SELS DE BISMUTH

pour équivalent du métal le nombre 886,2, qui est donné par la proportion

4 0,U : 89,86:: 400 :;r, d'où a? —.886,2.

Mais cette hypothèse est contraire à toutes les analogies , et elle n'est soutenue par aucun exemple d'isomorphisme. Nous donnerons à Toxyde de bismuth la formule Bi*0', et l'équivalent du bismuth se déduira de la proportion

40,a : 89,86:: 300 :2;r, d'où a?=1330,0*

Acide hismuthique , Bi*0*.

^ § 994. L'acide bismuthique, Bi'O*, se prépare en faisant passer un courant de chlore à travers une dissolution concentrée de potasse , dans laquelle on a mis en suspension de l'oxyde de bismuth très-divisé. On l'obtient également en chauffant longtemps au contact de l'air un mélange de potasse et d'oxyde de bismuth , ou mieux en calcinant un mélange d'oxyde de bismuth , de potasse caustique et de chlorate de potasse. L'acide bismuthique préparé par l'un ou l'autre de ces procédés est toujours mélangé d'une certaine quantité d'oxyde de bismuth; on peut l'en séparer en traitant la matière par de l'acide azotique affaibli, qui dissout l'oxyde de bismuth et qui n'exerce pas d'action à froid sur l'acide bismuthique. L'acide bismuthique est une poudre d'un rouge clair, qui perd facilement une partie de son oxygène à une température peu supérieure à 1 00°, et se transforme alors en oxyde intermédiaire BiO*. Les acides concentrés le décomposent également, mais ils le ramènent à l'état d'oxyde BiW, qui se combine avec l'acide.

L'acide bismuthique peut former des combinaisons avec l'oxyde de bismuth, et donner ainsi des oxydes salins ; mais ces combinaisons n'ont pas encore été convenablement étudiées. On les obtient en chauffant à l'air un mélange d'oxyde de bismuth , Bi*0^, et de potasse caustique, ou en faisant passer un courant de chlore à travers une dissolution de potasse qui renferme de l'oxyde de bismuth en suspension. Lorsque ces réactions sont poussées jusqu'au bout, on obtient de l'acide bismuthique ; mais , si on les arrête avant qu'elles soient terminées , on a des composés bruns , à proportions variables, qui sont des combinaisons de l'acide bismuthique, Bi*0*, avec l'oxyde de bismuth, BiW.

ilels formés par l'oxyde de blsmatb.

g 995. L'oxyde de bismuth est une base faible , qui forme avec plusieurs acides des sels susceptibles de cristalliser. L'eau décom-

pose ces sels en sou&-sels qui se précipitent, et en sels trè&-acides qui entrent en dissolution.

Azotate de bismuth.

$ 996. L'azotate de bismuth est le plus important des sels de ce métal ; on l'obtient en dissolvant le bismuth dans l'acide azotique. L'évaporation de la liqueur donne de gros cristaux incolores, déliquescents^qui ont pour formule Bi*0*.3AzO* + 1 0HO. L'azotate de bismuth se dissout , sans décomposition , dans une petite quantité d'eau, surtout lorsqu'on ajoute à celle-ci quelques gouttes d'acide azotique ; mais il se décompose si la quantité d'eau est plus grande. 11 se forme un précipité blanc, qui est un sous-azotate de bismutii, auquel on donne le nom de blanc de fard. Ce corps est employé pour blanchir la peau, mais il a l'inconvénient de noircir par l'hydrogène sulfuré. Sa composition est variable suivant la quantité d'eau employée à la précipitation, suivant la température elle temps que dure le contact du sous-sel avec l'eau. L'eau bouillante finit par lui enlever tout son acide, et il ne reste plus que de l'oxyde hydraté.

Sulfate de bismuth.

$ 997. Si l'on chauffe du bismuth pulvérisé avec de l'acide sul* furique concentré , il se dégage de l'acide sulfureux, et le métal se transforme en une poudre blanche , insoluble , de sulfate de bismuth Bi*0'.3S0*. Ce sel, traité par Peau, se décompose en un sel très-acide qui se dissout, et en un sulfate tribasique Bi*0'.SO'-f-HO qui reste.

Carbonate de bismuth.

$ 998. Si l'on verse du carbonate de soude dans une dissolution acide d'azotate de bismuth , on obtient un précipité blanc, qui est un sous-carbonate Bi*0'.CO*. Ce composé se détruit facilement par la chaleur, et laisse un résidu d'oxyde.