EXTRACTION DU PALLADIUM

§ 4 4 98. Le palladium existe en petite quantité dans le minerai de platine ; il reste dans les eaux mères qu'on obtient lorsqu'on précipite la dissolution du minerai de platine dans l'eau régale. Nous avons dit (§ \ \ 84) que l'on précipitait ordinairement par une lame de fer les métaux qui restaient dans cette eau mère; on les redissout ensuite dans l'eau régale, on évapore doucement la liqueur pour qu'il ne reste pas d'acide en excès, on reprend par l'eau et l'on verse dans la dissolution du cyanure de mercure qui donne un précipité de cyanure de palladium. Ce cyanure, chauffé, laisse du palladium métallique. La plus grande partie du palladium se prépare au moyen de l'auro-poudre du Brésil. 11 suffit de dissoudre cet alliage dans l'eau régale, de saturer la liqueur acide par de la potasse, puis d'y verser une dissolution de cyanure de mercure qui ne précipite que le palladium. Le palladium en éponge se transforme en métal malléable par les mêmes procédés que le platine.

UHODIUM. 425

RHODIUM.

Équivalent = 652,1.

§ 4499. Le rhodium existe en petite quantité dans la plupart des minerais de platine. On Ta trouvé en Amérique combiné avec Tor. On l'extrait du précipité métallique que l'on obtient en décomposant, par une lame de fer, les eaux mères qui restent après la précipitation par le sel ammoniac des dissolutions du minerai de platine dans 1 eau régale. On dissout ces métaux dans Teau régale, on précipite le palladium par le cyanure de mercure, puis on évapore la liqueur à sec, après y avoir ajouté du sel marin et un excès d'acide chlorhydrique. Le cyanure de mercure en excès se trouve ainsi changé en chlorure de mercure, et il se forme des chlorures doubles avec te sel marin. La matière, desséchée, est reprise par de l'alcool qui dissout le chlorure double de platine et de sodium, ainsi que le chlorure double d'iridium et de sodium; il ne reste que du chlorure double de rhodium et de sodium, qui est insoluble dans Talcool. On redissout ce composé dans Teau, et on le puriQe par cristallisation. On chauffe le chlorure double de rhodium et de sodium dans un tube de verre, au milieu d'un courant d'hydrogène, et Ton traite ensuite la matière par l'eau, qui laisse le rhodium métallique.

Le rhodium a été ainsi nommé à cause de la couleur rose de ses dissolutions. C'est un métal gris, ressemblant au platine. Il est plus difficile à souder et à fondre que ce dernier métal. Sa densité est de 40,6 environ.

Le rhodium ne s'oxyde pas à l'air, à la température ordinaire ; mais, lorsqu'il est très-divisé, il se combine facilement avec Toxygène, à la chaleur rouge. Les acides oxydants les plus énergiques, l'eau régale même, n'attaquent pas le rhodium agrégé et pur; mais ce métal se dissout facilement dans l'eau régale quand il est allié avec du platine ou d'autres métaux. La potasse et le nitre l'attaquent à la chaleur rouge et le transforment en sesquioxyde. Le bisulfate de potasse l'attaque également, au rouge ; il se forme un sulfate double de potasse et de sesquioxyde de rhodium.

COMBINAISONS DU RHODIUM AVEC l'oXTGÈNE.

§ 4200. On admet l'existence de deux oxydes de rhodium définis : le protoxyde RhO et le sesquioxyde Rh*0^

426 RHODIUM.

Le protoxyde RbO se forme quand on grille à Tair le rhodium très-divisé, à une haute température. Si le grillage se fait à une température plus basse, on obtient des oxydes intermédiaires entre le protoxyde et le sesquioxyde.

Le sesquioxyde Rh^O'se produit quand on attaque le rhodium en poudre par un mélange de nitre et de potasse. On reprend la matière par Teau, et on lave le résidu avec un acide faible; le sesquioxyde reste sous la forme d*une poudre noire. C'est Toxyde le plus important du rhodium; il se combine avec les acides, et donne des sels dont les dissolutions sont rouges quand elles sont concentrées, et roses quand elles sont plus étendues. La potasse précipite de ses dissolutions le sesquioxyde hydraté, mais il faut porter la liqueur à rébullition. L'ammoniaque donne, à froid, un précipité jaune qui ne se dépose qu'à la longue, et qui est une combinaison de sesquioxyde avec l'ammoniaque. L'acide sulfhydrique et le sulfhydrate d'ammoniaque donnent des précipités bruns. L'hydrogène réduit les dissolutions de rhodium, sous, l'influence de la lumière solaire; et en précipite du rhodium métallique. Le fer, le zinc, le cuivre précipitent le rhodium sous la forme d'une poudre noire.