oit

Ainsi, si les gaz suivaient la loi de Màriotte, le coefficient (f augmentât ion de pression , à volume constant, pour 1° de température^ serait le même pour tous et égal au coefficient de dilatation a sous volume variable et à pression constante, que nous avons défini. En réalité il n'en est pas absolument ainsi, le. premier dépasse toujours le second, et d'autant plus que le gaz est plus facilement liquéfiable. Mais les différences sont faibles, et nous les négligerons.

Remarquons, pour terminer, que nous pourrions tirer de

notre dernière formule un nouveau moyen de mesurer les températures. Il suffirait de mesurer les augmentations de pression d'une masse d'air qu'on chaufferait en lui conservant un volume constant. C'est ce que Ton fait quelquefois. 59. Enfin, on peut laisser se combiner, dans la mesure des températures, une variation de volume et une variation de pression. On aura toujours :

i +OLt

équation d'oii on pourra tirer t, si on mesure au moment de Texpérience V et H, et si on a taré son thermomètre à gaz en mesurant une fois pour toutes ¥„ et Ho. La graduation en degrés de ce thermomètre à gaz est à peu près d'accord, de 0° à 100®, avec celle du thermomètre à mercure, mais en deçà et au delà, il y a des écarts, et comme l'air est encore plus éloigné que le mercure de ses points de changements, d'éfat. dans toute l'étendue des températures accessibles, on admet que sa dilatation est plus régulière, et que le thermomètre à air mérite plus de confiance que le thermomètre à mercure. Aussi est-ce sur ce thermomètre qu'on compte toutes les températures qu'on veut déterminer d'une façon précise. Mais en météorologie, le tliermomètre à mercure suffit bien, et nous nous en contenterons.