COMBINAISON DE L'IODE AVEC L'HYDROGÈNE
Acide iodhydriquey HIo.
§ 1 99. L'affinité de Tiode pour Thydrogène est beaucoup plus faible que celle du brome pour ce gaz ; aussi ces deux corps ne se combinent-ils pas directement, même lorsqu'on fait passer un mélange de gaz hydrogène et de vapeur d'iode à travers un tube de porcelaine rougi. Cependant une combinaison partielle a lieu lorsqu'on dirige le mélange à travers un tube de verre rempli de mousse de platine et chauIFé à 400*. Si Ton chauffe de Tiodure de sodium avec de l'acide sulfurique concentré, on n'obtient pas d'acide iodhydrique, mais seulement un mélange de gaz acide sulfureux et de vapeur d'iode. Il y a décomposition mutuelle de l'acide sulfurique et de l'acide iodhydrique.
Acide iodhydrique. . { {î^Jf^og^ne. . ) g^^
Acide sulftirique { ^^fle^^Sifmd.
HIo4-S0'==S0« + H0 + Io.
On prépare le gaz acide iodhydrique en décomposant de l'iodure Je phosphore par une petite quantité d'eau. A cet effet, on place dans un tube fermé par un bout (fig. 259) des couches alternatives de phosphore, d'iode et de verre concassé, humecté d'eau, et l'on chauffe légèrement. L'iodure de phosphore se décompose à mesure qu'il se produit, au contact de l'eau, il se forme de l'acide phosphoreux qui reste dans le tube, et de l'acide iodhydrique gazeux qui se dégage. Ce gaz ne peut pas être recueilli sur le mercure, car ce métal le décompose en s'emparant de l'iode, et met Thydrogène en liberté; il faut le recevoir dans un flacon sec à petite ouverture, comme on le fait pour le chlore (page 255). La densité du gaz acide iodhydrique est. 4,445. Ce gaz est incolore; il répand des fumées épaisses à l*air ; il est extrêmement solnble dans Teau, et donne lieu à une dissolution fortement acide qui répand des fumées quand elle est concentrée.
L'acide iodhydrique est un composé peu stable; le chlore et le brome le décomposent facilement en s'emparant de son hydrogène, et mettent l'iode en liberté. L'acide iodhydrique est même décomposé par l^oxygène de l'air à la température ordinaire, lorsqu'il est
en dissolution dans l'eau. La dissolution d acide iodhydrique se colore, en effet, promptement à Tair; une partie de lacide iodhydrique est décomposée par Toxygène de Tair, il se forme de l'eau, et Tiode, mis en liberté, se dissout dans l'acide iodhydrique non altéré. La dissolution de cet acide peut dissoudre une grande quantité* d'iode. A mesure que la décomposition de Tacide iodhydrique avance, la liqueur prend une couleur brune de plus en plus foncée ; bientôt il ne reste plus assez d'acide iodhydrique non altéré pour tenir tout l'iode en dissolution, et celui-ci commence à se déposer lentement en cristaux très-réguliers, qui acquièrent quelquefois un volume considérable.
L'acide iodhydrique ne peut pas être analysé par le même procédé que les acides chlorhydrique et brômhydrique, c'est-à-dire, en décomposant le gaz dans une cloche courbe sur le mercure par le potassium, car on sait que le mercure lui-même lé décompose. Mais il est facile de reconnaître que l'acide iodhydrique est formé de 1 volume de gaz hydrogène et de 1 volume de vapeur d'iode sans condensation. En eflet, si Ton ajoute
à la densité du gaz hydrogène 0,0692
la densité de la vapeur d'iode 8,7160
on trouve '. 8,7852
qui est sensiblement le double de 4,445, nombre qui a été trouvé par l'expérience pour la densité du gaz acide iodhydrique. Sa composition en poids est donc :
Hydrogène 0,78
Iode 99,22
ou Hydrogène 12,50
Iode 1566,70
Acide iodhydrique 1579,20
Nous prendrons pour équivalent de l'iode le nombre 1566,70. Celui du gaz acide iodhydrique sera alors 1579,20. L'équivalent de l'acide gazeux en volume sera de 4 volumes, conrnie les équivalents des acides chlorhydrique et brômhydrique.
