XXV« M. — MESUHE DE LA CHALEUR DE FUSION DE LA GLACE. II

Or, une erreur sur S de o°,5, en valeur absolue, entraîne pour /• une erreur ci*une demi-calorie; de plus, une erreur

relative de o°,i sur t— d se trouve multipliée par p> rapport

qui s'élève à 8 pour le moins ; on peut donc commettre facilement une erreur totale de 0,5 -!- 0,8 = 1,3 sur les valeurs de /*, si l'on ne fait pas usage de thermomètres d'une exaclilude et d'une sensibilité remarquables.

Le désaccord constaté dans les résultats des meilleures expériences, faites par des maîtres, prouve surabondamment par ailleurs que la détermination de la chaleur de fusion de la glace est une des opérations les plus délicates de la Physique. Aussi avons-nous estimé que cette manipulation difficile n'eût pas été à sa place dans notre Cours élémentaire de manipulations.

Description.

Parmi les méthodes employées, nous choisirons celle qui a été adoptée par de la Provostaye et Desains : le Mémoire publié par ces savants et habiles physiciens est un modèle de précision et de lucidité (*).

Leur calorimètre était un petit vase de laiton mesurant 0^,07 de haut et o"», 06 de diamètre, pesant aSs"", 075; sa valeur en eau était de 2^", 166.

Le thermomètre pesait 4^5% 822 et valait en eau i6^,47 ; il servait d'agitateur.

L'isolement et la protection du calorimètre étaient assurés par les procédés ordinaires.

On pesait d'abord le calorimètre garni d'eau aux trois quarts avec son thermomètre : appelons ce poids tt.

Pour calculer le poids en eau M de l'ensemble, il fallait du poids total n retrancher le poids du vase en laiton et du thermomètre (28,075 -t- 46,822) et y ajouter leur poids en eau (2,1664-1,47); de plus, il y avait lieu de retrancher encore la quantité d'eau qui avait pu s'évaporer depuis le moment de la pesée jusqu'au moment de l'immersion de la glace. Cet in-

(«) yinnales de Chimie et de Physique 3* série, t. VUI, p. 5; i843.

tervalle de temps devait donc être déterminé, et une expérience préalable était imposée pour estimer la valeur rigoureuse de celte perte.

De la Provoslaye et Desains choisissaient un morceau de glace limpide, transparent, exempt de bulles, taillé en cube, lavé ensuite à Teau distillée, pour arrondir ses arêtes, et conservé dans la neige fondante, pour qu'il fût bien à zéro.

Ils le desséchaient avec soin avant de l'introduire dans le calorimètre.

Le fragment étant fondu, ils pesaient de nouveau le calorimètre; en retranchant de ce poids celui qu'avait donné la première pesée, et en ajoutant à la différence le poids de Teau perdue par évaporation pendant la durée de l'expérience, on obtenait le poids du morceau de glace introduit.

On prenait l'eau à une température ^ supérieure à celle de l'air ambiant, et Ton y immergeait un poids de glace tel que la différence (f — 0) ne dépassât pas 6" et que de plus la température 9 restât très légèrement au-dessus de celle du milieu : dans ces conditions, les corrections sont très faibles elle minimum de température obtenu persiste longtemps et peut être saisi aisément.

Le thermomètre marquait le dixième de degré et son zéro avait été soigneusement contrôlé à l'avance : il était relevé de o<», I .

Le Mémoire de MM. de la Provost«tye et Desains fait remarquer que, par suite de la moindre densité, le fragment de glace surnage; mais cette circonstance, en apparence fâcheuse, n'a aucune influence sur le résultat, et il est inutile de chercher à immerger la glace à l'aide d'une petite fourchette métallique.

Manuel opératoire.

Les données de l'observation que nous allons décrire sont empruntées au travail de de la Provostaye et Desains : les chiffres cités présentent par suite un intérêt plus grand que si nous les empruntions à un carnet de laboratoire.

I® On forme d'abord le Tableau de l'abaissement de température par seconde du calorimètre garni d'eau, et Ton en déduit la vitesse de son refroidissement.