COMBINAISON DU ZINC AVEC LE SOUFRE

% 917. Le zinc en limaille, chauffé avec du soufre en fleur, se change en sulfure ; mais il est difficile d'obtenir ainsi une sulfuratien complète. Il vaut mieux chauffer un mélange très-intime d'oxyde

(Je 2Jnc et de tleur (leHuufre; de l'ucide sulfureux se dégage, et il reste du sulfure de zinc ZnS , sous la forme d'une poudre blanc jaunâtre. Le sulfure de zinc se trouve en abondance dans la nalnrs; il forme un minéral d'un jaune brun, translucide, cristallisé enoctaèdres réguliers, ou en cubo -octaèdres. Les minéralogistes lui donnent le nom de blende.

§918, Le zinc est facilement attaqué par le chlore gazeui; il» change en une matière blanche, butyrense, très-fusible, el quint distille qu'à la chaleur rouge. On obtient ce chlorure en diasolaliw dans l'eau , en traitant le zinc par l'acide chlorhydrique. La dissolution, évaporée, puis abandonnée au re froid isâement, seprendèn masse cristalline. Le chlorure de zinc est très-soluble dans l'eau, il se dissout aussi en grande quantité dans l'alcool. Lorsqu'on cobcentre , par ébuUition , une dissolution de chlorure de zinc du» l'eau, on reconnaît que la température de l'ébuUition s'élève toitinuetlement jusqu'à S50°, point où le chlorure de zinc est deveu anhydre, mais en conservant l'état liquide. On peut ensaile le chauffer jusqu'à 400", sans qu'il donne des vapeurs bi^s-abondaula Cette propriété permet d'employer la dissolution de chlorure de zinc , à la place de l'huile , pour former des hains dans lesquels ai peut chauffer des corps à une température élevée et déterminabie,

§9)9. On précipite ordinairement le zinc de ses dissolutions pK le carbonate de soude ; on fait bouillir la liqueur, et on lave le pr^ cipilé gélatineux d'bydrocarbonate de zinc avec de l'eau bouillasti. On le dose à l'état d'oxyde après calciuation. Si la liqueur renfènM beaucoup de sels ammowacauj, il faut l'évaporer complètement i sec avec un excès de carbonate de soude, puis reprendre par l'en.

On précipite souvent le zinc, à l'état de sulfure, par Icsulfbydntt d'ammoniaque, on lave le précipité avec de l'eau renfermant oH petite quantité de sulfhydrate , afin d'éviter la formation du sulbtt de zinc au contact de l'air. On redissout le sulfure hydraté duu l'acide chlorhydrique , et l'on précipite le zinc à l'élat de carbouHr par le carbonate de soude.

§ 9S0. On sépare , en général , le zinc des alcalis et des terW alcalines , au moyen du sulfhydrate d'ammoniaque , qui précipil* seulement le zinc à l'état de sulfure. La séparation de la baryte^ fait plus facilement, en précipitant cette dernière base par l'acide