PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
son oxygène qui se porte sur le charbon, et Ton n'obtient que du gaz oxyde de carbone.
Plusieurs métaux décomposent l'acide carbonique. Les uns, tels que le fer, le zinc, le manganèse, n'enlèvent à cet acide que la moitié de son oxygène ; les autres, comme le potassium et le sodium , le décomposent entièrement, en séparent le carbone et se convertissent en oxyde?. (Id.)
Soumis à un courant d'étincelles électriques, l'acide carbonique est décomposé en oxygène et en oxyde de carbone.
Le charbon que l'on a éteint dans le mercure, après l'avoir fait rougir, absorbe trente-cinq fois son volume de gaz acide carbonique.
Les hydrates d'oxydes alcalins et alcalino-terreux absorbent l'acide carbonique.
Les carbonates alcalins neutres absorbent aussi l'acide carbonique et se transforment en bicarbonates.
Le borate neutre de soude, à l'état cristallisé et hydraté, absorbe l'acide carbonique ; il se forme du borax ordinaire et du carbonate de soude.
Le phosphate de soude (NaO)3, PhO\ se comporte également de la même manière. (MM. Pelouzeel Frémy )
La potasse et la soude s'unissent à l'acide carbonique en trois proportions différentes et produisent ainsi :
Des carbonates neutres. . . .
Des sesquicarbonates
Des bicarbonates
KO ou NaO, C02 2KO ou 2NaO, 3C02 KO ou NaO, 2C02
Dans ces trois sortes de carbonates, la proportion d'acide carbonique combinée à la même quantité de base est représentée par les nombres 1, 1 tyï et 2.
On obtient les bicarbonates en faisant passer un cou-
SOLUBILITÉ DANS L'EAU. 9 rant de gaz acide carbonique dans la solution des carbonates ordinaires, jusqu'à ce qu'ils en soient aussi saturés que possible. Une fois formés, ils se déposent en cristaux, en raison de leur moins grande solubilité.
Le bicarbonate de soude, qui existe dans un grand nombre de sources naturelles, notamment dans celles de Yicby et du mont Dore en Auvergne, est employé avec succès pour le traitement de la gravelle. Il sert à la préparation des eaux gazeuses artificielles, du soda-water. Darcet Ta proposé comme un excellent digestif, et, d'après ses conseils, on le fait entrer dans la composition de pastilles connues dans les pharmacies sous les noms de pastilles ou tablettes digestives de Darcet, pastilles de Fiehy. Une ou deux de ces pastilles prises avant ou après le repas favorisent la digestion.
L'air atmosphérique peut se mêler en toutes proportions avec le gaz acide carbonique. Ce mélange est d'autant plus respirable que la proportion d'acide carbonique est plus faible.
L'eau peut dissoudre un volume de gaz carbonique égal au sien à la température et sous la pression atmosphérique ordinaires.
Si Ton place sur une capsule contenant de l'eau ordinaire une cloche renversée pleine de gaz acide carbonique, on remarquera, après quelques heures, que le gaz est absorbé par l'eau, qu'il disparaît peu à peu et qu'il se forme dans l'intérieur de la cloche un vide ; que l'eau de la capsule monte dans la cloche et qu'elle s'y élève rapidement, surtout si l'on agite les vases.
Mais, lorsqu'on augmente suffisamment la pression, l'eau
10 PROPRIETES CHIMIQUES.
peut dissoudre cinq ou six fois son volume de gaz carbonique, pourvu que la température reste la même.
C'est ce qui a lieu pour les eaux gazeuses artificielles dont on fait usage pour la table. Le degré de solubilité du gaz carbonique dans Peau varie suivant les degrés de la température et la pression à laquelle le gaz est soumis.
Le tableau suivant donne les indications de la solubilité du gaz acide carbonique dans Peau pure, entre zéro et 20 degrés centigrades, sous la pression atmosphérique ; elles ont été déterminées par M. Bunsen.
Température. Gaz absorbé.
Température. Gaz absorbé.
Nombres calculés d'après la formule de 31. Bunsen, au delà des limites deses expériences, par M ,3îaumené.
Température. Gaz absorbé.
Température. Gaz absoibé.
Ces nombres font voir combien il est avantageux de
