COMBINAISONS DU SILICIUM AVEC L'OXYGÈNE

§ 243. On connaît deux combinaisons du silicium avec Foxygène :

L'acide silicique, SiO^,

Et le sesquioxyde de silicium, Si*0'\

Acide silicique^. SiO*.

Cet acide, auquel on donne aussi le nom de silice, est une des matières les plus répandues à la surface du globe. A l'état isolé, il forme le cristal de roche, le quartz, les sables quartzeux, les grès, etc. En combinaison avec l'alumine, la potasse ou la soude, la chaux et l'oxyde de fer, il forme un grand nombre de minéraux très-abondants, car ils constituent les granités, les schistes, etc., etc. En un mot, toutes les rorhes qui ne sont pas calcaires sont siliceuses.

ACIDE SILICIQUE. 357

Le cristal de roche incolore nous présente Tacide silicique cristallisé et parfaitement pur. La forme générale de ces cristaux est un prisme à 6 faces, régulier, surmonté par une pyramide à 6 faces (Gg, 58, page 50); elle appartient a,u troisième système cristallin ou système rhomboédrique. Le cristal de roche est une matière trèsdure qui raye le verre; sa densité est 2,6.

Les plus hautes températures de nos fourneaux ne suffisent pas pour fondre le cristal de roche ; mais il se fond en un globule vitreux dans la flamme d'un mélange d'oxygène et d'hydrogène.

Le cristal de roche peut, sans subir d'altération, être mis en contact avec tous les réactifs à la température ordinaire; il faut en excepter, cependant, l'acide fluorhydrique, qui Tattaque fortement, ainsi que nous le verrons bientôt. La potasse caustique l'attaque également, mais seulement à une température élevée.

On peut obtenir l'acide silicique à l'état désagrégé; il présente alors des propriétés plus caractérisées.

A cet effet, on fond, dans un creuset de platine, i partie de quartz réduit en poudre fine, et 4 parties de carbonate de potasse ou de soude ; une portion de l'acide carbonique est expulsée, et il se forme un silicate de potasse. La matière, reprise par l'eau, se dissout complètement quand elle a été soumise assez longtemps à une liante température. Si Ton étend la hqueur, d'une grande quantité d'eau, et que l'on y verse ensuite de l'acide chlorhydrique jusqu'à ce qu'elle manifeste une réaction fortement acide, l'acide silicique est chassé de sa combinaison avec la potasse, mais il reste en suspension dans le liquide, à l'état de gelée transparente, et on ne parvient pas à le séparer par la filtration.

Si, au contraire, la matière alcaline a été dissoute dans une petite quantité d'eau chaude, et si Ton verse l'acide chlorhydrique dans la Hqueur concentrée, l'acide silicique se dépose sous la forme de flocons gélatineux que Ton peut séparer par filtration.

Néanmoins, la séparation complète de la silice n*a lieu que si Ton évapore à sec la liqueur sui^saturée par l'acide, et si l'on reprend ensuite le résidu par l'eau bouillante. La silice se sépare alors à l'état d'une matière gélatineuse consistante qui est complètement arrêtée par le filtre. La silice est probablement alors à l'état dhydrate; mais elle perd très-facilement son eau et se présente ensuite sous la forme d'une poudre farineuse blanche, très-légère, mais qui devient trèsdure après qu'elle a été calcinée.

L'acide silicique se dépose quelquefois sous la forme d-uhè gelée transparente et consistante, lorsqu'on abandonne à une déccrapîo'sition spontanée et lente certaines substances qui le rpnfernWnt en

combinaison. C'est ainsi que l'éther siliciqiie, conservé dans des flacons mal bouchés, finit par perdre son étlier, tandis que l'acide silicique reste sous la forme d'une ^elée parfaitement transparente, qui acquiert avec le temps une grande dureté, sans perdre sa transparence.

§ 24 i. La composition de Tacide silicique se déduit de ranal^4ti chlorure de silicium, que nous allons décrire tout à Theure. Le chlorure de silicium se décompose, au contact ée Teau, en acide silicique et en acide chlorhydrique. L'acide silicique se déduit donc du chlorure de silicium, en remplaçant le chlore par une quantité équivalente d'oxygène. Si donc nous faisons l'analyse du chlorure de silicium, nous pourrons en déduire immédiatement la composition de l'acide silicique. En suivant pour cela exactement la méthode que nous avons décrite (§ 215) pour déterminer la composition de Ta* cide phosphoreux, nous trouverons que l'acide silicique est composé dé

Silicium 47,06

Oxygène 52,94

Pour établir la formule de l'acide silicique, nous sommes dans le même embarras que pour celle de Tacide borique. Le silicium, de même que le bore, ne donne qu'un très-petit nombre de combinaisons définies.

La plupart des chimistes admettent, pour l'acide silicique, la formule Sic, analogue à celle de Tacide sulfurique ; l'équivalent du silicium est alors donné par la proportion

(rouir =266,7.

D'autres écrivent cette formule SiO*; l'équivalent du silicium, déduit de la proportion

52,04:47,06:: 200 : j-, sera ir== 177,8.

Enfin, quelques chimistes adoptent la formule MO; l'équivalent du silicium est alors 88,9.

Nous adopterons la formule SiO^; non pas qu'elle nous paraisse la plus convenable, mais uniquement parce qu'elle est, jusqu'ici, le plus généralement adoptée. L'équivalent du silicium sera donc pour nous 266,7.

CHLORURE Dï SILICIUM. 559

Sesquioxyde de silicium, Si'O'^. -

§ 244 bis. On ne connaît jusqu'à présent que le sesquioxyde hydraté Si'O* H- 2flO ; on l'obtient en décomposant par Teau froide du chlorhydrate de sesquichlorure de silicium Si*in'.2flCl ; Thydrate de sesquioxyde de silicium se précipite sous la forme d'une poudre blanche amorphe. Chauffé à Tair, il décompose son eau en dégageant de Thydrogène, et il se change en acide silicique ; une décomposition semblable a lieu au contact d'une dissolution de potasse caustique ; Facide silicique se dissout à Tétat de silicate de potasse. Les acides, même l'acide azotique concentré, ne l'attaquent point.