MO PLATINE

Base anhvdre (PtO.AzH^*)

Azotate. ." (PtO.AzH*).AzO*

Sulfate (PtO.AzH»).SO»+HO

Chlorure ^isomère du protochlorure de platine

ammoniacal) (PtCl.AzH')

lodure (Ptlô.AzH»)

Cyanure (PtCy. AzH»).

Les sels de l'oxyde protoammonio-platinique se transforment facilement en sels de l'oxyde biammonio-platinique. 11 suffit de les dissoudre dans un excès d'ammoniaque caustique; ils reprennent alors \ éq. d'ammoniaque et reproduisent les sels de l'oxyde biammonio platinique. Réciproquement , les sels de l'oxyde biammonioplatinique se changent facilement par la chaleur en sels de l'oxyde protoammonio-platinique, en perdant 1 éq. d'ammoniaque.

§ 1180. Les deux séries de sels que nous venons de décrire ne sont pas les seules que l'on ait obtenues à l'aide du protochlorure de platine ammoniacal. Si l'on fait bouillir le chlorure (PtCl.Az'H*) de la série biammonio-platinique avec de l'acide azotique faible , il se dégage des. vapeurs rutilantes , et , par le refroidissement , il se dépose une substance qui a pour formule (PtCl.Az*H*jO.AzO'. On peut la regarder comme l'azotate d'une troisième hase représentée par la formule (PtCl.Az*H«;0.

Si l'on fait bouillir le protochlorure de platine ammoniacal avec un grand excès d'acide azotique , on obtient une liqueur qui laisse déposer successivement ^ par évaporation , deux composés cristallisablos : le premier a pour formule (Pt*C10'*.Az*H'*).2AzO'*, il forme de petites aiguilles brillantes , peu solubles dans l'eau , et qui déflagrent quand on les chauffe. Ce composé renferme une quatrième base, dont la formule très-complexe est (Pf'ClO'^.Az*!!'*). On a obtenu cette base combinée avec les acides carbonique, oxalique, phosphorique ct-chrômique. Ces sels cristallisent facilement parce qu'ils sont peu solubles dans l'eau.

Le second composé , qui reste dans les eaux mères , a pour formule (PtCl'^OVAz^H'*). 2 AzO*. C'est un azotate d'une cinquième hase (PtCl«0*.Az^H'").