COMBINAISONS D

r AVEC l'oxtgène.

2. Le cobalt forme deux oxydes bien définis : un proloxyde mrennant 31 ,33 pour 4 OOd' oxygène, et un sesqui oxyde renfermant, la même quantité de métal, une fois et demie plus d'oxygène. liquivalenl de cobalt , que l'on déduit de la composition de ces lydea, en donnant au proUixyde la formule CoO, est 369,0. On obtient le protoxyde de cobait hydraté quand on verse de la Lasse caustique dans la dissolution d'un sel de cobalt, d'un sul- 6 DU d'un nitrate, par exemple. Le précipité gélatineux, bleu lande , doit être bien lavé à l'eau bouillante pour enlever les emiëres traces de potasse , puis calciné â l'abri du contact de l'air, prépare également ce protoxyde en calcinant le carbonate de Mi dans un creuset fermé. Le protoxyde de cobalt est une pou-

r['un gris de cendre foncé. Chauffé au contact de l'air, il en rbe l'oxygène et paraît se changer en un oxyde, CoO-j-Co*0', errespondant â l'oxyde de fer magnétique. Le protoxyde de cobalt t une base forte , qui forme des sels rouges , isomorphes avec ceux » donnent les autres oxydes métalliques de la même formule. Le sesquioxyde de cobalt s'obtient en faisant passer un courant idilore à travers de l'eau renfermant de l'hydrate de protoxyde I cobalt en suspension ; la liqueur se colore eu rose et le précipité irÎMit noir. Dana cette circonstance, une portion du protoxyde se ^ en chlorure qui se dissout, et abandonne son oxygène à iDtre portion du protoxyde , qui se change en sesqoioityde :

3CoO-|-Cl=Co'0'+Coa.

On peut transformer tout le protoxyde en sesquioxyde, en préîipitant par de la potasse le protochlorure dissous, et faisant passer uveau du chlore dans la liqueur ; ce qui revient à traiter im-

^, - ^tement l'hydrale de protoxyde de cobalt par une dissolution

lypochlorite alcalin,

Hela ronn^H p>r le proloiydc de cobatl.

1 893. Les sels de protoxyde de cobalt sont, en général, d'un ronge foseille ou couleur fleur de pêcher. Leurs dissolutions sont rouge roseille; quelques-unes de ces dissolutions, principalement celle protochlorure , n'est rouge que quand elle est étendue; si on la ]Dcentre, elle devient d'un beau bleu. Ce changement de couleur enlà une déshydratation du sel , ou <t une moilirication isomori- |tie. Il a lieu également quand on élève la tenipéralure. Los crislaiix

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de chlorure de cobalt sont roses à froid ; quand on les chauffe légèrement, ils deviennent d'un beau bleu, sans abandonner de Teau d'une manière visible, car ils redeviennent roses quand on les laisse refroidir. Si l'on trace sur du papier des caractères avec une plume trempée dans une dissolution étendue de chlorure de cobalt , ces caractères ne sont pas apparents après Tévaporation de l'eau , parce que le chlorure de cobalt est alors dans sa modification rose. Mais, si l'on approche le papier du feu , le chlorure se transforme , par l'élévation de température, en sa modification bleue; or , comme cette modification a une puissance colorante beaucoup plus grande, les caractères deviennent très-distincts. A mesure que le papier se refroidit, les caractères s'affaiblissent ; ils disparaissent même entièrement si le papier n'a pas été trop chauffé. On peut ainsi les faire paraître et disparaître plusieurs fois de suite.

Cette propriété du chlorure de cobalt lui a donné quelque célébrité comme encre sympathique.

Les caractères ne deviennent d'un beau bleu que si le chlorure de cobalt est très-pur. Si la dissolution renferme une petite quantité de nickel , ils deviennent verts ; on peut reconnaître ainsi le degré de pureté de la liqueur.

Les sels de cobalt donnent , avec la potasse et la soude , des précipités bleu lavande. L'ammoniaque ne précipite pas les dissolutions qui renferment un excès d'acide ; il se forme un sel double ammoniacal , indécomposable par un excès d'ammoniaque.

Les carbonates alcalins donnent un précipité rose de carbonate de cobalt. Les phosphates et arséniates alcalins précipitent les sels de cobalt en couleur fleur de pêcher ; le précipité se dissout facilement dans un excès d'acide. Le prussiatejaune de potasse les précipite en vert sale. Les sels de cobalt quand ils renferment un excès d'acide ne sont pas précipités par l'hydrogène sulfuré. Les sulfhydrates alcalins précipitent un sulfure hydraté noir.

Le sulfate de cobalt s'obtient en dissolvant l'oxyde de cobalt dans l'acide sulfurique; il cristallise à la température ordinaire avec 7 équivalents d'eau, CoO.SO*+7HO, dans la même forme que le sulfate de fer. Les cristaux, qui se forment entre 20® et 30®, ont pour formule CoO.SO*-|-6HO, et sont isomorphes avec le sulfate de ma2;nésie.

Le nitrate de cobalt s'obtient en dissolvant le métal , ou l'oxyde, dans l'acide azotique. Cet azoUte se décompose facilement par la chaleur ; quand on le soumet à une température ménagée, il donne pour résidu de l'oxyde de cobalt CoO.Co^O*.

Voxalate de cobalt se dépose sous forme de petits cristaux roses.

ARSÉNIURES DE COBALT. 149

quand on verse de l'acide oxalique dans la dissolution du sulfate de cobalt. Ce sel est très-peu soluble dans l'eau.

Les carbonates alcalins déterminent, dans les dissolutions des sels de cobalt, un précipité rose pâle d'hydrocarbonate

2(CoO.CO*) +3(CoO.HO).