COMBINAISONS DU CHLORE AVEC LE SOUFRE
§ 187. Le chlore et le soufre se combinent en plusieurs proportions ; quelques-uns de ces composés n'ont été obtenus que combinés avec d'autres chlorures. Nous ne parlerons ici que des deux combinaisons qui ont été obtenues isolées. La première a pour formule CiS*; elle ne correspond à aucune combinaison connue du chlore avec l'oxygène, dans laquelle le chlore joue le rôle d'élément électropositif, ni à aucun composé que le soufre forme, comme élément électropositif, avec l'oxygène. *
La seconde combinaison a pour formule CIS; elle correspond à l'acide hypochloreux, CIO, ou à l'acide hyposulfureux, S*0*.
Pour obtenir la première combinaison, il faut combiner le chlore avec le soufre, de manière que le soufre soit en excès ; la seconde s'obtient lorsque c'est le chlore qui prédomine.
L'appareil que l'on emploie est représenté par la figure 234.
Dans le ballon A, on développe le chlore en faisant réagir de l'acide chlorhydrique sur du peroxyde de manganèse ; le gaz se lave dans le flacon à trois tubulures B qui renferme de l'eau, puis il se dessèche en traversant un tube rempli de chlorure de calcium.
La cornue tubulée D renferme une certaine quantité de soufre ; son col s'engage dans un récipient tubulé E qui est maintenu à une • basse température par un courant d'eau froide provenant du vase F. On fait dégager le chlore lentement; on chauffe la cornue qui renferme le soufre à une température supérieure à 100"; le chlore est amené presque à la surface du soufre liquide; et, comme il se trouve alors en présence d'un excès de vapeur de soufre, il ne se forme que la première combinaison CIS*, laquelle passe à la distillation à mesure qu'elle se produit* On continue ainsi jusqu'à ce que le soufre de la
cornue ait presque entièrement disparu. Le chlorure de soufre recueilli dans le récipient renferme un excès de soufre entraîné par
volatilisation; mais on F en débarrasse facilement en le distillant de
nouveau. Comme le soufre est beaucoup moins volatil que le chlo-
mi*e, il reste en entier dans la cornue.
Ce chlorure de soufre forme un liquide d'un rouge jaunâtre, ayant
une odeur particulière, désagréable; il bout à 138**. Sa densité, à
rétat liquide, est 1,687. La densité de sa vapeur a été trouvée par
expérience de 4,668.
Au contact de Teau, il se décompose : du soufre se sépare, et il se
forme des acides chlorhydrique, sulfurique et sulfureux. Ce corps
est composé de
2 éq. soufre 400,0
1 » chlore 445,2
1 volume de ce corps, à Tétat gazeux, est formé de 1 voL chlore 2,440
soufre ^^^ 2,218
Densité théorique 4,658 •
Cette densité théorique s'approche en effet beaucoup de la densité 4,668 qui a été trouvée par rexpérience,|
Si Ton fait passer du chlore, jusqu'à saturation, à travers la dissolution du chlorure précédent, celui-ci en absorbe une grande quantité et donne un liquide rouge foncé qui, pour la même quantité de
