans le cas où l’iode est pur; elle 11e l’est pas dans le cas contraire. On aura recours au meme moyen pour constater la présence de la plombagine qu’on y mélange quelquefois.

HYDRIODÀTE DE POTASSE.

Déf. L’Hydriodate de potasse , selon quelques cbimistes , Iodure de potassium selon d’autres , est un sel que l’on rencontre dans les fucus, les éponges et quelques eaux minérales.

Desc. Sel solide, d’un blanc mat, cristallisé en cubes ou en prismes quadrangulaires , très déliquescent, opaque, très soluble dans l’eau et l’alcool, volatil sans se décomposer , etc.

Piiép. On l’obtient en traitant l’Iode par un soluté de potasse, et en séparant lTîydriodate par l’alcool.

Sophis. Un de nos meilleurs chimistes, M. Robiquet, 3 le premier constate la présence du chlorure de potassium ou de sodium dans l’iodure de potassium. Voici le procédé que ce même chimiste conseille de suivre pour démasquer une fraude aussi coupable. En effet, qu’un médecin accoutumé aux doses élevées d’uu pareil médicament, vienne à en employer un de bonne qualité, à quels accidents graves le malade ne sera-t-il pas exposé! On chauffe séparément et jusqu’à siccité , dans deux petites cornues, une quantité déterminée d iodure pur , et d’iodure suspect, dissous préalablement dans l’eau et sur lesquels on a versé de l’acide nitrique en excès ; l'iode se sépare et se volatilise par la chaleur. On détermine le poids de celui-ci. On dissout ensuite, toujours séparément, ce qui est resté dans la cornue , et on l’associe avec le nitrate d’argent; l’iodure pur ne donne pas de précipité , l’autre en fournit un plus ou moins abondant selon la quantité de chlorure contenu.