HYDROGÈNE PHOSPHORE

phore, et l'hydrogène devient lilMre. Ce dernier gaz traverse alors un second tube B chauffé au rouge, et rempli d'oxyde de cuivre dans lequel il se brûle. Il se forme de Teau qui se condense dans un tube C rempli de ponce sulfurique. Le premier tube A a été pesé avant Texpérience; on le pèse après; Taugmentation de poids donne la quantité de phosphore. Pour que le tube A ne soit pas altéré pendant l'expérience, on le chauffe avec des lampes à alcool, disposées comme le montre la figure. Il est nécessaire également de remplir les tubes , de gaz azote avant de commencer Texpérience, et de les balayer de nouveau avec, ce gaz à la fin. Cette opération s'exécute facilement avec un gazomètre rempli de gaz azote que l'on peut mettre en communication avec l'extrémité a du tube A. On a trouvé ainsi que 400 parties en poids de gaz hydrogène phosphore renferment :

Hydrogène 8,82

Phosphore 91,18

ioo,oo7

Cette composition correspond à la suivante en volumes :

1 I vol. hydrogène 0,1052

I vol. vapeur de phosphore ^ . . . 1 ,0710

en [effet, la densilé du gaz hydrogène phosphore a été trouvée par l'expérience de 1,185.

Nous avons vu plus haut que 1 volume de gaz ammoniac renferme également l * volume de gaz hydrogène, mais qu'il contient * volume de gaz azote, tandis que ThydrogAne phosphore renferme seulement \ volume de vapeur de phosphore. Nous avons dit que les composés de l'azote et du phosphore se correspondaient complètement; il se présente donc ici, entre l'ammoniaque et l'hydrogène phosphore, une anomalie toute semblable à celle que nous avons, déjà rencx)ntrée, entre le gaz acide sulfhydrique et la vapeur d'eau {§ 152). On fait disparaître celte anomalie, en supposant que la vapeur de phosphore est formée par un groupe de deux molécules chimiques.

Nous avons adopté le nombre 387,5 pour l'équivalent du phosphore; calculons donc la composition du gaz hydrogène phosphore par rapport au poids 387,5 de phosphore. Nous poserons la pro-* portion

91,18 :8,82 :: 587,5-^, d'où ar-- 37,50,

Or 37,50 d'hydrogène représentent 3 équivalents d'hydrogène. Le gaz hydrogène phosphore renferme donc :

1 éq. phosphore 387.50

5 » hydrogène * 37,50

4 > hydrogène phosphore 425,00.

La composition du phosphure d'hydrogène liquide a été déterminée d'après la quantité de phosphure solide et de gaz hydrogène phosphore qu'il donne en se décomposant. Cette composition est représentée en équivalents par PhH*.

Enfin, on détermine la composition du phosphure solide en cherchant 4e volume de gaz hydrogène que donne un poids connu de ce phosphure, lorsqu'on le décompose par du cuivre métallique dans un tube chauffé au rouge. La formule du phosphure solide en équivalents est Ph«H.