SELS DE PROTOXYDE DE MANGANÈSE

les seis de manganèse en blanc sale. Le cyanoferrure de potassium donne un précipité rosé. L'hydrogène sulfuré ne précipite plus les sels de manganèse, dès qu'ils renferment un léger excès d'acide; cela tient à ce que le sulfure de manganèse est facilement décomposé par les acides faibles. Les sulfhydrates alcalins précipitent le manganèse en jaune rougeâtre.

Sulfate de manganèse,

§ 753. On obtient le sulfate de manganèse en chauffant le peroxyde naturel avec de l'acide sulfurique concentré ; de l'oxygène se dégage et il se forme du sulfate de proloxydo. On peut employer avec avantage, pour cette préparation, les résidus d'oxyde rouge qui restent dans la préparation de l'oxygène après la calcination du peroxyde de manganèse. Enfin, on prépare également ce sulfate, en chauffant, avec un excès d'acide sulfurique, le protochlorure de manganèse provenant de la préparation du chlore. Le sulfate de manganèse cristallise avec des quantités différentes d eau. et sous des formes incompatibles, suivant la température à laquelle la cristallisation a lieu. Ainsi, lorsque la cristallisation s'opère au-dessous de 6®, les cristaux renferment 7 équivalents d'eau, et présentent la même forme que le sulfate do fer KeO.SO*+7IIO. Les cristaux qui se forment entre 6 et 20**, présentent la forme du sulfate de cuivre CuO.SO'-[-5HO : le sulfate de manganèse renferme alors également 5 équivalents d'eau. Enfin, entre 20 et 30**, le sel cristallise avec i équivalents d'eau ; il est isomorphe avec un sulfate de fer FeO.SO*4~^W^ï qu'on a également obtenu cristallisé.

Ces faits sont importants pour la théorie de l'isomorphisme.

Carbonate de manganèse,

§ 754. Le carbonate de manganèse se rencontre dans la nature, sous forme de rhomboèdres presque identiques avec ceux que présente le carbonate de chaux. Les cristaux ont ordinairement une teinte rose, ou violacée. Le plus souvent, le carbonate de manganèse se trouve associé, dans le même cristal, avec dus proportions variables de carbonate de fer et de carbonate de chaux; c'est une nouvelle preuve de l'isomorphisme du protoxyde de manganèse et du protoxyde de fer. On obtient le carbonate do manganèse par voie humide, en versant du carbonate de soude dans une dissolution de sulfate, ou de chlorure de manganèse ; le carbonate de manganèse se précipite sous la forme d'une poudre d'un blanc sale. Il se dissout dans une eau chargée d'acide carbonique.

On obtient facilement les autres sels de manganèse, en dissolvant le carbonate dans les acides correspondants.

•el« de «eMinloxyde de nÈgtn^smnème.

§ 755. Le sesquioxyde de manganèse se combine avec les acides, mais il forme des sels très-peu stables. Si Ton chauffe faiblement de rhydrate de peroxyde de manganèse avec de l'acide sulfurique, l'oxyde se dissout, et donne une liqueur d'un beau rouge, qui, mêlée avec du sulfate de potasse ou d'ammoniaque, do«ne, après évaporation, des cristaux octaédriques d'un véritable alun manganésien, Mn*0».3SO»-j-KO.SO*+24HO.La production de ce corps démontre que le sesquioxyde de manganèse est bien un oxyde particulier, isomorphe avec l'alumine, et non une combinaison de protoxyde et de peroxyde. Les corps avides d'oxygène changent instantanément le sulfate de sesquioxyde de manganèse en sulfate de protoxyde, et décolorent la liqueur. Cette propriété du sulfate de sesquioxyde de manganèse est quelquefois utilisée dans les laboratoires, pour reconnaître si un oxyde est au maximum d'oxygénation ; par exemple, pour s'assurer si l'acide sulfurique renferme un peu d'acide sulfureux, ou si l'acide azotique contient de l'acide azoteux.