QUELQUES EFFETS CHIMIQUES DES PILES

808. Avant de poursuivre la description des piles, il est indispensable de décrire quehpies effets chimiques du courant, car ces effets jouent un rôle essentiel dans les perfectionnements «jue nous avons ù faire connaître.

809. Décomposition de l’eau acidulée. — Lccourant de la pile, en traversant l’eau acidulée, la décompose. Pour faire l’expérience, on se sert d’un verre V (fi g. 341), dont le fond, percé de deux trous, est traversé |wr deux lames L, L' ou deux fils de platine. On verse dans le verre de l’eau accidulée, et on [«ose deux |>ctites éprouvettes II, 0 renversées cl pleines «l’eau, au-dessus des fils métullitpies. L’un «les fils L' est mis en

électricité.

communication avec le pôle positif P d’une pile, l’autre avec le pôle négatif N. Les fils se recouvrent aussitôt de nombreuses bulles de gaz, qui se dégagent dans les cloches correspondantes, et l’on ne tarde pas à reconnaître que dans l'éprouvette H placée au-dessus du fil négatif, se réunit un volume de gaz double de celui qui arrive dans l'autre éprouvette O.

Au premier gaz, on reconnaît tous les caractères de l'hydrogène, à L’autre, ceux de l’oxygène.

Ainsi, quand le courant traverse de l’eau acidulée, il la décompose, et au pôle négatif s’accumule l’un des éléments de l’eau, l’hydrogène. Ce résultat peut s’exprimer d’une autre manière, et cette forme nouvelle nous sera bientôt d'une grande utilité : l'hydrogène vient se déposer sur la lame par laquelle le courant sort du liquide, l’oxygène se dépose sur l’autre lame.

Décomposition des sels métsl- — Une dissolution d’un sel métallique est aussi décomposée par la pile. On fait l’expérience en plongeant deux lames de platine dans une dissolution d’un sel métallique : d’argent, de cuivre, de zinc ou de tout autre métal (fît/. 342). Pour le moment, nous préférerons une dissolution de sulfatede zinc. Chaque lame est mise en communication avec l’un des fils de la pile : le courant passe et la lame qui communique avec le pôle négatif se recouvre de zinc; ce qui se voit aisément : il suffit de regarder cette lame. L’acide et l’oxygène du sel marchant en sens contraire du courant, sc portent vers la lame par laquelle arrive le courant, comme on peut le constater par l'analyse chimique. En résumé, le zinc se dépose sur la lame par laquelle le courant sort, l’acide et l’oxygène sur l’autre lame.

Kig. 342.